2026屆安徽省合肥一中、安慶一中等六校教育研究會(huì)化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同2、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是A．銅和硝酸反應(yīng) B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列敘述正確的是()A．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明二氧化碳是電解質(zhì)B．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色，該溶液肯定不含鉀元素D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間4、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，5、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A．AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì) B．AsH3是非極性分子C．AsH3是強(qiáng)氧化劑 D．AsH3分子中的As－H鍵是非極性鍵6、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO27、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全8、下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)D．由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2+2C高溫Si+2CO↑9、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含、B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將、SO32-、H2SO3氧化為D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同10、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體11、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解12、由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵B．濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C．每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA13、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是（）A．恒溫恒容時(shí)充入H2，正反應(yīng)速率增大，平衡右移B．恒溫恒容時(shí)充入He，正反應(yīng)速率增大，平衡右移C．壓縮體積加壓，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移14、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O15、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無(wú)色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無(wú)需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+16、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣18、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D19、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消除反應(yīng) D．氧化反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA21、下列實(shí)驗(yàn)主要儀器和試劑的選擇不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)主要儀器試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒瓶、長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管軟錳礦與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架溶液蒸發(fā)溶液得到晶體C圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)干燥的氨氣、水模擬噴泉實(shí)驗(yàn)D鐵絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D22、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____24、（12分）常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問(wèn)題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。26、（10分）某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pHb.由a→b過(guò)程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)椋篲______________________________。（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測(cè)定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡(jiǎn)）。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）28、（14分）I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會(huì)被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對(duì)空氣的污染。（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請(qǐng)用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)述其理由。______________________II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過(guò)程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡(jiǎn)述其原因。___________________________（6）30min時(shí)改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。29、（10分）硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。【詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故B錯(cuò)誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。2、C【解析】A、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D。答案選C。3、D【解析】A.二氧化碳是非電解質(zhì)；B.白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀；C.K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同；【詳解】A.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槎趸既苡谒闪颂妓?，碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀沉淀，也可能為硫酸鋇沉淀，故無(wú)法確定溶液中是否一定含有SO42-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，介于1~100nm之間為膠體，大于100nm為濁液，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。4、A【解析】A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解，應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)提取(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B.CO2溶解度小，而氨氣極易溶于水，先通入氨氣使溶液呈堿性，能吸收更多的CO2，B正確；C.CaSO4溶解度大于CaCO3，在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，進(jìn)入煅燒爐，分解為生石灰，同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2，故C正確；D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，D正確；答案為A。5、A【詳解】A．As原子最外層有5個(gè)電子，其中3根分別與氫原子形成共價(jià)鍵，剩余一對(duì)電子未參與成鍵，故A正確；B．砷化氫分子構(gòu)型是三角錐形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．處于最低價(jià)態(tài)的元素具有強(qiáng)還原性，As為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；D．不同種元素之間形成的共價(jià)鍵極性鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸。【詳解】A．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)B不選；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，選項(xiàng)C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項(xiàng)D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。7、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒(méi)有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。8、B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)，用鐵坩堝，C項(xiàng)正確；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料時(shí)的反應(yīng)之一為SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的保存、成分和性質(zhì)9、D【詳解】A、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B、吸收塔中，二氧化硫能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C、天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；D、從框圖可知：排放出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10、D【解析】試題分析：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，反應(yīng)后的固體是Cu、FeSO4，經(jīng)加熱Cu變?yōu)镃uO，則反應(yīng)后的固體是CuO、Fe2(SO4)3，不是純凈物；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，將反應(yīng)后物質(zhì)加熱，得到的I2升華，最后FeCl2產(chǎn)生Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，最后得到的是Fe2O3、KCl，是混合物；C．Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的NaOH和Na2CO3的混合物；錯(cuò)誤；D．在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+NaHCO3，最后得到的沉淀是H2SiO3，灼燒H2SiO3分解產(chǎn)生SiO2，是純凈物，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離等操作的知識(shí)。11、C【解析】A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時(shí)，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯(cuò)誤。12、B【詳解】A.混鹽CaOCl2的陽(yáng)離子是Ca2+，陰離子是Cl-、ClO-，陰離子與陽(yáng)離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中也含有Cl-O共價(jià)鍵，A正確；B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，部分Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；D.1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl-、1molClO-，即1mol混鹽中含有3NA個(gè)離子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【詳解】A．恒溫恒容時(shí)充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故A正確；B．恒溫恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】A.因?yàn)闅溲趸c溶液過(guò)量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，不會(huì)有BaSO3沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D15、A【解析】①無(wú)色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來(lái)自于氯水，不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來(lái)離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l－，對(duì)原溶液中Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽(yáng)。16、D【解析】HCl的電子式，故A錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B錯(cuò)誤；水分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。17、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.利用葡萄糖的還原性，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時(shí)與酸性無(wú)關(guān)，因?yàn)椴ＡР慌c其他酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.生石灰能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】本題B、C選項(xiàng)難度較大，B項(xiàng)利用葡萄糖含有的醛基具有強(qiáng)還原性，C項(xiàng)刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無(wú)關(guān)。18、B【分析】本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！驹斀狻緼.SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，SO2中S元素化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤。B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的還原性，故B正確。C.與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、，故C錯(cuò)誤。D.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)我們要排除其他離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，與澄清石灰水反應(yīng)使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、；.與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。19、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答?！驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應(yīng)。答案選D。20、B【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA，A錯(cuò)誤；B、石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，O2~2e-，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】當(dāng)以濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)做載體計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)要分清楚時(shí)濃鹽酸過(guò)量還是二氧化錳過(guò)量，濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳有多少就能反應(yīng)多少，當(dāng)二氧化錳過(guò)量時(shí)，不能計(jì)算出具體反應(yīng)多少。如A選項(xiàng)，50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA。21、A【詳解】A.制取并收集干燥的氯氣，應(yīng)對(duì)制取的氯氣進(jìn)行除雜、干燥，還需要洗氣瓶、飽和食鹽水和濃硫酸，不能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.蒸發(fā)溶液得氯化鈉晶體，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.模擬噴泉實(shí)驗(yàn)，需要圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、鐵架臺(tái)、干燥的氨氣、水，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.將鐵絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒觀察火焰顏色，若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xA。22、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號(hào)表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。24、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒(méi)有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。25、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32計(jì)算要將Al3＋沉淀完全時(shí)溶液的pH；③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要將Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，則溶液的pH=5，故答案為5；③步驟iv中，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀，這一過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案為Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案為3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。26、由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周圍四點(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；b.a→b過(guò)程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。答案為b。27、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀釋ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過(guò)濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O。(1)在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由題目中的信息可知，純Cl