2026屆四川省仁壽縣二中、華興中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO3-C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋2、與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH3、下列物質屬于電解質的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇4、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ5、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質量是98g B．2molOH﹣的質量是34gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．1molN2的質量是14g6、下列物質屬于電解質的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液7、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-8、實驗是化學研究的基礎，下列實驗操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾9、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產生丁達爾效應 D．磁流體中分散質粒子不能通過濾紙10、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數(shù)為1.5NAC．在標準狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目為3NA11、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的12、下列物質屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水13、已知NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產物B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1C．反應物中有水，且反應方程式中水的化學計量數(shù)為2D．若生成4.48L(標準狀況下)O2，則反應轉移0.8mol電子14、有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁15、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①16、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（）①氧化反應②加成反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤17、目前大部分食鹽用于A．調味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理18、下列說法正確的是A．可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣19、下面四幅圖中，與膠體性質有關的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部20、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是A．NaOH和Fe2(SO4)3B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2D．Mg(OH)2和稀鹽酸21、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A．從碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D．從硫酸銅溶液中獲得膽礬22、下列物質的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。25、（12分）根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．（1）A、B、D分別為_______、______、____________。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。27、（12分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟D，對所配溶液濃度有何影響？_________。28、（14分）（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

判斷離子能否發(fā)生大量共存，若發(fā)生反應，則不能共存，若不反應，則能大量共存.【詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，會將I-氧化，故A錯誤。B．使酚酞呈深紅色的溶液顯堿性，不可能有H+，因為H+和OH-反應生成H2O，故B錯誤。C．Ag＋和SO42-反應生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水，故C錯誤。D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋這些離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。本題選D。2、A【解析】

OH-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。3、C【解析】試題分析：A．Cu是單質，不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．CO2是非電解質，故B錯誤；C．KNO3是電解質，故C正確；D．乙醇是非電解質，幫D錯誤，答案為C。考點：考查物質的分類，涉及電解質與非電解質的判斷。4、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳；【詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；5、B【解析】

A．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B．2molOH-的質量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量，故C錯誤；D．1molN2的質量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯誤。答案選B。6、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。【詳解】A項、SO3和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導電，但電離出離子的物質是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質，故A錯誤；B項、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B正確；C項、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D項、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題重點考查電解質、非電解質概念的辨析，要注意電解質必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。7、C【解析】

A.Ba2+與SO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B.Ca2+與CO會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會產生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.膠頭滴管使用時應垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，與一氧化碳不反應，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯誤；D.過濾操作時傾倒液體應用玻璃棒引流，玻璃棒應靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內壁，故D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A.由于磁流體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D.磁流體中的分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。10、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質量為20g/mol，9gD2O物質的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數(shù)為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質的量為1mol，因此含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D選項，在標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】C選項，容易形成定式思維，單質溴是液體，很多學生一看條件是標準狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細讀題，這個與條件無關。11、D【解析】

A、電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。12、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質（分子式為H2O），屬于同種物質，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應的產物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產物，故A錯誤；B．此反應中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應物中有水，由反應方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標準狀況下)O2的物質的量為0.2mol，則反應轉移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應的本質是電子轉移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關系是解本題關鍵。氧化還原反應中各種物質的關系可用下圖表示(要熟記)：。14、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，側重于基礎知識的理解和應用的考查，明確分散系分類的標準、膠體的性質、制備是解答的關鍵，注意丁達爾效應是膠體的共性。15、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C?！军c睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。16、D【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；答案選D。17、C【解析】

食鹽是日常生活中作調味品，可以用于腌制食品，做調味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。18、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，應萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質，故A錯誤；B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D、氫氣不純時，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實驗應該先通氫氣，排盡空氣并驗純后，再加熱，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

膠體具有的性質有丁達爾效應、聚沉、電泳，則①長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質有關，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達爾效應，與膠體有關，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質，與膠體有關，故④正確；故答案選D。20、C【解析】

本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷?！驹斀狻緼.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；

B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；

C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不會發(fā)生離子反應，故C正確；

D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。21、C【解析】

A．應該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進上出，溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；B．應選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯誤；C．碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應選升華，故C正確；D．蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、試管中有白色沉淀產生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構造判斷其名稱；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據(jù)裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現(xiàn)象是試管中無沉淀產生。（4）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，因此通過上述實驗說明蒸餾實驗的應用是除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水?！军c睛】本題考查實驗室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實驗的原理及用到的儀器是解題關鍵，注意溫度計水銀球位置、注意冷凝水流向。26、鐵粉稀硫酸銅過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】

（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe．濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法?！驹斀狻浚?）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶；【點睛】解題關鍵：要充分理解各種物質的性質，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結晶分離方法的使用條件及實驗操作．難點：從溶液中獲得結晶水合物，用結晶的方法。27、3.0500用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根據(jù)溶液配制的原理分析所需要的儀器及過程，根據(jù)c=n/V分析誤差?！驹斀狻浚?）25%的硫酸的物質的量濃度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案為：3.0；

（2）由題意某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以應選擇500ml的容量瓶；

故答案為：500；

（3）在溶液配制過程中，轉移溶液之后需要洗滌，故答案為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）依據(jù)c=n/V，如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容,導致實際溶液的體積偏小，濃度偏大；如果省略操作D，則溶質的物質的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏?。还蚀鸢笧椋浩?；偏小?！军c睛】溶液配制過程中為了保證溶質完全轉移到容量瓶中，需要2~3次洗滌，且把洗滌液轉移到容量瓶中。28、②④①③④⑤⑥⑧①⑦【解析】

（1）根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算；（2）電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（3）硫化合價既升高又降低，