河南省鶴壁市淇濱區(qū)鶴壁高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大3、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E24、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅5、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱6、下列電子式表示的物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．B．C．D．7、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中8、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，下列選項符合題意的是（）選項XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶體DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D9、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生C．高純鋁被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件D．食品包裝袋內(nèi)的鐵粉和生石灰的作用原理相同10、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68011、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液12、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯13、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性C．HY一定是強(qiáng)酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等14、下列有關(guān)說法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢15、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液16、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B．I-是該反應(yīng)的催化劑C．生成1molO2放熱196kJD．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。20、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：(1)圖中③實驗操作的名稱是__________________；(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________；(3)下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號)：a.從海水中提取蒸餾水：____________。b.分離氯化鈉和水：________________。c.分離碳酸鈣和水：________________。d.分離植物油和水：________________。21、（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。2、A【詳解】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－減??；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度增大。答案選A。3、B【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論。【詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．整個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。4、D【詳解】A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．5、C【分析】A.有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價化合物；B.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；C.根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義解答；D.水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱?！驹斀狻緼.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，故A項錯誤；B.硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B項錯誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C項正確；D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解能力，根據(jù)在水溶液中是否完全電離，又將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強(qiáng)電解質(zhì)。值得注意的是，化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，與化合物類型、溶解性以及導(dǎo)電性沒有直接關(guān)系，不能將判斷標(biāo)準(zhǔn)混為一談。6、D【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵；同種非金屬原子形成非極性共價鍵，不同種非金屬原子形成極性共價鍵?！驹斀狻恐袣渑c氧原子之間形成極性共價鍵，故不選A；只含有離子鍵，故不選B；中含有離子鍵和極性共價鍵，故不選C；含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價鍵，故選D。【點睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵的概念來分析解答即可，注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學(xué)鍵。7、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。故選B。8、D【分析】電解池電解后能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，那就要看電解時，溶液損失什么，損失了多少，損失什么補(bǔ)什么，損失多少補(bǔ)多少。【詳解】A項、電解時，氯離子和氫離子分別在陽極、陰極放電，損失的物質(zhì)是氯氣和氫氣，所以通入氯化氫氣體能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故A錯誤；B項、電解時，銅離子和水電離出的氫氧根分別在陽極、陰極放電，損失的物質(zhì)是銅單質(zhì)和氧氣，所以加入氧化銅能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故B錯誤；C項、題給裝置實際是電鍍池，陽極材料是銀，活潑電極，本身放電，溶液中，銀離子放電，點解過程中溶液各個離子濃度不變，所以什么也不需要加，故C錯誤；D項、電解時，水電離出的氫離子和氫氧根放電，損失的物質(zhì)是是氫氣和氧氣，所以加水就可以恢復(fù)，故D正確；故選D。9、B【解析】A項，“低碳生活”指生活中盡量減少CO2的排放，有利于緩解溫室效應(yīng)等，錯誤；B項，燃煤時加入CaO可起固硫作用（反應(yīng)為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4），減少酸雨的發(fā)生，正確；C項，高純鋁的硬度和強(qiáng)度較小，不能大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件，錯誤；D項，F(xiàn)e粉具有還原性，防富脂食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，防食品受潮，原理不同，錯誤；答案選B。10、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。11、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因為常溫下苯酚在水中的溶解度小，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。12、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。13、D【詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強(qiáng)酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。14、B【解析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；答案選B。15、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序為Na2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序為D＞B＞C＞A，故選D。【點睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解是分析關(guān)鍵，也是難點。16、D【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時反應(yīng)不能發(fā)生，選項A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，選項B正確；C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出熱量98kJ，故當(dāng)反應(yīng)生成1molO2放熱196kJ，選項C正確；D、因為反應(yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，選項D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！军c睛】本實驗明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵；本實驗應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎(chǔ)知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關(guān)問題。20、蒸餾分液漏斗、燒杯③①