湖北省隨州市第二高級中學(xué)、鄖陽中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中達標(biāo)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制備漂白粉 B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料 D．二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)2、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物3、根據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖可確定該微粒是A．陽離子B．陰離子C．原子D．分子4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D5、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多6、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無色 D．R-應(yīng)為紅色7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③8、下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得9、第n電子層當(dāng)它作為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是（）A．K B．L C．M D．N10、2019年政府工作報告提出，要堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入11、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．12、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量在食品中是嚴(yán)格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④13、下列有關(guān)說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)14、下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界 B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體15、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2gCu。此時，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L16、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜017、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性18、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a(chǎn)、b溶液呈酸性19、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時氣體壓強是原來的20、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率21、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解22、下列說法正確的是()A．室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（4）反應(yīng)開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學(xué)式）。27、（12分）實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_____。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，縮小了容器體積C．t1時刻，升高了體系溫度D．t1時刻，使用了催化劑29、（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________________(用字母表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉；

B.堿金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生焰色反應(yīng)；

C.硅能作半導(dǎo)體,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；

D.二氧化硫具有漂白性。【詳解】A.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；B.堿金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生焰色反應(yīng),堿金屬的化合物可用于制煙花,故B正確；

C.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,可以做半導(dǎo)體；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C錯誤；

D.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，故D正確；

綜上所述，本題選C。2、C【詳解】A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；答案選C?！军c睛】電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。3、B【解析】在微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)圖示，該微粒的核電荷數(shù)為16，小于其核外電子總數(shù)18，故為陰離子。答案選B。4、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。5、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯誤；D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D正確。故選D?！军c睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高。6、A【詳解】色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應(yīng)為紅色。故選A?！军c睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強氧化性，能使指示劑褪色。7、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。8、B【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。9、C【詳解】在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與n-

1層相同，最外層電子數(shù)最大是8，則其n-

1電子層電子數(shù)是8；如果K層為次外層時最多排列2個電子、如果L層為次外層時最多排列8個電子，當(dāng)次外層為M層時，最多排列電子數(shù)是18，如果它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n+

1層最多容納電子數(shù)多10個，n+1層為最外層時其電子數(shù)最多8個，所以n層最多排列18個電子，所以該電子層為M層，故C選項符合題意；答案：C。.10、D【解析】A．參與植樹造林，擴大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。11、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻烤哂邪被汪然?COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當(dāng)溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應(yīng)，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。12、D【解析】①燒烤食品中苯并芘屬于強致癌物；②奶粉中三聚氰胺能導(dǎo)致飲用者患腎結(jié)石；③亞硝酸鹽是強致癌物。④苯甲酸鈉是常用防腐劑，在限量內(nèi)使用，對人體無害。A.①②③不符合題；B.①③④不符合題；C.②③④不符合題；D.①②③④符合題；答案：D。13、C【解析】A.某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH?)，說明c(H+)=c(OH?)，則溶液一定為中性，故A正確；B.常溫時，Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，由水電離出的c(H+)=1.0×10?12mol/L，說明水的電離受到抑制，則該溶液可能是酸，也可能是堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，故B正確；C.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=mol/L=1.56×10?8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10?5mol/L>1.56×10?8mol/L，所以Cl?先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO?)，故D正確；答案選C。14、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。15、D【詳解】n(Cu)==0.3mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2價的金屬，所以陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，則生成n(Cl2)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.2mol÷4=0.05mol，所以陽極共生成氣體的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理選項是D。16、A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項B錯誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項C錯誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】反應(yīng)熱ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。17、D【解析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH﹣）=c（H+）時，溶液一定呈中性與PH無必然聯(lián)系，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8﹣10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯誤；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；故選D。18、C【詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達到最大，說明硫酸全部參加反應(yīng)，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導(dǎo)電能力跟溶液中離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導(dǎo)電能力最弱，因此導(dǎo)電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據(jù)c點反應(yīng)的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。19、A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，故D錯誤；故選A。20、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。21、C【詳解】A．酒精和乙醇?xì)馕恫煌捎寐剼馕兜姆椒ㄨb別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，故D不選；故選C。22、C【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯誤；B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中，c(OH)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)=c(Na+)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故C正確；D．NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D錯誤；答案為C。【點晴】考查溶液中離子濃度大小的比較，學(xué)生明確酸堿之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶液中的溶質(zhì)并利用水解、電荷守恒、物料守恒等知識即可解答，根據(jù)酸堿反應(yīng)后溶液的pH來分析溶液中的溶質(zhì)，然后利用鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離及溶液中電荷守恒來分析混合溶液中粒子濃度關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【點睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團變化看，反應(yīng)過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應(yīng)的特點，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的裝置，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3，其反應(yīng)現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜