貴州省貴陽(yáng)市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H３＞△H２ B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H2＞△H32、在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)定氨水的濃度偏高D．滴定過(guò)程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏小4、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過(guò)程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O5、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va6、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸7、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（）A．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，再用同一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄8、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸9、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥10、已知反應(yīng)：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是A．①的反應(yīng)熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ/mol11、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變12、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+的個(gè)數(shù)為0.1NAB．25℃時(shí)，濃度為0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占有的體積約為22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA14、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ15、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能16、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫(xiě)下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究＂條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項(xiàng)目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)_____；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)_______；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為_(kāi)__________________________20、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫(huà)出），來(lái)做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：圖1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀(guān)察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱(chēng)）（5）寫(xiě)出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可分離主要產(chǎn)物。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號(hào)）。③已知25℃時(shí)，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)______________。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)___。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)___mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：②＞③＞①，反應(yīng)放熱越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，因此反應(yīng)熱大小關(guān)系為：△H1＞△H3＞△H2，故合理選項(xiàng)是A。2、B【詳解】A.因氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)了正反應(yīng)速率，未能反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、C【解析】A項(xiàng)，氨水溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測(cè)定氨水的濃度偏高，正確；D項(xiàng)，滴定過(guò)程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強(qiáng)酸和弱堿的滴定用甲基橙，強(qiáng)堿和弱酸的滴定用酚酞。依據(jù)計(jì)算公式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)，V[HCl（aq）]偏大，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏大，反之測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏小。4、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運(yùn)用原電池原理和氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻緼.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項(xiàng)正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過(guò)選擇性透過(guò)膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選擇性透過(guò)膜應(yīng)只允許陰離子通過(guò)，C項(xiàng)正確；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確。答案選B。【點(diǎn)睛】燃料電池正負(fù)極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負(fù)極。5、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過(guò)10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。6、B【詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過(guò)程吸熱，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)達(dá)不到0.1級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；

故選B。【點(diǎn)睛】廣泛pH試紙的測(cè)量精度為1級(jí)，量筒的精度為0.1mL，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。7、A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地?cái)噭?dòng)，A項(xiàng)正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)影響測(cè)得的中和熱數(shù)值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈，用另一個(gè)量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質(zhì)可使高錳酸鉀溶液褪色。9、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。10、C【詳解】A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反應(yīng)熱包含符號(hào)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5kJ，而不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和稀NaOH，為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3kJ/mol，故C正確；D.稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以△H＞-57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。11、B【詳解】A.對(duì)于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于純水來(lái)說(shuō)明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。12、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。13、D【解析】試題分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl電離出的H＋個(gè)數(shù)為0.1NA，而H2O電離出的H＋可忽略不計(jì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶體中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol離子，即離子數(shù)為5NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。該類(lèi)試題的解題思路是：①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。③某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少，注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)過(guò)程。14、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A選項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量，而同一化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量總和小于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量：akJ=斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量-bkJ-ckJ，所以，斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，C選項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，反應(yīng)的H2小于2mol，所以，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，D選項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反應(yīng)放出的熱等于反應(yīng)物的能量減去生成物的能量，也等于得到生成物成鍵放出的熱減去反應(yīng)物斷鍵吸收的能量。15、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。16、A【詳解】A．Y點(diǎn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，所以，X、Y、Z三點(diǎn)壓強(qiáng)依次增大、溫度依次升高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX>KY>KZ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，升高溫度乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋?zhuān)娊赓|(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－20、放熱冷卻乙醛無(wú)水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀(guān)察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸；要除去該