2026屆共美聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2＋C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D3、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)4、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解5、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH7、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過(guò)高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O8、由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D9、下列各組中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比B．pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c(SO42-)之比10、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是（）A．福爾馬林可做食品保鮮劑 B．氫氧化鋁可做胃酸中和劑C．碳酸鋇可做胃腸道造影劑 D．明礬可做天然水消毒劑11、下列遞變規(guī)律正確的是A．穩(wěn)定性：HBr<HFB．還原性：S2–<Cl–C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷D．酸性：HIO4>HClO412、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B．c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．常溫下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3--、K+、NO3-D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-13、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－14、與H2O2在酸性條件下反應(yīng)可生成過(guò)氧化鉻(CrO5)，過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CrO5中鉻元素的化合價(jià)為+6B．可發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2OC．CrO5中含有共價(jià)鍵和離子鍵D．過(guò)氧化鉻可使酸性KMnO4溶液褪色15、下列離子方程式中正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液與過(guò)量氯水的反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O16、下列說(shuō)法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C．PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過(guò)程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。18、化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；G的名稱為_(kāi)_________。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、_______________。(4)寫(xiě)出F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________。19、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：____；A的化學(xué)式為_(kāi)____；(2)寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(3)寫(xiě)出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。20、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為_(kāi)__；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為_(kāi)__。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為_(kāi)__。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。21、NaI用作制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI，其生產(chǎn)流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）反應(yīng)②加入過(guò)量鐵屑的目的是_________________，過(guò)濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽(yáng)離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中該金屬陽(yáng)離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫(xiě)出過(guò)程II發(fā)生的化學(xué)方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A項(xiàng)，利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，但生石灰不具有還原性就不能防止食物氧化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。2、B【詳解】A．溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B．類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成[Cu(H2O)4]2+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2＋，B正確；C．產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D．可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒(méi)有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。3、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無(wú)機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無(wú)機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無(wú)機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。4、C【解析】A、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時(shí)，不能用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車(chē)尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯(cuò)誤。5、C【解析】分子中有7個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，六元環(huán)的左右兩個(gè)角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項(xiàng)A正確。分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項(xiàng)B正確。分子中沒(méi)有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。分子中有兩個(gè)羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見(jiàn)的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹(shù)脂類：6、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說(shuō)明“石堿”成分來(lái)自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯(cuò)誤；故選D。7、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，不能拆寫(xiě)，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化通常都是可逆反應(yīng)，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說(shuō)明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。9、B【解析】A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2：1,故A錯(cuò)誤；B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.pH為5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在常溫酸或堿的稀釋時(shí)，無(wú)論如何稀釋酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，無(wú)論如何稀釋堿溶液的pH只能接近7，不可能小于7。10、B【詳解】A.福爾馬林有毒會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可以用作食品保鮮劑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與胃酸反應(yīng)，因此可以做胃酸中和劑，B正確；C.碳酸鋇能和胃酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，會(huì)引起蛋白質(zhì)變性使人中毒，不可做胃腸道造影劑，C錯(cuò)誤；D.明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解形成Al(OH)3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】A.氟的非金屬性大于溴，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr，A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則Cl–的還原性小于S2–，B錯(cuò)誤；C.分子晶體的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而戊烷沸點(diǎn)大于乙烷，C錯(cuò)誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物的酸性：HClO4>HIO4，D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【詳解】A.使酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀、HSO3-與OH-生成SO32-和水，ClO-與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A不符合題意；B.c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：Fe3+與SCN-生成難電離的Fe(SCN)3，故B不符合題意；C.常溫下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：HCO3—與OH-生成CO32-和水，故C不符合題意；D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-之間沒(méi)有沉淀、氣體、水等生成，能大量共存，故D符合題意；故選D。13、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4、碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選14、C【詳解】A．CrO5中存在2個(gè)過(guò)氧鍵、1個(gè)Cr=O鍵，所以4個(gè)O原子顯-1價(jià)、1個(gè)O原子顯-2價(jià)，所以Cr元素顯+6價(jià)，故A不選；B．過(guò)氧化鉻中氧元素的化合價(jià)有-1價(jià)，化合價(jià)可以升高到0價(jià)，生成氧氣，可以發(fā)生4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O反應(yīng)，故B不選；C．從結(jié)構(gòu)式可以看出有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故C選；D．過(guò)氧化鉻中氧元素的化合價(jià)有-1價(jià)和-2價(jià)，-1價(jià)的氧有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D不選；故選：C。15、D【解析】A.澄清的石灰水用離子表示，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO1溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確離子方程式為：HCO1-+NH4++2OH-=NH1．H2O+H2O+CO12-，故B錯(cuò)誤；C.FeI2溶液與過(guò)量氯水的反應(yīng)，2Fe2+＋1Cl2+4Br-=2Fe1+＋6Cl－+2Br2，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O,故D正確；故選D。16、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個(gè)數(shù)==2，C原子個(gè)數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個(gè)取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說(shuō)明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問(wèn)題的能力。19、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3。【詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應(yīng)有Fe(OH)SO4和生成NO，化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。20、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無(wú)二氧化硫無(wú)水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2【分析】(1)多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；

(3)檢驗(yàn)水蒸氣常用無(wú)水硫酸銅、檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水。【詳解】(1)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣用無(wú)水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗(yàn)水蒸氣，然