2025年河南省安陽市第35中學(xué)高二上化學(xué)期末綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5,濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和相比較（）A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法比較2、下列各組烴一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H103、下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)4、一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．光照時，a極周圍pH減小C．光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室D．光照時，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+5、下列現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是()A．草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用B．MgCl2?6H2O晶體脫水應(yīng)該在HCl氛圍下進行C．明礬用于凈水D．配制FeCl2溶液應(yīng)該加入適量鐵屑6、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL燒杯C．25mL堿式滴定管D．25mL量筒7、某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，則此次酸雨的pH大約為A．3 B．4 C．5 D．68、下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)29、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團有羥基和羧基10、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是A．用酚酞試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差C．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會導(dǎo)致結(jié)果偏小D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照11、用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是()選項乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D12、下列化學(xué)用語的表達正確的是()A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C．NaHCO3＝Na++H++CO32-D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)13、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度14、可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等15、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D16、與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物是A．B．C．D．17、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．2 B．3 C．4 D．518、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A．左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連B．電解使右側(cè)溶液的pH減小C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．當(dāng)電路中通過1mol電子時，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。19、在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．＝1×10﹣15mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c（H+）＝1×10﹣15mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣21、下列化合物無法由單質(zhì)直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI322、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．分別用A、B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4:3:2:1C．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。24、（12分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。26、（10分）已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應(yīng)式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。28、（14分）羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)除去，其熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H為___。近期太陽能的利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法正確的是___(填字母代號)。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。29、（10分）乙烯是非常重要的有機物，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：工業(yè)上以乙烯為原料可合成一重要有機高分子化合物，該材料可用于食品包裝。合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型是_____。為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。制備乙烯的化學(xué)方程式：________；乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：__________，反應(yīng)類型_____。寫出下列物質(zhì)所對應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________