2026屆四川省雅安市雨城區(qū)雅安中學(xué)化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A．Na2CO3NaClNaOH B．NaClNaOHNa2CO3C．NaOHNaClNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH3、下列各組都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中屬于同一類(lèi)物質(zhì)的一組是A．紅磷、醫(yī)用酒精、純堿B．甲烷、加碘鹽、石灰水C．食醋、液氧、醬油D．海水、天然氣、石油4、下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20℃塊狀B0.5mol/L20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D5、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度6、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)7、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+2SO42—B．HS-的電離方程式:HS-+H2O===H3O＋＋S2-C．液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離：2NH3NH4＋＋NH2—D．雙氧水具有弱酸性，其電離方程式:H2O22H＋＋O22-8、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等9、維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B．若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C．該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7mol10、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl311、在一定溫度下，反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2，同時(shí)生成2mol的HIB．1molI－I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化12、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=?221.2kJ?mol?1D．CO的燃燒熱ΔH=+282.9kJ?mol?113、下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是A．脂肪B．糖類(lèi)C．蛋白質(zhì)D．水14、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個(gè)①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．215、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量16、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶中有少量水C．滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)17、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5B．v1<20C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)D．滴定過(guò)程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞18、《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“絳礬，本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O19、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-O2↑+2H2OB．電解過(guò)程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變20、電解飽和食鹽水時(shí)，氫氣生成于A．正極 B．負(fù)極 C．陽(yáng)極 D．陰極21、電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2的元素是（）A．稀有氣體 B．過(guò)渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素22、25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說(shuō)法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說(shuō)明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類(lèi)型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型：①______________________________________，類(lèi)型____________：③______________________________________，類(lèi)型____________：④______________________________________，類(lèi)型____________：⑥______________________________________，類(lèi)型____________。24、（12分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為_(kāi)__________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫(xiě)出A→E、E→F的反應(yīng)類(lèi)型：A→E___________、E→F___________。寫(xiě)出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________、F___________。寫(xiě)出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出編號(hào)___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱(chēng)是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。26、（10分）I.中和熱測(cè)定：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_(kāi)________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。27、（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。回答下列問(wèn)題：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填序號(hào))。A．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動(dòng)。乙同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是________________________________。28、（14分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ/molH2O（g）＝H2O（l)△H＝－44kJ/mol催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_____v逆（填“>”、“=”或“<”）。向恒容密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)③。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d、混合氣體的密度保持不變e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂向3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖1的I所示，若在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件，使曲線I變?yōu)榍€II，改變的條件可能是_______________。用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________，經(jīng)分析A的化學(xué)式為_(kāi)__________________。一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。29、（10分）下表是關(guān)于有機(jī)物甲、乙的信息：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；寫(xiě)出一定條件下甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。甲的同系物用通式CnHm表示，乙的同系物用通式CxHy表示，當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值n＝________，x＝________。乙具有的性質(zhì)是________(填編號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均