山東省聊城市第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生升降2、下列化合物的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag4、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)5、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)6、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO7、體育比賽使用的發(fā)令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．產(chǎn)物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐8、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC．在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA10、某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是A． B． C． D．11、下列離子方程式正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2OD．物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓12、在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達(dá)到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達(dá)到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上三種方法都行13、對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－14、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－15、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．9616、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH17、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O3 B．CO C．CH4 D．N218、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl19、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味20、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol21、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液22、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。26、（10分）某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。27、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的括號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。______（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。______（3）分離水和汽油的混合物。______（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。______28、（14分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br229、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生升降，故D錯誤；故答案選A。2、D【解析】

A.氯化鈣為離子化合物，電子式為電子式為，A項(xiàng)錯誤；B.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，B項(xiàng)錯誤；C.MgO為離子化合物，電子式為，C項(xiàng)錯誤；D.KF為離子化合物，由鉀離子和F-構(gòu)成，陰離子用中括號，F(xiàn)周圍有8個電子，電子式為，D項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯誤；答案選D。5、C【解析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯誤；C.AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A.硝酸根離子帶一個單位的負(fù)電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產(chǎn)生白色煙霧，故B正確；C.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。8、C【解析】

設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。9、B【解析】

A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下不能隨便使用22.4L/mol。10、B【解析】

根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所帶的電荷數(shù)相等，結(jié)合題意，F(xiàn)e3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設(shè)Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol，F(xiàn)e3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。11、C【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A錯誤；B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)產(chǎn)物不能生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B錯誤；C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+NH3?H2O+H2O，故C正確；D.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子部分沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D錯誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，A項(xiàng)為易錯點(diǎn)，本選項(xiàng)側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，注意氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，NaOH溶液過量時，生成的產(chǎn)物是氫氧化鎂。12、B【解析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體，因此答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是侯氏制堿法的原理，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。13、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯誤。故選C。14、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯誤；D.硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。15、B【解析】

摩爾質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計算?！驹斀狻课镔|(zhì)E的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量，故答案為B。16、D【解析】

加入氧化劑能是其他物質(zhì)失去電子，化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉(zhuǎn)化中Cl的化合價由+1價轉(zhuǎn)化為0價，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉(zhuǎn)化只需進(jìn)行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．Na→NaOH轉(zhuǎn)化中Na的化合價由0價轉(zhuǎn)化為+1價，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。17、C【解析】

O3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)椋篊H4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。18、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價的變化，在反應(yīng)2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成—1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。19、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯誤；C．氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯誤；D．氯化氫為無色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。20、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。21、B【解析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。22、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計算能力的考查。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。25、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在