2025年長治市重點中學高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、當可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),ΔH<0達到平衡后，通入18O2，再達到平衡時，18O存在于()A．SO3和O2中 B．SO2、O2和SO3中 C．SO2和SO3中 D．SO2和O2中2、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片與稀鹽酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應3、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol4、苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3Cl+HCl在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是（）A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl5、下列反應屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應D．點燃乙烯出現黑煙6、某實驗小組依據反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計左下圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如右下圖，下列有關敘述錯誤的是A．pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極B．pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)C．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-D．pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I27、歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，關于靛藍的敘述中錯誤的是()A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B．它的分子式是C．該物質不是醛類 D．它是飽和的有機物8、下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3膽礬BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClONH3非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D9、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ10、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關,下列關于能源開發(fā)和利用的說法中,你認為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風能、水能地熱能、潮汐能C．能源都是通過化學反應獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能11、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體D．加入少量Na2CO3固體12、在一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情況能說明該反應已經達到平衡的是A．混合氣體的質量不再變化B．SO2與O2的速率之比為2︰1C．混合氣體的物質的量不再變化D．混合氣體的密度不再變化13、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等14、A的分子式為C7H6O2，符合該分子式的芳香族化合物的同分異構體的數目有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種15、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．溶液的導電性a>b>cD．a、b、c三點KW的數值相同16、下列關于現有元素周期表的敘述正確的是（）A．共有6個周期，16個族 B．共有7個周期，18個族C．共有6個周期，18個族 D．共有7個周期，16個族二、非選擇題（本題包括5小題）17、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結構簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）18、傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數末讀數消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數據處理與討論：處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定20、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產物能被磁鐵吸引產物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D21、某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經過5min后，反應達到平衡，此時H2的轉化率為60%。該反應的平衡常數為________，v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則ΔH___0，p1____p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a.及時分離出CH3OH氣體b.適當升高溫度c.增大H2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、D4、C5、A6、D7、D8、A9、C10、C11、B12、C13、D14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵苯乙烯消去反應2+O22+2H2O6