2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期沖刺練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.水的蒸發(fā)B.鐵塊生銹C.碳酸鈣分解D.熔融氯化鈉2.一定條件下，將2molSO?和1molO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡后，再向該容器中充入1molSO?，化學(xué)平衡（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷3.下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡常數(shù)C.恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變D.正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了4.0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，所得溶液（）A.pH=7B.pH<7C.pH>7D.無(wú)法確定5.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)沒(méi)有完全電離B.弱電解質(zhì)的電離是可逆的C.弱電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接D.加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)電離6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.碳酸氫鈉B.乙醇C.氫氧化鐵D.醋酸7.在含有Fe3?和Fe2?的溶液中，欲使Fe3?濃度基本不變而除去Fe2?，適宜的方法是（）A.加入少量CuCl?B.加入氯水C.通入適量O?D.加入NaOH溶液8.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.周期表中有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一主族元素性質(zhì)完全相同C.同一周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.金屬元素只存在于周期表的左側(cè)9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.NH?D.Na?CO?10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低B.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素化合價(jià)升高，該元素一定被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化合價(jià)升降數(shù)目之比11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.氯化鐵溶液與Cu反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O12.下列說(shuō)法正確的是（）A.水的電離方程式為H?O=H?+OH?B.水的電離是吸熱過(guò)程C.純水中c(H?)=1mol/LD.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，純硫酸中c(H?)=2mol/L13.X、Y、Z三種元素，X原子最外層有5個(gè)電子，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z原子只有2個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A.X?YB.X?Y?C.Y?ZD.XYZ?14.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，充入催化劑，平衡常數(shù)增大C.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH增大1D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液一定呈中性15.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.10D.14二、填空題（每空2分，共30分）16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁___________(2)Na?SO?___________(3)SO?___________(4)AlCl?___________17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)Fe+H?SO?(濃)加熱→Fe?(SO?)?+SO?↑+H?O___________Fe+___________H?SO?(濃)加熱→___________Fe?(SO?)?+___________SO?↑+___________H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________________________________________(2)Cl?+NaOH→NaCl+NaClO+H?O___________Cl?+___________NaOH→___________NaCl+___________NaClO+___________H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________________________________________18.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，c(H?)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。19.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_________________________________________________(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________________________________________________三、簡(jiǎn)答題（共35分）20.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種溶液，分別含有Na?、Mg2?、Al3?、Ba2?中的一種或幾種。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：混合甲乙丙丁甲-產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象乙--無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀丙---產(chǎn)生沉淀丁----（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，溶液甲、乙、丙、丁分別含有的離子是：甲：_________________________乙：_________________________丙：_________________________?。篲________________________（2）寫(xiě)出乙和丁混合產(chǎn)生沉淀的離子方程式：_________________________21.(10分)簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：(1)為什么碳酸鈣可以用于滅火？請(qǐng)簡(jiǎn)述其原理。(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若不小心將NaOH固體沾到容量瓶外壁上，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？請(qǐng)說(shuō)明理由。22.(15分)（1）比較HCl和HI的穩(wěn)定性，并用化學(xué)方程式解釋原因。（2）某溫度下，將0.1molH?和0.1molI?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，測(cè)得c(HI)=0.06mol/L。計(jì)算該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）若在上述平衡體系中再加入0.1molH?，平衡將__________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.B2.C3.A4.B5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.B12.A13.D14.C15.B二、填空題16.(1)Al(OH)?(2)硫酸鈉(3)三氧化硫(4)氯化鋁17.(1)2Fe+6H?SO?(濃)加熱→Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Fe→Fe3?，失去6e?；S(濃硫酸中的S)→SO?，得到2e?。或：2Fe→2Fe3?+6e?；3S→3SO?+6e?。(2)3Cl?+6NaOH→5NaCl+NaClO?+3H?O電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl?(0)→Cl?(-1)，得到電子；Cl?(0)→ClO??(+5)，失去電子。18.減小，增大19.(1)Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O(2)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu三、簡(jiǎn)答題20.(1)甲：Ba2?、Al3?；乙：Mg2?、Al3?；丙：Na?、Mg2?；?。篘a?、Ba2?(2)Mg2?+SO?2?=MgSO?↓或Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓（若假設(shè)乙含OH?，但根據(jù)沉淀順序，乙含Mg2?、Al3?更合理）（更合理的離子方程式應(yīng)為：Mg2?+SO?2?=MgSO?↓）*解析思路：**甲與乙、丙均產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明甲含Ba2?(與SO?2?、OH?生成沉淀)和Al3?(與OH?生成沉淀)。甲與丁不反應(yīng)，說(shuō)明丁不含能與Ba2?、Al3?反應(yīng)的離子(如SO?2?、OH?)。*乙與甲產(chǎn)生沉淀，與丙不反應(yīng)，與丁產(chǎn)生沉淀。說(shuō)明乙含Mg2?(與SO?2?、OH?生成沉淀)和Al3?(與OH?生成沉淀)。乙與丙不反應(yīng)，說(shuō)明丙不含能與Mg2?、Al3?反應(yīng)的離子。*丙與甲、乙均不反應(yīng)，說(shuō)明丙只含Na?和不能與Ba2?、Mg2?、Al3?、SO?2?、OH?反應(yīng)的離子，故丙為Na?、Mg2?。*丁與甲不反應(yīng)，與乙產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明丁含Na?和Mg2?、Al3?中的一種或兩種，且能與其中一種反應(yīng)。丁與丙不反應(yīng)，說(shuō)明丁不含能與Na?、Mg2?反應(yīng)的離子。故丁為Na?、Ba2?。*驗(yàn)證：甲(Ba2?、Al3?)與乙(Mg2?、Al3?)混合，Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，Mg2?+SO?2?=MgSO?↓。甲與丙(Na?、Mg2?)混合，無(wú)沉淀。甲與丁(Na?、Ba2?)混合，Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。乙與丙混合，無(wú)沉淀。乙與丁混合，Mg2?+SO?2?=MgSO?↓。符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。*乙含Mg2?、Al3?，與丁混合產(chǎn)生沉淀，最可能是Mg2?+SO?2?=MgSO?↓。21.(1)碳酸鈣不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大。原理：CaCO?高溫分解生成CaO和CO?，CO?不燃燒不支持燃燒，CaO為固體。(2)濃度偏低。理由：NaOH固體沾在容量瓶外壁，洗滌后帶入溶液中，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏低。22.(1)HI比HCl不穩(wěn)定。解釋：同主族自上而下非金屬性減弱，I的非金屬性弱于Cl，故HI的鍵能小于HCl，易分解。(2)K=(c(HI)2)/(c(H?)c(I?))=(0.06mol/L)2/[(0.1mol/L-0.06mol/L)×(0.1mol/L-0.06mol/L)]=4(3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)*解析思路：**(1)比較氫化物穩(wěn)定性，通?？紤]非金屬性強(qiáng)弱或鍵能大小。同主族非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。I與Cl同主族，I的非金屬性弱于Cl，故HI穩(wěn)定性小于HCl。也可從鍵能角度解釋，I-I鍵能小于H-Cl鍵能，HI分子中化學(xué)鍵更易斷裂。*(2)計(jì)算平衡常數(shù)K。平衡時(shí)c(H?)=0.1mol/L-0.06mol/L/2=0.02mol/L(因?yàn)槠鹗糎?為0.1mol，生成0.06molHI，消耗0.03molH?，平衡時(shí)H?為0.1-0.03=0.07mol，濃度是0.07mol/L÷容器體積。但更準(zhǔn)確是平衡濃度=(起始量-變化量)/容器體積。這里變化量是0.06mol，起始總量是0.1mol，所以平衡濃度是(0.1-0.06)/容器體積=0.04/容器體積。類似地c(I?)=(0.1-0.06)/容器體積=0.04/容器體積。c(HI)=0.06/容器體積。K=[(0.06/容器體積)]2/[(0.04/容器體積)×