2026屆江西省桑海中學(xué)等三校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（）A．鐵與氯氣 B．鈉與氧氣 C．鐵與稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳2、考古學(xué)上常用來(lái)測(cè)定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．203、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：4、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+5、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D．都能作為氣體的干燥劑6、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol8、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中9、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO312、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過(guò)過(guò)量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失14、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多15、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A． B．C． D．16、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級(jí)大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車相繼追尾，導(dǎo)致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。18、先有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。19、某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）20、實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時(shí)的具體操作是_____。（4）下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。a加水定容時(shí)俯視刻度線b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上21、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見(jiàn)元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無(wú)色無(wú)味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)鹽X的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)無(wú)水條件下，少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.鐵與氯氣只生成氯化鐵，即使鐵過(guò)量也不會(huì)生成氯化亞鐵，因?yàn)镕e不能還原固體狀態(tài)FeCl3，只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng)，故A正確；B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.鐵少量，反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵過(guò)量時(shí)，過(guò)量的鐵會(huì)與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故D錯(cuò)誤；故答案選A。2、A【解析】

在原子的符號(hào)中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。3、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項(xiàng)正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。5、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價(jià)+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定S的化合價(jià)都是+6價(jià)，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.反應(yīng)①中Fe和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確。故選C。8、C【解析】

A.硅化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中無(wú)硅單質(zhì)；

B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；

C.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應(yīng)?！驹斀狻緼.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無(wú)有游離態(tài)的硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，不與其他酸、水反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3，故C項(xiàng)正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因?yàn)镹aOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，其化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A、加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B、加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C、先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過(guò)量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞颍珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說(shuō)明被還原，則維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無(wú)關(guān)。12、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯(cuò)誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯(cuò)誤.答案選B。13、B【解析】

A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Na、O、H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。14、D【解析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。15、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答。【詳解】A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓唬?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解析】

無(wú)色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來(lái)解答?！驹斀狻繜o(wú)色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過(guò)焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題19、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來(lái)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。20、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時(shí)俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯(cuò)誤；b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯(cuò)誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd。【點(diǎn)睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對(duì)應(yīng)溶液配制中