2026屆海南省三亞華僑學(xué)?；瘜W(xué)高二上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－12、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水3、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體D．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為48g/mol4、下列說(shuō)法正確的是()①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對(duì)反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大A．①②B．①④C．②④D．無(wú)5、化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L?min）B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/（L?min）D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6、在0.1

mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（

）①酸性增強(qiáng)，pH減小

②醋酸的濃度減小

③c(H+)變小

④c(CH3COO－)變小A．①④ B．②④ C．①③ D．②③7、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是()A． B．C．C2H5OH D．8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．過(guò)濾操作中，導(dǎo)流的玻璃棒應(yīng)緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管內(nèi)C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)10、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)式為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測(cè)定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D12、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變13、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)①排出堿式滴定管膠管中的氣泡B．實(shí)驗(yàn)②比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．實(shí)驗(yàn)④進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取20.00mL鹽酸在25mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中B測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對(duì)比，讀出pH值C制取純凈的FeCl3固體加熱蒸干FeCl3溶液D驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D15、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個(gè)①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．216、下列變化不屬于化學(xué)變化的是()A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____。A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請(qǐng)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干)。_______18、某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過(guò)計(jì)算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)20、某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過(guò)濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過(guò)濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)21、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀?！皦A溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)?！半娊猗瘛笔请娊馊廴贏l2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________?！半娊猗颉笔请娊釴a2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、D4、D5、B6、A7、C8、B9、D10、B11、D12、D13、A14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基取代反應(yīng)18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O19、濃硫酸主要以分子形式存在靜置，取少量上層清液，滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO42-沒(méi)有完全沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO42-已完全沉淀取最后一