2026屆安徽省泗縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中，不能用元素周期律解釋的是A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO32、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①31g白磷（P4）中含有1.5NA個P—P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子④56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3NA⑧1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子A．①③④ B．①⑥⑦C．③⑤⑦ D．①④⑧3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA4、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利不相容原理5、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④6、下列說法正確的是A．11.2LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高7、實驗室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測FeCl3溶液的pH值8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋9、下列解釋事實的方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+10、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）下列有關(guān)說法錯誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點的平衡常數(shù)Kp＝11、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體12、下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋13、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電說明氯化氫是非電解質(zhì)D．碳酸鈉固體溶于水放熱說明碳酸鈉的水解反應(yīng)放熱14、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點 D．提高N2和H2的利用率15、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解16、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團的名稱為___。（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II．（R和R，為烴基）III．(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C→D引入的官能團的名稱是_______。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_____。①能與NaHCO3反應(yīng)②不能發(fā)生水解反應(yīng)③與苯酚互為同系物④1mol姜黃素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)⑤1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)⑥姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵(4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________________________。(5)E→F的化學(xué)方程式是_________。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________；裝置A中制備的化學(xué)方程式為________________________。(2)待裝置B____________(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____________、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是________________________。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。①該樣品的有效氯含量表達式為____________。()②下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低的是__________(填標號)。a．加入稀硫酸的量過少b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視20、POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________％。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K>Ca>Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg＞Al，因此堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。2、B【詳解】①1mol白磷中含有6molP-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；②CO32-

+H2O

?

HCO3-

+OH-，1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于0.1NA，錯誤；③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；④鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵（1mol）發(fā)生充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，但若氯氣的量不足，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯誤；⑤1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)可逆，生成的HI的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，正確；⑦142g全為Na2SO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g，錯誤。綜上可知，正確選項為①⑥⑦。答案為B。3、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質(zhì)的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應(yīng)可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應(yīng)4molHNO3電子轉(zhuǎn)移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，故A正確；B.沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數(shù)，故B錯誤；C.H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目為1.6NA~2NA之間，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4、B【詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。5、A【分析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；②Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；③Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；④Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！驹斀狻竣貱uCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故①正確；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故②正確；③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故③正確；④Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤；故答案為A。6、B【詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知，無法計算，故A錯誤；B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則?H-T?S>0，由于反應(yīng)前后氣體體積增大?S>0，則?H一定大于0，故B正確；C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C錯誤；D.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測FeCl3溶液的pH值時，影響pH的顏色變化，不能準確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯誤；故答案為C。8、A【詳解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、I?、SiO32-互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，水的電離受到酸或堿的抑制，則溶液為強酸性或強堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強的溶液中，也不能存在于堿性較強的溶液中，故B錯誤；C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下NO3-有強氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯誤；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋與SO32－都能反應(yīng)而不能大量共存，SO32-與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】解決離子共存問題時應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。9、B【詳解】A．硫酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A錯誤；B．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正確；C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．FeCl3與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故答案為B。10、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向進行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高，說明平衡正向進行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應(yīng)（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；故選：D.11、C【解析】A．此有機物是軸對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯誤；B．烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯誤；C．此有機物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個CH2原子團，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故答案為C。12、B【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說法錯誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能確定K＋是否存在，應(yīng)該透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說法錯誤；故選：B。13、B【解析】A.分散系的分類標準是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故丁達爾效應(yīng)應(yīng)用于膠體區(qū)別于其他分散系不是它的本質(zhì)特征，A錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，而其表現(xiàn)特征是元素化合價發(fā)生了變化，B正確；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因為液態(tài)氯化氫是分子，不存在離子，但氯化氫水溶液中存在氫離子和氯離子，因此液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉固體溶于水放熱是綜合結(jié)果，但碳酸根（弱酸根）水解是吸熱過程，D錯誤。14、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮氣、氫氣的利用率，則D正確，故答案為D。15、C【解析】A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。16、C【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、取代反應(yīng)醛基②⑤【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚

；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是，再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答。【詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是

；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的反應(yīng)是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為：；取代反應(yīng)；(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明D分子中含有醛基，C→D的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，①不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)，故①錯誤；②沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②正確；③姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故③錯誤；④1mol姜黃素最多能與10molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故④錯誤；⑤酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故⑤正確；⑥有機物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故⑥錯誤。因此，本題正確答案為：②⑤；(4)由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則E→F的反應(yīng)是

與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；因此，本題正確答案為：；(6)根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【點睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點是設(shè)計由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。19、恒壓滴液漏斗液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗滌在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶ac【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應(yīng)為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反應(yīng)過程中又生成了NaOH，故反應(yīng)過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學(xué)方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應(yīng)，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應(yīng)為：，該反應(yīng)過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4)①由已知反應(yīng)不難找出關(guān)系式為：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；②a．加入稀硫酸的量過少，將使反應(yīng)不完全，即生成的HClO偏少，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，a符合題意；b．滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導(dǎo)致V偏大，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c．錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應(yīng)的I2，將導(dǎo)致V偏小，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導(dǎo)致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。20、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿