2026屆江西省南昌第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3、使用下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄒ阎娛饕煞譃镃aC2，含CaSCa3P2等雜質(zhì)）A．用裝置配制一定濃度的NaCl溶液B．用裝置除去氯氣中的HCl氣體C．用裝置觀察鐵的吸氧腐蝕D．用裝置檢驗(yàn)乙炔的還原性4、用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)5、已知：1mol

H2(g)與1mol

Br2(g)完全反應(yīng)生成2mol

HBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則表中a為化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．404 B．260 C．230 D．2006、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)7、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無(wú)法確定8、在鹽類的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高9、下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大10、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會(huì)減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換11、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代12、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp13、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（）A．：鹵代烴B．：羧酸C．：醛D．：醇14、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.4mol/(L·s)③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)則四種情況下反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②15、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下44.8LA單質(zhì)16、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)17、由γ-羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁內(nèi)酯()的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，25℃時(shí)，溶液中γ-羥基丁酸的起始濃度為0.180mol·L-1，測(cè)得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如表所示。t/min215080100120160∞c/(mol·L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.132下列說(shuō)法正確的是A．50~100min內(nèi)，γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)速率為mol·L-1B．在120min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為×100%C．控制溫度、加壓和分離產(chǎn)品都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為mol·L-118、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱19、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是A．分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成B．該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C．該分子對(duì)稱性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面20、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬元素的原子和非金屬元素的原子化合均形成離子鍵③離子鍵是陰、陽(yáng)離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確21、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸燒堿孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸純堿膽礬C．醋酸酒精石灰石 D．鹽酸熟石灰苛性鈉22、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(為mg；已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的________上升，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的___________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有___________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、____________。②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______（填編號(hào)）（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)___

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．27、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；支持這一方案的理由是_。28、（14分）合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭?qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)__________。（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。29、（10分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4?2H2O工藝流程如下已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)Co2O3中Co的化合價(jià)是________________(2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：_____________________________________________________________________________________(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4?2H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)_______________。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；

B、濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；

C、濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3?H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質(zhì)子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時(shí)溶液體積未知，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。2、C【解析】試題分析：A、O原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，因此A錯(cuò)誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯(cuò)誤。C．二烯烴的命名應(yīng)以包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)的考察。3、C【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，則右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水上升，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】試題分析：乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，則用溴水、洗氣可除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5、C【解析】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。6、D【詳解】都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。A.v(A)=0.15mol/(L·min)；B.v(B)=0.6mol/(L·min)，則v(A)=v(B)=0.2mol/(L·min)；C.v(C)=0.4mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D.v(D)=0.01mol/(L·s)，則v(A)=v(D)=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；可見(jiàn)反應(yīng)速率最大的是0.3mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa大于KCN，選項(xiàng)A正確，選BCD錯(cuò)誤。答案選A。8、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問(wèn)題，A錯(cuò)誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯(cuò)誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會(huì)降低，D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【詳解】A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相等，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、T2-T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、由圖Ⅱ知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1~t3時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【分析】根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會(huì)減少，故C正確；D.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。11、D【解析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）?！驹斀狻?-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個(gè)氯原子引入兩個(gè)羥基且相鄰，可經(jīng)過(guò)氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個(gè)雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D12、A【詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。13、A【詳解】A、烴分子中的氫原子被鹵素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物稱為鹵代烴，該分子中苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被溴原子取代，因此為鹵代烴，故A正確；B、該分子中含有酯基，屬于酯類化合物，故B錯(cuò)誤；C、該分子為甲酸乙酯，含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、羥基直接與苯環(huán)相連，應(yīng)稱為酚，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。14、C【解析】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol?L-1?s-1；②v（A）=v(B)/2=0.2mol?L-1?s-l；③v（A）=v(C)/2=0.15mol?L-l?s-1；④v（A）=v(D)=0.5mol?L-l?s-1；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序判斷，解題關(guān)鍵：將用不同物質(zhì)表示的速率換算成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較。側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算及判斷能力，易錯(cuò)點(diǎn)：比較速率大小順序時(shí)必須要統(tǒng)一單位。難點(diǎn)：換算時(shí)兩物質(zhì)計(jì)量數(shù)間關(guān)系，這也是易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狝、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項(xiàng)，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價(jià)鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na+和Al3+的結(jié)構(gòu)相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)得到標(biāo)況下33.6L氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！驹斀狻吭咏Y(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對(duì)原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。17、B【詳解】A．50~100min內(nèi)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，選項(xiàng)單位不對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．在120min時(shí)，Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.090mol/L，根據(jù)方程式可知Δc(γ-羥基丁酸)=0.090mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%，故B正確；C．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加壓并不影響反應(yīng)的平衡，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羥基丁酸)=Δc(γ-丁內(nèi)酯)=0.132mol/L，所以平衡時(shí)c(γ-羥基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L，溶液中水的濃度記為1，所以平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。18、C【分析】A.有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物；B.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；C.根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義解答；D.水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。【詳解】A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價(jià)化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C項(xiàng)正確；D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解能力，根據(jù)在水溶液中是否完全電離，又將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強(qiáng)電解質(zhì)。值得注意的是，化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，與化合物類型、溶解性以及導(dǎo)電性沒(méi)有直接關(guān)系，不能將判斷標(biāo)準(zhǔn)混為一談。19、D【解析】本題主要考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)問(wèn)題。A.分子中存在2個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，只含有1個(gè)C=C雙鍵；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個(gè)C原子處于同一直線；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順?lè)串悩?gòu)；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面。【詳解】A.分子中存在2個(gè)苯環(huán)，只含有1個(gè)C=C雙鍵，能與氫氣按1：7發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對(duì)位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個(gè)C原子處于同一直線，即1個(gè)O原子，3個(gè)C原子共直線，故B錯(cuò)誤；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能處于同一平面，即最多有18個(gè)C原子處于同一平面，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。20、B【詳解】①在水中的每個(gè)水分子中H原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，但水分子之間存在氫鍵，故①錯(cuò)誤；②金屬和非金屬化合不一定形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故②錯(cuò)誤；③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③錯(cuò)誤；④HCl能電離出氫離子和氯離子，但HCl中H原子和Cl之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)鍵，所以只存在共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程，故⑤錯(cuò)誤。由以上分析確定都錯(cuò)誤，故選B。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、共價(jià)鍵及離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是④。21、A【分析】根據(jù)酸堿鹽的概念分析，酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物?！驹斀狻緼、硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、硝酸屬于酸，純堿屬于鹽，膽礬屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸屬于混合物，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】要記住常見(jiàn)物質(zhì)的俗名，如苛性鈉和燒堿都是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉；也叫蘇打，因此純堿不是堿，而屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物等。22、D【詳解】A項(xiàng)，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項(xiàng)，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項(xiàng)，“白色污染”難降解，故C正確；D項(xiàng)，過(guò)度開(kāi)采，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過(guò)氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過(guò)氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過(guò)氧化鈉：；②根據(jù)過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣液面體積過(guò)濾稱量【分析】(1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)①根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)方法作答；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積；(3)①根據(jù)流程分析作答；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量，從而計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應(yīng)，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應(yīng)過(guò)程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸氣；(2)①使用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；當(dāng)將針筒活塞向內(nèi)推壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)增大，瓶?jī)?nèi)液體則會(huì)被壓入長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)，b下端玻璃管中液面上升，可以說(shuō)明裝置氣密性良好，故答案為：液面；②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，反應(yīng)后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積，故答案為：體積；(3)①流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質(zhì)量，故答案為：過(guò)濾；稱量；②由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質(zhì)量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質(zhì)量為，因此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)(2)①，了解常見(jiàn)裝置的檢查該裝置氣密性的方法，本題采用注射器改變瓶?jī)?nèi)氣體的多少而改變瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，從而驗(yàn)證氣密性。26、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤(pán)天平原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。27、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。28、適當(dāng)增大壓強(qiáng)選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，產(chǎn)率降低【分析】（1）①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此分析；②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；b.H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動(dòng)；c.反應(yīng)物的體積百分含量減小,可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；d.容器中的變小，可能是減小二氧化碳物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)；③T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，由圖象可知,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為6mol×60%×1/2=1.8mol，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變,平衡常數(shù)不變。（2）①.①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1①×2-②×2+③得2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1，據(jù)此分析；②.CO的轉(zhuǎn)化均為放熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)轉(zhuǎn)化率較高，但CO轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物較多，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物較少。【詳解】（1）①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故應(yīng)該采取的措施是加壓，向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行；減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是催化劑，故答案為適當(dāng)增大壓強(qiáng)；選擇合適的催化劑。②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b.H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動(dòng)，故b正確;c.反應(yīng)物的體積百分含量減小,可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d.容器中的變小，可能是減小二氧化碳物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選b。③T1溫度下,將6molCO2和12mol