內(nèi)蒙古鄂爾多斯市示范初中2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+2、室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中開始無(wú)現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色.試管中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{(lán)色.下列說(shuō)法正確的是A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO23、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、Cl?、COC．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl?、NO4、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O5、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB．1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA7、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒(méi)入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該腐蝕過(guò)程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同8、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：188OB．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：9、下列試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2S的是A．新制氯水 B．品紅溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氫硫酸10、某無(wú)色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測(cè)得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬虎鄣渭舆^(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子11、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D12、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對(duì)的總數(shù)為0.6NA13、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價(jià)鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體14、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、下列說(shuō)法不正確的是()A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、非選擇題（本題包括5小題）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。18、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________19、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問(wèn)題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。20、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問(wèn)題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用__mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。21、鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵在元素周期表中的位置_________。（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s）Fe（s）+nCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。①該晶體的化學(xué)式為____________。②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。2、D【詳解】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2、NO的混合氣體，NO2由NO與氧氣反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，3mol銅消耗硝酸8mol，銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，3mol銅消耗硝酸12mol，所以等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B錯(cuò)誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；D．向試管Ⅱ中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正確。3、D【分析】滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與氯離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼、M點(diǎn)時(shí)酸未反應(yīng)完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)時(shí)酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液含有大量Al3+，會(huì)與CO發(fā)生雙水解，B錯(cuò)誤；C、S點(diǎn)Al3+與OH-未完全反應(yīng)，與HCO發(fā)生雙水解，C錯(cuò)誤；D、R點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁與OH-未完全反應(yīng)，與Na+、SO、Cl?、NO均不反應(yīng)，D正確；故選D。4、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯(cuò)誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。5、B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時(shí)Ba2＋和SO42－按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。6、C【詳解】A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO－會(huì)水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。7、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯(cuò)誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。8、B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，表示為168O，故A錯(cuò)誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯(cuò)誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A.SO2與氯水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無(wú)色溶液，不能鑒別，C符合題意；D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、A【分析】某無(wú)色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測(cè)得該溶液的pH=1，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明含有Br-，③滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答。【詳解】①測(cè)得該溶液的pH=1，說(shuō)明溶液顯強(qiáng)酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明含有Br-，③滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽(yáng)離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時(shí)一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。11、D【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過(guò)量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。B.非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。C.鐵做陽(yáng)極，則陽(yáng)極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。【詳解】A.反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C.鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。注意電解池陽(yáng)極為較活潑金屬時(shí)，陽(yáng)極金屬參與電化學(xué)反應(yīng)。12、C【解析】A.未指出氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，即未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算出其物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說(shuō)明其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由?1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C正確；D.3.2g肼的物質(zhì)的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對(duì)，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對(duì)即0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、肼（N2H4）的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等；②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)，尤其是考查氣體時(shí)，所給狀態(tài)是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；③涉及化學(xué)鍵或共用電子對(duì)的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；④涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)，要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。13、B【詳解】A．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，碳化鈣中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，其中過(guò)氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過(guò)氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過(guò)氧根離子(O22-)構(gòu)成的。14、B【詳解】A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【詳解】A．泡沫滅火器使用時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進(jìn)鈉的燃燒，所以不能用來(lái)滅火，A正確；B．石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C．二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，而硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D．利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。16、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過(guò)蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護(hù)A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團(tuán)的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護(hù)C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護(hù)A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，不含甲基，說(shuō)明沒(méi)有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。18、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此實(shí)驗(yàn)的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B；（2）因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響；（3）NO為無(wú)色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入過(guò)量O2，NO全部轉(zhuǎn)化成NO2，因此有4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果沒(méi)有裝置C，水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢查。（5）裝置有殘留的氮氧化合物，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制