PAGEPAGE3《中和反應(yīng)》教案課題中和反應(yīng)課型新授課教學(xué)目標1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。3.會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理。4.會用觀察的方法來分析事物。5.培養(yǎng)理論聯(lián)系實際，關(guān)注社會實際問題的意識。6.進一步增強學(xué)習化學(xué)的興趣。教學(xué)重點酸堿之間的中和反應(yīng)。教學(xué)難點中和反應(yīng)的探究過程。教具準備氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞溶液、燒杯、膠頭滴管、多媒體課件等。課前預(yù)習1.中和反應(yīng)（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水的過程。（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工業(yè)上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（3）醫(yī)療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。新課導(dǎo)入在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味。要想去除皮蛋的澀味可以在吃皮蛋時蘸少量的食醋。這是利用了什么原理呢?是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?為了弄清這個問題，今天我們一起來進行探究。備課筆記。進行新課知識點1中和反應(yīng)[過渡]酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那么。酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？[演示實驗]教師演示課本P74實驗10-10，指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。[提出問題]向燒杯中滴加稀鹽酸，滴到一定程度紅色突然消失，說明了什么?[分析]紅色消失說明滴加鹽酸到一定程度后，NaOH沒有了，也就證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。[結(jié)論]氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考]反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)?[繼續(xù)實驗]取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察現(xiàn)象。[實驗現(xiàn)象]有白色固體產(chǎn)生。[講解]白色固體是氯化鈉，上述實驗中還生成了水，因此上述反應(yīng)可表示為NaOH+HCl=NaCl+H2O。[提出問題]氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，構(gòu)成它們的離子都發(fā)生了什么變化?[展示]投影展示氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)微觀變化過程。[講解]實際上，其他的酸與堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，例如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O[提出問題]上述反應(yīng)中的生成物有什么共同之處?[歸納總結(jié)]生成物中都有水。[提出問題]上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉的組成有什么特點?[歸納總結(jié)]都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。[講解]我們把由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽。[提出問題]上述反應(yīng)從反應(yīng)物看又有什么特點?[歸納總結(jié)]都是酸和堿的反應(yīng)。[講解]我們把酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫作中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-==H2O。[特別提醒]中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。[討論交流]有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎?[歸納總結(jié)]有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水。備課筆記規(guī)律總結(jié)：中和反應(yīng)不一定會有明顯現(xiàn)象，特別是兩種無色的酸、堿溶液中和時，不會出現(xiàn)顏色變化，此時只能借助指示劑的顏色變化來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。特別提醒：判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，才叫作中和反應(yīng)。進行新課知識點2中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用[過渡]我們每天都在使用含酸或堿的物質(zhì)，甚至連人體生命活動也離不開酸和堿的反應(yīng)。那么、中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用呢?[閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P75內(nèi)容，并歸納總結(jié)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用。[歸納總結(jié)]中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：①醫(yī)療上：含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物可以中和過多的胃酸（含有鹽酸）。②生活中：用含有堿性物質(zhì)的溶液涂抹，可以減輕蜂或螞蟻等的叮咬癥狀。③工業(yè)上:用熟石灰處理硫酸廠的廢水；用硫酸處理印染廠的堿性廢水。④農(nóng)業(yè)上:用熟石灰改良酸性土壤。[特別提醒]氫氧化鈉不能用來治療胃酸過多癥，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。[隨堂練習]請同學(xué)們用化學(xué)方程式解釋下列處理方式運用的化學(xué)原理：（1）熟石灰處理硫酸廠廢水；（2）氫氧化鋁治療胃酸過多。[學(xué)生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O教學(xué)板書課題2常見的酸和堿第4課時中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實質(zhì)：H++OH-==H2O2.鹽定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物3.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：①醫(yī)療上：含有堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁）的藥物可以中和過多的胃酸（含有鹽酸）。②生活中：用含有堿性物質(zhì)的溶液涂抹，可以減輕蜂或螞蟻等的叮咬癥狀。③工業(yè)上:用熟石灰處理硫酸廠的廢水；用硫酸處理印染廠的堿性廢水。④農(nóng)業(yè)上:用熟石灰改良酸性土壤。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。課本習題解答練習與應(yīng)用（P76-77）3.D4.（1）吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封（2）小濃硫酸會吸收水分，使溶劑質(zhì)量增大，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?。?）向廢水中加入適量熟石灰，使廢水的pH變?yōu)?，再倒入下水道（合理即可）備課筆記小組問題探討：改良酸性土壤為什么用氫氧化鈣而不是氫氧化鈉呢？（氫氧化鈣成本低，不僅具有堿的通性，還能改善土壤構(gòu)造；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且過多的鈉離子不利于植物的生長）知識拓展：蜂毒顯酸性，如不小心被黃蜂蜇了，可用牙膏涂在皮膚上以減輕痛癢。c5.（1）藥物中的氫氧化鋁[Al(OH)3]屬于堿，能與胃酸中的鹽酸(HCl)反應(yīng)，中和過多胃酸。（2）生石灰（CaO）與水（H2O）反應(yīng)生成的氫氧化鈣[Ca(OH)2]和草木灰中的K2CO3都會使松花蛋呈堿性，食用時加入少量食醋可以中和松花蛋中的堿性物質(zhì)，提升口感。（3）醋酸能與水垢中的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反應(yīng)，使其溶解。6.變化：燒杯②中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。原因：燒杯①中的濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入燒杯②中，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，使燒杯②中的溶液由堿性變?yōu)橹行裕虼碎_始在堿性溶液中變紅的酚酞溶液又重新變?yōu)闊o色。難題解答[例1]如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學(xué)用語表述）。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)[解析]根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的解離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過程及反應(yīng)的實質(zhì)等。[答案]NaOH+HCl=NaCl+H2O（或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水）或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水。難題解答[例2]“生活無大事，處處有化學(xué)”，日常生活中的下列做法：①季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦；②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康；③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保?。虎芩嵝酝寥溃鋈脒m量燒堿中和。以上做法中，正確的是（填序號），列舉一正確做法并說明理由。[解析]①夏季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦，運用酸堿中和反應(yīng)原理解釋正確。②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康，說法正確。③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。④在土壤中使用適量的堿，如熟石灰，可以中和土壤中的酸，從而利于作物的生長。[答案]①②③備課筆記方法點撥：掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-==H2O布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習，并提醒學(xué)生預(yù)習下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)，教學(xué)中教師應(yīng)對探究實驗給予指導(dǎo)，關(guān)于中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，可以采用邊討論邊講授的方式，由學(xué)生舉例，教師補充說明。在這些學(xué)習過程中注意緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實際，注重培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的情感，讓學(xué)生從中得到啟示，更好地掌握所學(xué)的知識。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點評和總結(jié)：課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.胃舒平治療胃酸過多癥時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,其中未涉及的物質(zhì)類別是()。A.酸 B.堿C.單質(zhì) D.氧化物2.(湖南中考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是()。A.生石灰不能與水反應(yīng) B.濃硫酸有揮發(fā)性C.催化劑不能加大化學(xué)反應(yīng)速率 D.熟石灰可用來改良酸性土壤能力提升3.(山西中考)室溫下,向一定體積質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,測得溶液的溫度變化與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如表(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差),其中表述正確的是()。稀鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A.滴加稀鹽酸的全過程中,持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B.滴加稀鹽酸的全過程中,溶液的堿性逐漸增強C.滴加稀鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應(yīng)過程中,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小4.(河南中考)某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化,測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;C點所表示的溶液中溶質(zhì)為;在A點所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液會顯色。(提示:BaSO4難溶于水)

5.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組同學(xué)想證明:稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。(1)方案一:測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH,pH(填“大于”“等于”或“小于”)7。將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH小于7。結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且過量。(2)方案二:觀察是否有顏色的改變。結(jié)論:稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是

。思維拓展6.(選做題)某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記滴加酸堿指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【猜想】猜想一:只有CaCl2;猜想二:含有CaCl2和HCl;猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。(1)同學(xué)們討論后一致認為猜想四不合理,理由是

?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】(2)同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案,證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量燒杯中的溶液于試管中,加入紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色方案二取少量氧化銅粉末于試管中,加入一定量的燒杯中的溶液方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中,加入

產(chǎn)生氣泡(3)已知猜想二是成立的,要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的某種物質(zhì),然后過濾,該除雜原理用化學(xué)方程式表示為

。答案：課后知能演練1.C解析:此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì),從物質(zhì)的分類來看,Al(OH)3屬于堿,HCl屬于酸,AlCl3屬于化合物,H2O屬于氧化物,未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì),故選C。2.D解析:生石灰是氧化鈣,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,A項錯誤;濃硫酸具有吸水性,不具有揮發(fā)性,B項錯誤;催化劑能改變反應(yīng)速率,例如二氧化錳能加大過氧化氫的分解速率,C項錯誤;熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,能與酸發(fā)生中和反應(yīng),所以可用于改良酸性土壤,D項正確。3.D解析:根據(jù)圖示可知,當加入稀鹽酸體積為2~10mL時,溶液溫度升高,發(fā)生反應(yīng)并放出熱量,當加入稀鹽酸的體積大于10mL時,稀鹽酸過量,溶液的溫度下降,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A項錯誤;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,滴加稀鹽酸的過程中,氫氧化鈉不斷被消耗,溶液的堿性逐漸減弱,B項錯誤;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量,溶液的溫度升高,完全反應(yīng)后,溶液溫度下降,滴加稀鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度先逐漸增大,溫度下降后,溶解度減小,C項錯誤;稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,滴加稀鹽酸的過程中,氫氧化鈉不斷被消耗,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小,D項正確。4.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O硫酸(或H2SO4)紅解析:硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O;C點所表示的溶液呈酸性,故此時溶液中一定有硫酸,說明此時氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完,而硫酸鋇為沉淀,不能溶解作溶質(zhì),此時溶質(zhì)為硫酸;A點溶液呈堿