2026屆河南省通許縣麗星高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時(shí)，分別研究了一段時(shí)間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對(duì)空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)2、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗(yàn)，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇3、已知：①在發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列說法正確的是()A．發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)②中消耗2molI2(SO4)3,則電子轉(zhuǎn)移3mol4、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時(shí)，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性5、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L6、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料7、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.858、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代9、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈉的分子式：NaClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：108O11、下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O12、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水的凈水劑13、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA15、下列分子的電子式書寫正確的是（

）A．氨氣 B．氮?dú)?C．四氯化碳 D．二氧化碳16、在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB．向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C．原混合溶液中c(K＋)＝4mol/LD．電解后溶液中c(H＋)＝2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。（4）在反應(yīng)①～⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。（6）寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。（7）資料顯示：反應(yīng)⑧有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是___。18、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。19、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使________________________。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。20、過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序?yàn)開_________________。（填儀器接口的字母編號(hào)）②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。21、（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗lmolCH3OCH3，電路中通過9mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；A．平衡狀態(tài)B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．無法判斷②能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________________；a．NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等b．體系顏色不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化③若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個(gè)d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。【詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)，故A正確；B、反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應(yīng)物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價(jià)硫的總濃度，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導(dǎo)致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵：綜合理解多種條件同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，有一個(gè)條件在某時(shí)段起主導(dǎo)作用。2、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗(yàn)，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案：A。3、D【詳解】A.發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)的摩爾質(zhì)量是178

g?mol-1，故A錯(cuò)誤；B.I2中碘為0價(jià)，I2O5中碘為+5價(jià)，得到+3價(jià)的碘化合物I2(SO4)3，則化學(xué)方程式為：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2(SO4)3+15H2O，氧化劑I2O5與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外還應(yīng)生成H2SO4，根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物中I元素的化合價(jià)可推知I2與I2O4的物質(zhì)的量之比為1：3，則化學(xué)方程式：4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化產(chǎn)物I2O4與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為3：1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C中②的反應(yīng)4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3～I(xiàn)2～6e-，所以消耗2

mol

I2(SO4)3，則電子轉(zhuǎn)移3

mol，故D正確；故選：D。4、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強(qiáng)，不用來治理胃酸過多，故C錯(cuò)誤；D、它們都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計(jì)算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計(jì)算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積，實(shí)際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計(jì)算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計(jì)算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。6、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過氧化氫和過氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。7、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。8、D【詳解】A．盡管其分子中含有4個(gè)氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，Ａ正確；B．乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它可使石蕊試液變紅，B正確；C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，C正確；D．制取乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子中的羥基被(—O－C2H5)取代，D錯(cuò)誤；答案選D。9、D【詳解】A.根據(jù)原子守恒，對(duì)比方程式中前后每種元素的原子個(gè)數(shù)發(fā)現(xiàn)M中有2個(gè)H和1個(gè)O，推測為H2O，A項(xiàng)正確；B.錫元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產(chǎn)物是As，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產(chǎn)物是SnCl62－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項(xiàng)正確；D.7.5gAs的物質(zhì)的量為mol，且砷元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。10、B【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，不是由分子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B.硫是16號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，故B正確；C.過氧化鈉是離子化合物，其電子式是：，故C錯(cuò)誤；D.氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，當(dāng)中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，所以應(yīng)表示為：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，氟元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素部分化合價(jià)升高部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項(xiàng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個(gè)物質(zhì)，為歧化反應(yīng)，因此選B；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。12、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。13、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故A正確；B、堿性溶液中計(jì)算水電離的OH－物質(zhì)的量，需要計(jì)算溶液中H＋，因?yàn)樗婋x出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作正極，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，故C錯(cuò)誤；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.2mol鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15、B【詳解】A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故B正確；C．氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意未成鍵的孤對(duì)電子不要忘記標(biāo)注。16、B【詳解】石墨作電極電解500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)陽極產(chǎn)生氧氣，陰極開始時(shí)生成銅，然后放出氫氣，n(O2)=n(H2)==1mol，根據(jù)陽極反應(yīng)式4OH--4e-═O2↑+2H2O可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，生成氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成銅也轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1molCu2+放電。A．根據(jù)以上分析，電解得到的

Cu

的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，析出1molCu，1molH2

和1molO2，根據(jù)少什么加什么，則加入

98

g

即1mol的

Cu(OH)2

可恢復(fù)為原溶液，故B正確；C．c(Cu2+)==2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．電解后溶液中c(H+)為=4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基3CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br②③⑤⑧+(2n-1)H2O有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移【詳解】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①為CH2＝CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化，則H為HOOC﹣COOH，H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D，D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是：羥基，故答案為羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為3；（3）反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案為CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；（4）在反應(yīng)①～⑧中，①④屬于加成反應(yīng)，⑥⑦屬于氧化反應(yīng)，②③⑤⑧屬于取代反應(yīng)，故答案為②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為；（6）HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：+(2n-1)H2O，故答案為+(2n-1)H2O；（7）反應(yīng)⑧有一定的限度，D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl，則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率的原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)⑧的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。18、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。19、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)猓芽諝廒s凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體，排除裝置中的氣體；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應(yīng)結(jié)束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。21、（2c+2b－a）75%Cbd40%abdNaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8mol·L－1【詳解】(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-a