2026屆湖北省襄陽市等九地市化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D2、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb3、有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大4、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語中不正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O5、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強(qiáng)胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用6、下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是()A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、環(huán)己烷C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷7、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥8、《Nature》期刊曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過6mol電子，生成22.4LCO29、25℃時(shí)將pH=

3的強(qiáng)酸與pH=

12的強(qiáng)堿溶液混合(

忽略混合時(shí)溶液體積變化)，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是A．1:9B．9:1C．1:11D．11:110、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述不正確的是（）A．NC鍵的鍵能大于CC鍵的鍵能 B．(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．NC鍵的鍵長小于CC鍵的鍵長 D．(CN)2能與NaOH溶液反應(yīng)11、下列過程屬于物理變化的是A．蛋白質(zhì)的鹽析B．石油裂化C．鋼鐵生銹D．工業(yè)制鈉12、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視13、合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH2=-72kJ·mol-1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能C．該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖D．一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值14、某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足A．1＜n(X)/n(Y)＜3B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/215、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強(qiáng)的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI16、下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是（）A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物17、已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)B．c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)18、通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油的產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量C．塑料的產(chǎn)量 D．合成纖維的產(chǎn)量19、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④20、合成SO3反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)其反應(yīng)速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(單位：mol·L－1·s－1)，則正確的關(guān)系為：A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2)21、25℃時(shí)，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．V1＜20B．Ka（HA）的數(shù)量級為10－5C．M點(diǎn)溶液加少量水稀釋,c(HD．N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大22、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘化鉀B．用分液漏斗分離苯與酒精的混合物C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價(jià)氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。27、（12分）“中和滴定原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28、（14分）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)