2026屆江蘇省泰興市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y2、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．溶液中有晶體析出，Na＋數(shù)目變小B．溶液中有氣體逸出，Na＋數(shù)目增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中Na＋數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小3、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋4、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O25、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線6、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩7、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+8、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl9、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH10、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D11、工業(yè)上常用氨氣來檢測(cè)輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?2、下列說法中正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤13、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化14、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸15、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿16、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca17、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤18、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液19、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物20、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2，選⑤ B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．分離Na2CO3溶液和苯，選④ D．粗鹽提純，選①和②21、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液22、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時(shí)NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。26、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）寫出儀器A、C的名稱_____________，____________；C中所裝藥品是________，作用是__________，先加熱A還是B處？____________。27、（12分）Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時(shí)仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外。對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯(cuò)誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na＋數(shù)目減少，故A說法正確；B．溶液中Na＋數(shù)目是減小的，故B說法錯(cuò)誤；C．因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說法錯(cuò)誤；D．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查過氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時(shí)要注意雖然過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會(huì)增加，由于反應(yīng)消耗水，會(huì)導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會(huì)析出。3、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動(dòng)的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)。5、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。6、A【解析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥⑩都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，⑤蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子。7、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反應(yīng)②可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案選C。8、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、A【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3COO)2Pb、H2S，生成物為PbS、CH3COOH，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在離子反應(yīng)方程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S、CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式為(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故選A。10、D【解析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。11、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。12、C【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯(cuò)誤；②鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有藍(lán)色沉淀生成，錯(cuò)誤；③過氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可做呼吸面具中做供氧劑，正確；④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3，正確；⑤鈉與氫氣在隔絕空氣才能反應(yīng)，錯(cuò)誤；③④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】K、Ca、Na這類還原性很強(qiáng)的金屬與溶液反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉不會(huì)與硫酸銅直接反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，產(chǎn)物與硫酸銅反應(yīng)。13、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質(zhì)原因，D不符題意；答案選C。14、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。15、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個(gè)工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。16、A【解析】

A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。17、C【解析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，①正確；②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②錯(cuò)誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤醋酸是一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，⑥錯(cuò)誤；故①③正確，答案選C。18、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。19、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。20、C【解析】

由裝置圖可知①～⑤分別為過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?！驹斀狻緼．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用洗氣的方法吸收二氧化碳，故A正確；B．碘易溶于有機(jī)溶劑，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離，故B正確；C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，不用蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選①和②，故D正確。答案選C。21、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。22、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應(yīng)為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產(chǎn)生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負(fù)極，所以a、b點(diǎn)分別是直流電源的負(fù)極和正極，故選D正確；

故答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池分為正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、不能確定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【解析】

將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.01mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時(shí)，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計(jì)算，得到一定存在的陰離子為CO32－、SO42－，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K＋一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計(jì)算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。26、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2（堿石灰）吸水干燥A【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：

計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下2~3cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點(diǎn)與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。【詳解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必須檢驗(yàn)是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意；D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。27、過濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻竣?（1）通過分析實(shí)驗(yàn)流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；C、定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；F、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對(duì)濃度無影響；H、熱溶液注入容量瓶會(huì)導(dǎo)致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導(dǎo)致溶液濃度偏??；I、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變。故答案為AH；BCDE。28、樹狀分類法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一種NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案為H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3任一種；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種；⑶.過量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)