2026屆中考物理熱身梯形化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)2、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH3、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kJ/mol，則C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=－1366.8kJ/molC．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，則△H1＞△H2D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol4、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說(shuō)法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小5、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大6、對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3+ C． D．CH3COO－7、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c8、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度C．溶液的導(dǎo)電性a>b>cD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同9、1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)A．苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．間二溴苯只有一種10、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽(yáng)（陰）離子隔膜只允許陽(yáng)（陰）離子通過，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽(yáng)離子隔膜C．當(dāng)外電路中通過2mole-時(shí)，陰極上會(huì)有22.4LH2生成D．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O11、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案目的驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚A．A B．B C．C D．D12、25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+13、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)14、電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2的元素是（）A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素15、關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是（）A．粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液B．純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液C．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度不變D．電解結(jié)束后，溶液中Cu2＋濃度變大16、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．C2H4氣體具有可燃性，可用作果實(shí)的催熟劑B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào)）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。18、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________；寫出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③_____________________。II寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或系統(tǒng)命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；間甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．19、Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號(hào))使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號(hào))量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號(hào))Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。21、Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入3molA(g)和2molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(CO32－)＝6mol/L時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了BaCO3，則此時(shí)c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)Ⅲ．25℃時(shí)，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)后pH＝9，則V1∶V2＝_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、C4、C5、B6、C7、D8、B9、A10、D11、C12、D13、D14、B15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水③①⑤②④Ⅰa(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)NH4+

+OH－

=NH3?H2O18、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反應(yīng)加聚反應(yīng)19、CBCA