2026屆安徽省亳州市利辛縣闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OB．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則Ka的數(shù)值大約是0.001mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導(dǎo)出D．電解精煉銅的陽極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu2、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO43、向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是()A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不變C．OH－數(shù)目不變D．析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g4、據(jù)有關(guān)報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如圖：下列說法中正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B．該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應(yīng)，生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應(yīng)沒有起作用5、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)26、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H27、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點：NaI>NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl8、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項性質(zhì)用途A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維B．氯氣能與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸用氯氣進(jìn)行自來水消毒C．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸銀耳、饅頭等食品D．鋁的金屬活動性較弱用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量10、下列各組微?；橥凰氐氖茿．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+11、在一個密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，平衡移動的方向。（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率如何變化？（4）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加1molH2和1molI2，平衡移動的方向。下列回答正確的是：A．減慢；向左；不變；正向B．加快；不移動；不變，不移動C．加快；向左；不變；正向D．加快；不移動；減慢，不移動12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵13、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中不正確的是A．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L14、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③15、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO316、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L17、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色18、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-19、T℃時，將V1mLpH=2的H2SO4和V2mL0.02mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合后溶液的pH=3，則V1：V2為（）A．9：2 B．10：1 C．7：3 D．無法計算20、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol21、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)22、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小 D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。28、（14分）（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。29、（10分）甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，故A錯誤；B．室溫時0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則c(H+)=10-2mol/L，則Ka=mol·L-1，故B正確；C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室反應(yīng)后的溶液為濃度較小的氯化鈉溶液導(dǎo)出，不是純水，故C錯誤；D．電解精煉銅的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】3、B【解析】A、反應(yīng)后仍為飽和溶液，c(OH-)不變，溶液pH不變，故A錯誤；B、反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液中Ca2+濃度不變，故B正確；C.加入CaO，消耗水，溶液的質(zhì)量減少，溶液的體積減小，但c(OH-)不變，則溶液中OH－數(shù)目減少，故C錯誤；D.0.56g氧化鈣生成Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g，溶液中的溶劑水減少，原來溶解的氫氧化鈣有部分析出，析出的Ca(OH)2質(zhì)量大于0.74g，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查的是溶解平衡的移動。要注意向飽和石灰水中加少量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，溫度不變，溶液的濃度不變，但溶液質(zhì)量減少，因此各離子的數(shù)目減少。4、A【解析】A.生成物能量較低，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程，故A正確；B.該過程中，CO沒有斷鍵，故B錯誤；C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)，生成了CO2，故C錯誤；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ是在催化劑表面進(jìn)行的，催化劑對反應(yīng)起作用，故D錯誤。故選A。5、C【分析】熟記常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，若為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該高于反應(yīng)物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)該低于反應(yīng)物總能量，故D錯誤；故答案為C。6、A【解析】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H【詳解】A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；D、，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO故選A。7、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。8、B【詳解】A、二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故A錯誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能殺菌消毒，B正確；C、SO2有毒，不能用于銀耳、饅頭等食品漂白，C錯誤；D、用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等是利用其耐腐蝕，且密度小、硬度大等性質(zhì)，與金屬的活動性無關(guān)，D錯誤；故選B。9、B【解析】硫燃燒是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A、C正確。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知計算，選項D正確。由于氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多余固態(tài)硫燃燒放出的能量，但放熱越多，△H越小，所以a大于b，選項B不正確，答案選B。10、A【詳解】A．1H和2H表示核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不等，是同位素，故A正確；B．14C和14N的核電荷數(shù)不等，是兩種不同元素，故B錯誤；C．37Cl和37Cl-是同種元素的兩種不同微粒，故C錯誤；D．56Fe2+和56Fe3+是同種元素的兩種不同微粒，故D錯誤；答案為A?！军c晴】本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。11、D【解析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動，以此解答該題。【詳解】（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為加快；（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減慢；（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動。故答案為不移動。綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點。12、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。13、A【詳解】A、pH=4.0時，酸堿溶液體積未知，無法計算n(HA－)，選項A不正確；B、從圖像可知，該實驗過程中后加入物質(zhì)是氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑，選項B正確；C、從圖像可知，常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0，選項C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，選項D正確；答案選A。14、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。15、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！驹斀狻緼、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯誤。故選B。16、D【解析】A.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，說明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯誤；C.依據(jù)溶液中電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立兩式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C錯誤；D.依據(jù)溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1；故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查溶液中微粒濃度的大小比較和電荷守恒、物料守恒關(guān)系，難度較大。解答本題的關(guān)鍵是對0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，判斷溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒即可對各項做出正確判斷。17、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該A錯誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯誤；故答案選C。18、D【分析】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．離子之間相互促進(jìn)水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液．【詳解】A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H＋能與F－、SO32－反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B．S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；C．HCO3－、Al3＋離子相互促進(jìn)水解，NH4＋、SiO32－相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10-10mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子的共存，解題關(guān)鍵：掌握離子之間的反應(yīng)規(guī)律，難點B，S2－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，難點C：HCO3－、Al3＋離子之間相互促進(jìn)水解，NH4＋、SiO32－相互促進(jìn)水解。19、C【詳解】V1mLpH=2的硫酸溶液，n(H+)=c1V1=1×10-2×V1×10-3=10-5mol，V2mL0.02mol/LNaOH溶液，n(OH-)=c2V2=2×10-2×V2×10-3=2V210-5mol，兩溶液混合后溶液呈酸性，故n(H+)>n(OH-)，混合后溶液中c(H+)==10-3，將n(H+)和n(OH-)帶入，解得V1：V2=7:3，故C正確。20、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷。【詳解】A、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯誤。21、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA22、D【詳解】A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏?。籇．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏小；答案選B?！军c睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實驗操作解答。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應(yīng)物實際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝N