2026屆四川省成都市溫江中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子數(shù)為1.6NAC．常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NAD．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol·Lˉ1，則溶液中SO42—的數(shù)目為0.3NA2、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙3、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵和離子鍵 D．共價(jià)鍵4、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml5、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)36、某溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個(gè)數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+7、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)38、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸9、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥10、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④11、在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的A．A B．B C．C D．D12、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸13、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有14、25℃時(shí),在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數(shù)為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA16、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強(qiáng)，有O2放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。18、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為__④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為___19、現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。20、某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低________(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線21、（1）已知下列兩個(gè)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應(yīng)①中_______元素被還原,反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號(hào))（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A不符合題意；B．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為1.6NA，故B不符合題意；C．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NA，故C不符合題意；D．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則溶液中的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故D符合題意；故選：D。2、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項(xiàng)正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

氯化鈉是由Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，在氯化鈉晶體熔化的過程中，只破壞了離子鍵，故選B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔化，只破壞離子鍵。原子晶體熔化，只破壞共價(jià)鍵。金屬晶體熔化，只破壞金屬鍵。分子晶體熔化，破壞范德華力，有氫鍵的還會(huì)破壞氫鍵，如冰。4、C【解析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。5、D【解析】

A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。6、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷?！驹斀狻咳芤褐须x子個(gè)數(shù)比為，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽離子，且1個(gè)該離子帶有2個(gè)單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。7、B【解析】

A項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不選；B項(xiàng)、鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；C項(xiàng)、銅與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D項(xiàng)、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。8、B【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識(shí)，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。9、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，應(yīng)用堿石灰，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：C。11、C【解析】

A是腐蝕品標(biāo)志，B是有毒標(biāo)志，C是當(dāng)心火災(zāi)標(biāo)志，D是刺激性標(biāo)志。酒精是易燃液體，應(yīng)選擇警示標(biāo)志C。答案選C。12、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。13、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時(shí)，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應(yīng)得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應(yīng)得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強(qiáng)氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。14、D【解析】

A.強(qiáng)堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強(qiáng)堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。15、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質(zhì)的量為1mol，所含有的原子數(shù)目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，C錯(cuò)誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質(zhì)的量未知，含有Na+數(shù)目未知，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復(fù)為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數(shù)目將減少，故C選項(xiàng)正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。18、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案為：?！军c(diǎn)睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。19、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。【詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。20、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c