2026屆四川省閬中中學(xué)化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺(jué)上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力2、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液3、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是：A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C．圖3中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕6、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化鈉溶液D．苯和硝基苯7、同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H28、CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應(yīng)的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?19、某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟②中的可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度10、下列說(shuō)法不正確的是A．NH4F水溶液存放于塑料試劑瓶中B．明礬可以用來(lái)凈水，是利用明礬水解生成Al(OH)3膠體，從而起到殺菌消毒功效C．將Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼燒可得到Fe2(SO4)3固體D．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效11、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度12、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量13、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+14、下列說(shuō)法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．形成原電池后，陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋向負(fù)極移動(dòng)D．電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電15、下列表示式中錯(cuò)誤的是()A．Na＋的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s116、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________18、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________；（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=__________；（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖1圖2①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________；②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填完表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向試管中加入少量固體43.02.03.02.0_____________t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________。21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5mol?L﹣1K1=4.4×10﹣7mol?L﹣1K2=5.6×10﹣11mol?L﹣13.0×10﹣8mol?L﹣1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號(hào)，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）?c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．脂肪和糖類組成元素相同，含碳?xì)溲踉兀籅．食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離?！驹斀狻緼．脂肪和糖類組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項(xiàng)A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，如：淀粉類、豆類、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺(jué)酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項(xiàng)C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的。2、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序?yàn)镹a2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會(huì)抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序?yàn)镈＞B＞C＞A，故選D。【點(diǎn)睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級(jí)電離抑制二級(jí)電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級(jí)水解抑制二級(jí)水解是分析關(guān)鍵，也是難點(diǎn)。3、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時(shí)溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對(duì)應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.若兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^(guò)量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B、金屬鐵是負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯(cuò)誤；

C、開關(guān)由M改置于N時(shí)，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D、在該原電池中，金屬鎂是負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護(hù)，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選D。6、B【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水進(jìn)行鑒別，錯(cuò)誤；C.汽油不溶于水，氯化鈉溶于水，形成溶液，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上層，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下層，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；綜上所述，本題選B。7、A【詳解】A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1<△H2，符合；B、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故生成液態(tài)水放出熱量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H1>△H2，不符合；答案選A。8、B【解析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應(yīng)的改變?！驹斀狻恳阎孩貱(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。9、D【詳解】A.步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，選項(xiàng)A正確；B.水溶液具有還原性，可以防止被氧化，選項(xiàng)B正確；C.步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C正確；D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時(shí)無(wú)法計(jì)算試樣純度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10、B【解析】A.氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，可以存放于塑料試劑瓶中，故不選A；B.明礬中的鋁離子水解生成的Al（OH）3膠體具有良好的吸附性，可以用于凈水，但起不到殺菌消毒功效，故選B；C.硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鐵水解，因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故不選C；D.K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，故不選D。正確答案：B。11、A【詳解】根據(jù)圖像可知使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，所用時(shí)間縮短，速率加快，則：A．正反應(yīng)是體積不變的，則減小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時(shí)間增加，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故答案選A。12、A【詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C敘述錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。13、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C7H10O5，A錯(cuò)誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對(duì)羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)14、B【詳解】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故錯(cuò)誤；B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，故正確；C.形成原電池后，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.電解時(shí)，電解池的陽(yáng)極材料若是活潑金屬，則金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若為惰性電極，則陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】D為易錯(cuò)點(diǎn)，電解池是將電能變成化學(xué)能的裝置，陽(yáng)極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。15、A【詳解】A.金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào)，A中Na＋的電子式：Na＋，A錯(cuò)誤；B.Na的核電荷數(shù)為11，Na＋和核外有10個(gè)電子，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1，D正確；綜上所述，本題選A。16、D【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析解答?！驹斀狻縎O2的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過(guò)程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol/（L?min）生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）【解析】（1）對(duì)比所給量，KMnO4的濃度不同，其余量不變，KMnO4濃度越大，所需時(shí)間越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根據(jù)圖2，在反應(yīng)中存在Mn2＋的情況下，反應(yīng)速率急速增加，得出假設(shè)為生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用；②根據(jù)①分析，需要加入MnSO4探究其對(duì)反應(yīng)速率的影響，即所加固體為MgSO4；③Mn2＋對(duì)該反應(yīng)具有催化性，與實(shí)驗(yàn)1相比，溶液褪色所需時(shí)間更短或所用時(shí)間（t）小于4min。21、CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣AABCE大于大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于