絕密★啟用前長沙市岳麓實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中考試化學(xué)注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Na:23Ca:40Fe：56C:12O:16He:4一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?A.Z為0.3mol?L?1 B.Y2為0.35mol?L?1

C.X2為【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。

【解答】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，

開始(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0

0.2

0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，

開始(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0.2

0.4

0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為2.對(duì)反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.02?mol/(L·s) B.v(B)=0.6?mol/(L·min)

C.v(C)=0.5?mol/(L·min) D.v(D)=0.01?mol/(L·s)【答案】D

【解析】A.A為固體，不能用固體濃度變化表示速率B.v(D)=1/3v(B)=0.6mol/L×1/3=0.2

mol/(L?min)；

C.v(D)=1/2v(C)=1/2×0.5

mol/(L?min)=0.25

mol/(L?min)；

D.v(D)=v(D)=0.01

mol/(L?s)=0.6mol/(L?3.已知1?mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1?mol紅磷，放出18.39?kJ熱量，又知：4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(s)?△H1??????A.△H1<△H2 B.△H【答案】A

【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。該題是高考中的常見題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的能力，難度不大，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性?！窘獯稹?/p>

根據(jù)蓋斯定律可知，前者減去后者，即得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)，則△H=ΔH1?ΔH2故選A。

4.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A.升高溫度，同時(shí)加壓 B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度【答案】D

【解析】解：A.升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；

B.降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確。

故選：D。

升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，由圖象可知，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，應(yīng)增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，以此解答該題．

本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．5.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4?mol，在前10?s?A的平均反應(yīng)速率為0.12?mol/(L·s)，則10?s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

(

)A.3.4?mol B.3.2?mol C.2.8?mol D.1.2?mol【答案】C

【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算。前10秒鐘物質(zhì)A消耗了0.12×10×2=2.4mol，則B同時(shí)要反應(yīng)1.2mol，故還剩4?1.2=2.8mol。故選C。6.一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2A.CH3COONa固體 B.Na2SO4固體

【答案】A

【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為弱酸時(shí)氫離子的濃度變小而總物質(zhì)的量不變是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)來解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.加CH3COONa固體會(huì)因生成弱電解質(zhì)醋酸而使氫離子濃度降低，減緩了反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B.加Na2SC.加NaNO3溶液會(huì)因溶液中含有強(qiáng)氧化性的硝酸而得不到氫氣，故D.加NaOH固體會(huì)減少氫離子總量，使產(chǎn)生的氫氣減少，故D錯(cuò)誤。故選A。7.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z

(s)，以下不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(

)A.X的分解速率是Y的消耗速率的2倍

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2mol

X【答案】D

【解析】解：A、X的分解速率等效于Y的生成速率的2倍，與Y的消耗速率的2倍相等，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2mol

X，指的都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選D．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．8.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=cX·cA.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B.增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹扛鶕?jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2Z(g)+2W(g)?X(g)+2y(g)，則

A.由于反應(yīng)的吸放熱未知，則溫度變化，平衡常數(shù)的變化不能判斷，故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說明氣體的物質(zhì)的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

9.反應(yīng)mX(g)?nY(g)+pZ(g)△H，在不同溫度下(A點(diǎn)，C點(diǎn)所在曲線為500℃，B點(diǎn)所在曲線為300℃)的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.該反應(yīng)的△H>0 B.m<n+p

C.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KC D.A【答案】C

【解析】【分析】

本題考查體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖象，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。由圖可知，升高溫度Y的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)、增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)來解答。

【解答】

A.由圖可知溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；

B.由圖可知，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則m<n+p，故B正確；

C.對(duì)吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB<KC，故C錯(cuò)誤；

D.A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大，則C點(diǎn)的速率大于A點(diǎn)，故D正確。10.下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A.甲烷的燃燒熱為890.3?kJ·mol?1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3?kJ·mol?1

B.500℃、30?MPa下，將0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3?kJ【答案】C

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的應(yīng)用與燃燒熱、中和熱概念分析判斷。【解答】A.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故A不符合題意；B.氫氣和氮?dú)馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化量不能確定，因此不能計(jì)算反應(yīng)熱大小，故B不符合題意；C.1?g?H2的物質(zhì)的量是0.5?mol，1?g?H2燃燒生成水蒸氣放出121?kJ熱量，因此其熱化學(xué)方程式為H2(g)+

D.中和熱為57.3?kJ/mol表示酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水所放出的熱量，因此硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4故選C。11.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)?ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變

④增大B的濃度，v正>vA.①② B.④ C.③ D.④⑤【答案】B

【解析】【分析】本題主要考查外界條件改變對(duì)平衡的影響，難度一般?！窘獯稹竣貯是固體，增大A的量對(duì)平衡無影響，故①錯(cuò)誤；

②升高溫度，v正、v逆均增大，故②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v正、v逆都增大，故③錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆，故④正確；

12.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3△H<0。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3?molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1A.10% B.20% C.25% D.40%【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)題意甲、乙兩個(gè)容器中的平衡狀態(tài)是等效的，設(shè)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率是x，則生成氨氣的物質(zhì)的量是2x，所以再乙容器中分解的氨氣是2?2x，則根據(jù)Q2=3Q1可知(1?x)·△H=3x·△H，解得x=0.25，答案選C。13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(

)A.當(dāng)△H為“?”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，題目難度不大，注意熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，理解△H的含義是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.△H<0為放熱反應(yīng)，則當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.等量H2在O2中完全燃燒，由于氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，則生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量不相同，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)熱(△H)=生成物的總能量?反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故14.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=?571.6kJ?mol?1

CO(g)+12O2(g)=CA.H2 B.CO C.C8H【答案】B

【解析】解：A.氫氣的物質(zhì)的量不是1mol，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故B正確；

C.△H的單位為：kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；

D.水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．二、流程題：本大題共1小題，共8分。15.明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是______；

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是______；

(3)A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2示，該晶體中Al的配位數(shù)是______；

(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：【答案】S；蒸發(fā)結(jié)晶；4；Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)【解析】解；(1)4KAl(SO4)2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)．硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，復(fù)印紙還原劑是硫單質(zhì)，

故答案為：S；

(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出晶體，

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個(gè)鋁原子和四個(gè)單原子相連，所以鋁原子的配位數(shù)為4，

故答案為：4；

(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，

故答案為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2；

(5)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

①

2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共20分。16.利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL?0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL?0.55mol/L?NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：__________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選項(xiàng)中選出)。A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2溫度差平均值(t2?H2NaOH平均值126.226.026.129.5

2027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/L?NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH?=__________?kJ/mol?(列出計(jì)算式即可，不用計(jì)算出結(jié)果③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH【答案】(1)?NaOH(aq)+?1/2

H2S(2)C

(3)①3.4?℃

②?4.18x100x3.4/0.050X0.5kJ·mo③abc

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)中和熱的測(cè)定的應(yīng)用?！窘獯稹?1)根據(jù)中和熱數(shù)值為57.3?kJ·mol?1，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2N(2)為了減少熱量的散失，倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，故C符合題意；故答案為C；

(3)①第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1，反應(yīng)后溫度為：29.5℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.4℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為：32.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為：29.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3，反應(yīng)后溫度為：29.8℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃；第2次實(shí)驗(yàn)溫度比其它三次的實(shí)驗(yàn)溫度，變化較大，舍棄這組數(shù)據(jù)，用實(shí)驗(yàn)1、3、4的溫差求這三次的平均值為3.4；故答案為：3.4℃；②50mL的0.25mol/L硫酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，會(huì)造成結(jié)果有偏差，故a符合題意；b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SOc.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．會(huì)造成結(jié)果有偏差，故c符合題意。故答案為：abc。17.NH3是重要的化工原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?ckJ?mol?1(c>0)

(1)合成氨反應(yīng)中，H—H的鍵能為akJ?mol?1，N≡N鍵能為bkJ?mol?1，則N—H的鍵能為______kJ?mol?1(用含“a、b、c′′式子表示)。

(2)根據(jù)圖中流程，可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填流程序號(hào))。

(3)在T℃壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向恒壓密閉容器中通入n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣體，體系中各氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①不能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中n(N2)：n(H2)保持不變實(shí)驗(yàn)c(c(c(Nv(mol1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答：

①α=______。

②合成氨時(shí)要及時(shí)分離出氨的原因：有利于平衡正向移動(dòng)、______。

(5)25℃，甲胺CH3NH2、氨【答案】b+3a+c6；

②⑤；

①a；

②1.25×10?3；

③g；

①1；

②可提高反應(yīng)速率(減少產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的抑制作用)；

甲胺CH3NH2、氨(NH3)中N原子均為【解析】(1)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則(b+3a?6EN—H)kJ?mol?1=?ckJ?mol?1，解得EN—H=b+3a+c6kJ?mol?1，

故答案為：b+3a+c6；

(2)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、分離出產(chǎn)物，都會(huì)促使反應(yīng)正向進(jìn)行，可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，故選②⑤，

故答案為：②⑤；

(3)①a.投料比等于反應(yīng)系數(shù)比，則容器中n(N2)：n(H2)保持不變，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=mn，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c.恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，但是氣體體積改變，則氣體密度保持不變，能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

故選：a；

②在T℃、壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，由圖，20min時(shí)，氮?dú)夂拷禐?9，則0～20min內(nèi)，v(N2)=0.9×14?0.9×2920MPa?min?1=1.25×10?3MPa?min?1，

故答案為：1.25×10?3；

③反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)