《金屬活動(dòng)性順序》教案1．化學(xué)觀念：(1)通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑程度。(2)通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2．科學(xué)思維：(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語言描述有關(guān)信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來、到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。一、情景導(dǎo)入“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，而有些金屬常溫下就能被氧化，這說明金屬活動(dòng)性有強(qiáng)有弱，這節(jié)課我們就來探究金屬的活動(dòng)性。二、合作探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【過渡】上節(jié)課，我們通過金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)得出了部分金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。如果兩種金屬都不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒?dòng)性強(qiáng)弱呢？【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們回憶鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！練w納總結(jié)】鐵釘表面有紅色的固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色?！局v解】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng)。【演示】教師按照教材第12～13頁的探究的步驟進(jìn)行演示?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式?！窘涣髋c討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！練w納總結(jié)】(1)活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔?鹽)溶液里置換出來。(2)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。(3)金屬的活動(dòng)性順序：Al＞Cu＞Ag。金屬活動(dòng)性順序【講解】經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。【投影】教師利用多媒體向同學(xué)們展示“金屬活動(dòng)性順序”。【提出問題】對(duì)于“金屬活動(dòng)性順序”，我們?cè)趹?yīng)用時(shí)應(yīng)遵循的依據(jù)是什么呢？使用時(shí)應(yīng)注意哪些問題呢？【交流與討論】各小組結(jié)合前面對(duì)于金屬化學(xué)性質(zhì)的探究和課本相關(guān)知識(shí)的講解進(jìn)行交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)一位同學(xué)解答，其他同學(xué)補(bǔ)充，教師點(diǎn)評(píng)訂正。【歸納總結(jié)】應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(不包括濃硫酸和硝酸)。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(K、Ca、Na除外，金屬化合物能溶)?！揪毩?xí)】請(qǐng)同學(xué)們記住“金屬活動(dòng)性順序”，各小組比一比，看誰背得又快又準(zhǔn)?！咎岢鰡栴}】在化學(xué)應(yīng)用中，我們一般如何判斷金屬的活動(dòng)性呢？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)，請(qǐng)兩位同學(xué)代表回答，其他同學(xué)補(bǔ)充，老師點(diǎn)評(píng)訂正。【歸納總結(jié)】金屬活動(dòng)性順序的判斷方法：(1)根據(jù)金屬在自然界的存在狀態(tài)。(2)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及其劇烈程度。(3)根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來。【拓展延伸】(1)有鐵參與的置換反應(yīng)，鐵元素在生成的化合物中顯＋2價(jià)，例如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。(2)用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般不用很活潑的金屬，如K、Ca、Na等，因?yàn)檫@些金屬常溫下會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。(3)若金屬化合物溶液中含有多種溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))，而某金屬又能同時(shí)置換此金屬化合物溶液中的多種金屬時(shí)，按金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換。例如：當(dāng)把鐵加入含有溶質(zhì)AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中時(shí)，由于銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，因此鐵先置換出銀，然后再置換出銅。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序一、金屬活動(dòng)性順序二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1．判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。2．判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生。3．判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。完成課件中隨堂練習(xí)。本課時(shí)利用多媒體、演示實(shí)驗(yàn)等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的教學(xué)情景，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過提出問題、猜想、驗(yàn)證、分析、歸納、小結(jié)、拓展延伸等過程引導(dǎo)學(xué)生開動(dòng)腦筋、敢于并善于提出自己的見解和想法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究問題的方法和思維方式，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及創(chuàng)新精神。本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動(dòng)性，知識(shí)抽象，學(xué)生不易理解。探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)有些理論化，應(yīng)增加適量的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究,人們總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序,下列有關(guān)說法正確的是()。A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因?yàn)殍F更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,常溫下只有X能與稀硫酸反應(yīng),把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)。A.Y>X>Z B.Y>Z>XC.X>Y>Z D.X>Z>Y3.青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法不正確的是()。A.青銅屬于金屬材料B.青銅屬于混合物C.青銅的硬度比銅的硬度大D.銅、錫都能與稀鹽酸反應(yīng)能力提升4.(2024·甘肅臨夏中考)金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動(dòng)性順序,小明做了如圖所示的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()。A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn5.(2024·福建中考)我國(guó)商代時(shí)就已經(jīng)發(fā)現(xiàn),儲(chǔ)存于鉛罐中的酒(含乙醇)會(huì)發(fā)酵成醋(含醋酸,醋酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸的相似),鉛與醋反應(yīng)生成鉛霜,鉛霜在空氣中轉(zhuǎn)化為浮粉(PbCO3),加熱浮粉得鉛白(PbO)固體,鉛白可用作白色顏料。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.酒能變醋體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì) B.鉛能與醋酸反應(yīng)生成氫氣C.浮粉中鉛元素為+2價(jià) D.浮粉變鉛白,固體質(zhì)量增大思維拓展6.(2024·重慶中考)鋰(Li)離子電池應(yīng)用廣泛,有利于電動(dòng)汽車的不斷發(fā)展。(1)Li(填“得到”或“失去”)電子變成Li+。(2)鋰離子電池中含有鋁箔,通常由鋁錠打造而成,說明鋁具有良好的性。(3)鋰離子電池中還含有銅箔,為驗(yàn)證鋁和銅的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?！痉桨敢弧繉X片和銅片相互刻畫,金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后,同時(shí)放入5mL相同的稀鹽酸中,金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑?！痉桨溉繉X絲和銅絲表面打磨后,同時(shí)放入5mL相同的硝酸銀溶液中,金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中,你認(rèn)為能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填方案序號(hào)),該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：課后知能演練1.D解析:金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在金屬活動(dòng)性順序里,鐵排在鋅后面,單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在金屬活動(dòng)性順序里,銅和銀都排在氫后面,不能把稀鹽酸中的氫置換出來,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),因此金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù),D項(xiàng)正確。2.C解析:常溫下只有X能與稀硫酸反應(yīng),說明在金屬活動(dòng)性順序里,X的位置排在氫的前面,Y、Z的位置排在氫的后面,即X>Y且X>Z;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出,說明Y的金屬活動(dòng)性比銀的強(qiáng),Z的金屬活動(dòng)性比銀的弱,即Y>Ag>Z,則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z,故選C。3.D解析:金屬材料包含合金和純金屬,則銅錫合金屬于金屬材料,A項(xiàng)正確;合金屬于混合物,B項(xiàng)正確;合金的硬度一般大于組成其純金屬的硬度,即銅錫合金的硬度大于銅的硬度,C項(xiàng)正確;銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫的后面,無法與稀鹽酸反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析:在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象,說明鎳沒有置換出硫酸鋅溶液中的鋅,鎳不如鋅活潑;B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),說明鎳置換出硫酸銅溶液中的銅,鎳比銅活潑,所以三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Ni、Cu,C項(xiàng)正確。5.D解析:酒能變醋,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來,體現(xiàn)乙醇的化學(xué)性質(zhì),A項(xiàng)正確;在金屬活動(dòng)性順序里,鉛位于氫的前面,能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,B項(xiàng)正確;浮粉的化學(xué)式為PbCO3,其中碳酸根為-2價(jià),根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知鉛元素為+2價(jià),C項(xiàng)正確;加熱浮粉(PbCO3)得鉛白(PbO)固體,浮粉變鉛白,固體質(zhì)量減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(1)失去(2)延展(3)方案二2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析:(1)鋰原子最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子。(2)鋁箔是由鋁錠打造而成的,說明鋁具有良好的延展性。(3)方案一:將鋁片和銅片相互刻畫,金屬片上出現(xiàn)劃痕,只能說明該金屬硬度更小,不能判斷鋁和銅的金