遼寧省遼河油田第二中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．當(dāng)△H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ3、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)4、食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是A．為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用B．為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺C．為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅D．食鹽是咸味劑，無防腐作用5、以下化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH6、下列能源中屬于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．生物質(zhì)能7、在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動C．當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為8、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動。C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變9、已知：，某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，現(xiàn)象如下：①待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．②滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．下列說法正確的是A．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10、在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V（正）、V（逆）均增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動11、關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是()A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)十分活潑B．實(shí)驗(yàn)室中,常將鈉保存在石蠟油或煤油中C．金屬鈉與水反應(yīng),鈉沉在水面下,反應(yīng)劇烈D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源12、化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵，放出akJ能量13、下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．陰暗處密封有利于氯水的儲存14、已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ15、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是A．Q2=Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q216、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。19、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為________mol/L20、Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。21、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.放熱反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯誤；B.燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO不是穩(wěn)定氧化物，B項(xiàng)錯誤；C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯誤；C.若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焓變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯誤；故選C。3、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷?！驹斀狻緼.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯誤。本題選C。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。4、A【解析】苯甲酸鈉為常見防腐劑，食品中加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用；三聚氰胺、蘇丹紅有毒，不能作為食品添加劑；食鹽是咸味劑，同時也有防腐作用。故答案為A?！军c(diǎn)睛】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質(zhì)期，常用的有維C等，維生素C俗稱抗敗血酸，具有還原性，常溫下能與O2反應(yīng)，可作食品抗氧化劑；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強(qiáng)食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細(xì)膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強(qiáng)化劑——可增強(qiáng)和補(bǔ)充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素（維生素、氨基酸、無機(jī)鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強(qiáng)化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg，增白劑超標(biāo)，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達(dá)國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費(fèi)者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨(dú)特的風(fēng)味。5、C【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯誤。答案選C。6、D【解析】新能源是指在新技術(shù)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲量大、分布廣的特點(diǎn)。故選D。7、B【詳解】由題意知，該可逆反應(yīng)為，據(jù)此判斷：A.恒容時，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.在相同溫度下，當(dāng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.當(dāng)時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.改反應(yīng)逆反應(yīng)為：，故D錯誤；綜上所述選B8、D【解析】A.因?yàn)閃是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對平衡移動無影響，因此反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.W是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確。故選D。9、C【詳解】A.反應(yīng)中無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，待b中溶液顏色不變的目的是使?jié)舛炔蛔儯_(dá)到平衡，故B錯誤；C.滴加濃硫酸，放出熱量，溫度、濃度均影響平衡移動，則該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動，可能是升高溫度平衡正向移動，故C正確；D.試管c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。故選：C。10、D【詳解】A．增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C．溫恒恒容充入Ne，雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，反應(yīng)體系中的氣體的濃度則不變化，故正逆反應(yīng)速率均不變，C錯誤；D．B是固體，增加B的用量，濃度不變，故正逆反應(yīng)速率均不變，平衡也不移動，D正確；正確答案選D。11、C【詳解】A.金屬鈉最外層只有1個電子，容易失去，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，故A正確；B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實(shí)驗(yàn)室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應(yīng),鈉浮在水面上,反應(yīng)劇烈，故C錯誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。12、B【解析】A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物時此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。13、D【解析】A.使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題，故B不選；C.體系顏色加深是因?yàn)镮2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲存可用勒夏特列原理解釋，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動，本題易錯選項(xiàng)BC，要從原理上分析把握。14、C【分析】化學(xué)反應(yīng)放出的能量=新鍵形成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量?！驹斀狻繗錃馊紵欠艧岱磻?yīng)，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收的熱量為Q，根據(jù)反應(yīng)方程式：，則2×242kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，答案選C。15、C【解析】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強(qiáng)比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實(shí)際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；故答案選C。16、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅(jiān)硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質(zhì)疏松，故B可選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項(xiàng)及計(jì)算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計(jì)數(shù)，因?yàn)?刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變?。淮鸢笧镾O2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004