2026屆內蒙古烏蘭察布市集寧第一中學高三上化學期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：32、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF(g)?(HF)2(g)。經實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH＞0 B．氣體的壓強：p(a)＞p(b)=p(c)C．平衡常數：K(a)=K(b)＜K(c) D．測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件下3、運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均可設計成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成D．地溝油經過分離提純后可制成生物柴油4、某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是A．操作④中發(fā)生的反應是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同C．操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成D．實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序5、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向兩支各盛2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加0.1mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反應更劇烈CuSO4的量會影響的H2O2分解速率C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3–結合H＋的能力比SO32–的強A．A B．B C．C D．D6、夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應，最多消耗4molNaOH7、下列化學用語正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮氣的電子式：D．鋁原子的結構示意圖：8、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑9、化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產原料中都用到了石灰石C．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質硅D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同10、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl11、下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是A．煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B．煤液化生成的甲醇屬于二次能源C．吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行D．有化學鍵形成的反應一定是放熱反應12、將10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液跟25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序為A．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)D．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)13、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色14、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素15、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價B．反應②中，每生成1molNH3BH3會轉移2mole－C．兩個反應中，H2均既是氧化產物，又是還原產物D．NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同16、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。18、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現它的最高價又體現最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。19、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；③說明反應已完成的現象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。20、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實驗室制無色氣體甲的裝置，其離子反應方程式：________。(5)分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應的離子方程式：_______。21、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrR-HC=CH-R’②R-HC=CH-R’③R-HC=CH-R’(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。(2)B的結構簡式是______________________。(3)由C生成D的化學方程式是__________________。(4)與互為同分異構體且符合下列條件的有機物有_________種（不含立體異構）。①苯環(huán)上只有兩個取代基②與含有相同的官能團③酸性條件下的水解產物能使FeCl3溶液顯紫色。寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式：_________（寫一種即可）(5)試劑b是_______________。(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。a．G存在順反異構體b．由G生成H的反應是加成反應c．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應d．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7，A正確；B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；C.根據在氧化還原反應中電子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以開始加入的K2Cr2O7為1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正確；D.根據氧化還原反應中電子守恒可知：K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量的比是1:6，D錯誤。答案選D。2、D【詳解】A．溫度升高平均摩爾質量減小，氣體質量守恒，物質的量增大，說明平衡逆反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．b、c點是壓強相同條件下的化學平衡，依據圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質的量減小，氣體摩爾質量越大，p1＞p2，氣體的壓強：p(a)＜p(b)=p(c)，故B錯誤；C．平衡常數隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，平衡常數：K(a)＞K(c)＞K(b)，故C錯誤；D．反應是氣體體積減小的放熱反應，測定HF的相對分子質量應使平衡逆向進行，需要在低壓高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；答案選D。3、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是非氧化還原反應，不能設計成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成，C正確；D.地溝油經過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c睛】能設計成原電池的反應，必須是放熱的、并且能自發(fā)進行的氧化還原反應。吸熱反應、非氧化還原反應，都不能設計成原電池。4、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應后得到黃色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過量，則發(fā)生反應：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反應后得到黃色的含Fe3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分層，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液。以此分析?！驹斀狻緼.根據以上分析，操作④中發(fā)生的反應是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正確；B.操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同，CCl4層在下層無色，上層為黃色的含Fe3+溶液，故B正確；C.操作①反應過程中可能由于氯水局部過量，發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+過量，隨后發(fā)生反應：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中沒有Br2，故C正確；D.實驗說明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4沒有影響Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序，故D錯誤；故選D。5、C【解析】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；B.兩組實驗的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同；C.氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。通過反應現象溶液變藍可知，反應生成碘單質，從而證明鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質；D.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；【詳解】A.硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此白色沉淀還可能為AgCl，原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A項錯誤；B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應，但因兩組實驗的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會影響的H2O2分解速率”這樣的結論，B選項錯誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明有碘單質生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強，故C項正確；D.NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結合H+的能力比SO32-的弱，故D項錯誤；答案選C。6、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應，與氫氣發(fā)生加成反應時，只有苯環(huán)反應?！驹斀狻緼項、由結構簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項、該有機物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，官能團酯基能夠發(fā)生水解反應，有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，故C正確；D項、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，本題注意把握有機物的官能團的性質，注意把握水解產物。7、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C.氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D.鋁原子的結構示意圖為，D正確。本題選D。8、A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。9、B【詳解】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．水泥的生產工藝,以石灰石和黏土為主要原料；生產玻璃的原料為石英、石灰石、純堿；常見的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料沒有石灰石,故B錯誤；C．二氧化硅傳導光的能力非常強，Si為常見的半導體材料，則光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質硅，故C正確；D．高錳酸鉀和雙氧水都是利用其強氧化性殺菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有強氧化性，也能夠殺菌消毒作用，原理一樣，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】高錳酸鉀和雙氧水、漂白粉溶液等均有強氧化性，能夠殺菌消毒，屬于氧化性殺菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有殺菌消毒功能，能夠使蛋白質變性，屬于非氧化性殺菌消毒。10、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀，根據電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl，故D正確。答案選C。11、B【詳解】A、煤、石油、天然氣都是化石能源，屬于不可再生能源，A錯誤；B、二次能源是一次能源經過加工，轉化成另一種形態(tài)的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正確；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，混合即可反應，不需要加熱或者高溫條件，C錯誤；D、化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和化學鍵的形成，但是化學反應不一定都是放熱反應，D錯誤；答案選B。12、B【解析】先計算氯化銨和氫氧化鋇的物質的量，再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應來分析反應后所得溶液中各種離子的物質的量的多少。【詳解】10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液中硝酸銨的物質的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，

氯化銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3?H2O，

則反應后，35mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.00025，生成的氯化鋇0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在體積一樣的前提下，物質的量越大，濃度越大，故c(Cl－)＞c(Ba2+)，

而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根，所以c(OH－)＞c(NH4+)，

故離子濃度大小順序為：c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)。

所以B選項是正確的。13、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯誤；答案選C。14、C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。15、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2。可在此認識基礎上對各選項作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價，Al為+3價，根據化合價代數和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；B、反應②中，電子轉移情況為，每生成1molNH3BH3轉移1mole-，B符合題意；C、根據分析，兩個反應中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應，生成0價的H2，所以H2既是氧化產物，又是還原產物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。16、A【分析】根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。【詳解】根據方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質量為。故答案選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。18、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，電子轉移總數為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。19、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去，故答案為溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點睛：本題考查了物質制備的生產工藝流程，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質量。20、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進