河北省石家莊市普通高中2026屆化學高二上期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④2、化學上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH3、下列除雜試劑和方法都正確的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2個B．3個C．4個D．5個4、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉6、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．前2min的平均反應速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)B．該反應在300℃時的平衡常數(shù)為1.44C．當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應達到平衡D．其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大7、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．8、下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應是放熱反應B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9、下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃氣灶10、已知反應：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可以發(fā)生11、已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物12、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度13、有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)14、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1D．25℃與60℃時，水的pH相等15、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－116、下列各種說法正確的是①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥17、決定化學反應速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．反應物質(zhì)的性質(zhì)18、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．H+的物質(zhì)的量B．醋酸的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量D．加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量19、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應20、下列說法不正確的是A．增加反應物的物質(zhì)的量，反應速率不一定能加快B．可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素21、世界上沒有真正的垃圾，只有放錯地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應放出242kJ熱量，則形成2NA個共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________24、（12分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。27、（12分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。28、（14分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實驗結論____________________________________。(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。29、（10分）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是__反應（填“吸熱”“放熱”）；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】由結構簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，結合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構體中有屬于醛類物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應，故錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關鍵：把握官能團與性質(zhì)的關系，難點③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應．2、A【詳解】1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。3、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷且會引入新的雜質(zhì)H2，故①錯誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，故②正確；③苯酚與溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，故④正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液可得到苯，故⑤正確。正確的是②④⑤。故選B。4、C【詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。5、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。【詳解】A項、H2SO4屬于強酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B項、酒精是有機物，其水溶液不導電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C項、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)，故C錯誤；D項、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，所以固體氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關鍵。6、B【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（L?min），故A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根據(jù)方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反應前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該反應在300℃時的平衡常數(shù)為0.1220.1×0.1＝1.44，故C、當v逆(Y)＝2v正(Z)時不能滿足反應速率之比是化學計量數(shù)之比，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、其他條件不變，再充入0.1molX和0.1molY，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，反應物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學平衡計算，側重考查學生分析計算能力，易錯選項是D，正確理解等效平衡是解答的關鍵，也可以借助平衡常數(shù)進行計算解答，但比較繁瑣。7、B【解析】A、隨著壓強增大，化學反應速率加快，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個時刻，v逆增大，v正不變，說明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應速率增大，即500℃時先達到平衡，故C錯誤；D、隨著反應的進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選B。8、B【詳解】A.鈉的熔點較低，反應放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項錯誤；C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項正確；D.與反應的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確；答案選B。9、D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。10、C【詳解】該反應為放熱反應，因此反應物的總能量大于生成物的總能量，但單個反應物與單個生成物無法比較能量大小，故A項和B項錯誤，C項正確；放熱反應僅說明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應不需要加熱就可以發(fā)生，反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)是無關的，故D項錯誤；故選C。11、C【詳解】由有機物結構簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。12、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數(shù)據(jù)較準確，故D正確；答案選A。13、C【詳解】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯誤；C、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯誤；答案選C。14、C【詳解】A.水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＜4，故B錯誤；C.0.2

mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/L，溶液pH=1，故C正確；D.水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，水的pH不相等，故D錯誤；故選：C。15、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。16、A【解析】①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯誤；②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；④金屬性越強的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強，對應的離子越難以得電子，氧化性越弱，故正確；⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，故正確；⑥氫原子沒有核內(nèi)中子，故錯誤；⑦化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故正確；⑧具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯誤；故選A。17、D【分析】根據(jù)決定化學反應速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！驹斀狻恳驔Q定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。18、A【解析】試題分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故A正確；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C．由于兩種溶液中溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應相同，故C錯誤；D．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，則和鋅反應產(chǎn)生氫氣的量相同，故D錯誤；考點：考查不同濃度的同一弱電解質(zhì)的比較的知識。19、D【詳解】A、非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)自發(fā)進行,如△H＞0，△S＞0的反應高溫下可以自發(fā)進行，低溫下反應非自發(fā)進行，故A錯誤；

B、自發(fā)反應不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應自發(fā)進行，非自發(fā)反應不一定是熵減小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進行的反應，故B錯誤；

C、凡是放熱反應不一定是自發(fā)的，如△H＜0，△S＜0高溫下反應不能自發(fā)進行，吸熱反應不一定是非自發(fā)的，如△H＞0，△S＞0的反應高溫下可以自發(fā)進行，故C錯誤；

D、熵增加且放熱的反應，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反應一定是自發(fā)反應，故D正確；

綜上所述，本題應選D?！军c睛】根據(jù)自發(fā)進行的反應判據(jù)△H-T△S＜0分析判斷,反應自發(fā)進行取決于焓變、熵變和溫度因素的影響。熵增加且放熱的反應，即△H＜0，△S＞0，反應一定是自發(fā)反應；熵減小且吸熱的反應，即△H＞0，△S＜0，反應一定是非自發(fā)反應；熵增加且吸熱的反應，△H＞0，△S＞0的反應高溫下可以自發(fā)進行，低溫下反應非自發(fā)進行；熵減小且放熱的反應，△H＜0，△S＜0低溫下反應自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行。20、C【解析】A.如果增加固體反應物的物質(zhì)的量，反應速率不變，故A正確；B.因為可逆反應A(g)B(g)+C(g)，各物質(zhì)都是氣體，所以增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，故B正確；C.對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率也減小，只是減小的比正反應少，所以平衡逆向移動，故C錯誤；D.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素，故D正確；答案：C。21、C【詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。22、D【詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．N2和H2的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應，也不能完全反應完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．按照熱化學方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個共價鍵，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。26、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。27、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)