2026屆山東省巨野縣一中高二上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列關(guān)于乙烯基乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一條直線(xiàn)上D．沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象2、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3、下列化學(xué)用語(yǔ)或概念的表達(dá)不正確的是①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為③和一定互為同系物④與一定互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④4、下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)5、一定量鋁片與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是A．加熱，升高溶液溫度B．將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸6、材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無(wú)機(jī)非金屬材料 C．復(fù)合材料 D．有機(jī)高分子材料7、根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應(yīng)的焓變大于零C．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)8、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%9、在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A．碳 B．硫 C．鐵 D．鋁10、已知某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H?。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、a+b＞c，△H＜0；B．T1＞T2、P1＜P2、a+b＞c、△H＞0；C．T1＜T2、P1＞P2、a+b＜c，△H＜0；D．T1＞T2、P1＜P2、a+b＜c、△H＞0；11、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、下列關(guān)于銨鹽的描述，正確的是（）A．都易溶于水 B．都能與鹽酸反應(yīng)C．見(jiàn)光不易分解 D．含氮量均相同13、一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示?？v坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中＝104D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS14、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線(xiàn)由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)15、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)16、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－18、某同學(xué)將鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯(cuò)誤 B．未標(biāo)沉淀符號(hào) C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒19、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．20、25℃時(shí)，0.01mol/L醋酸的pH大約是（）A．2 B．4 C．7 D．1021、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧22、有機(jī)物A的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱(chēng)為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱(chēng)為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)兩種)：_____________。24、（12分）某藥物H的合成路線(xiàn)如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。25、（12分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無(wú)水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無(wú)水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從a口通入的氣體為_(kāi)______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫(xiě)出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫(xiě)出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開(kāi)____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。28、（14分）Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。29、（10分）(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：①由表中數(shù)據(jù)可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)采用(1)中兩反應(yīng)產(chǎn)生的CO與H2合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=_____________②該反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，混合氣中H2的體積百分含量增大，則合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③若將一定量CO和H2置于容器中，保持容積不變，能說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（________）A．容器內(nèi)的密度保持不變B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D．消耗CO和H2的速率比為1:2④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；若曲線(xiàn)上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)___________________。在a點(diǎn)時(shí)，若達(dá)平衡后，再將CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項(xiàng)是正確的；B、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,所以B選項(xiàng)是正確的；C、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線(xiàn)上,故C錯(cuò)誤；D.乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu),所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線(xiàn)上。2、C【分析】酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻縆2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽(yáng)離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項(xiàng)正確。3、D【解析】①丙烷是線(xiàn)型分子，根據(jù)其分子中碳原子結(jié)合的H原子關(guān)系可得其球棍模型表示無(wú)誤，故①正確；②丙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2，故②錯(cuò)誤；③分子式為C3H8與C6H14都是烷烴，故兩種有機(jī)物一定互為同系物，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法及判斷，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確比例模型與球棍模型的概念及區(qū)別。4、B【詳解】A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，無(wú)論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，則化學(xué)反應(yīng)限度越大，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以若改變條件使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；

D.因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。5、C【解析】升高溫度可加快反應(yīng)速率，且不影響生成的氫氣總量，A錯(cuò)誤；鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉，增大反應(yīng)物與酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于鋁片的量減少，所以影響了生成氫氣總量，C正確；加入濃度較大的鹽酸，速率加快，但不影響生成的氫氣總量，D錯(cuò)誤；正確答案：C。6、D【詳解】聚乙烯是由乙烯通過(guò)加成聚合生成的有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)正確；7、D【詳解】A.因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。8、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等，則a=1?！驹斀狻緼(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A9、D【解析】A．碳是不活潑非金屬元素，自然界中有游離態(tài)碳，如木炭，故A不符合題意；B．硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，故B不符合題意；C．鐵是活潑金屬，易失電子自然界中無(wú)游離態(tài)，隕石中含游離態(tài)的鐵，故C不符合題意；D．因鋁是活潑金屬，易失去，易被氧化，只能以化合態(tài)存在，故D符合題意；故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了元素在自然界的存在形式。元素存在狀態(tài)以單質(zhì)形式存在的為游離態(tài)，以化合物形式存在的為化合態(tài)，根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式。10、D【分析】

【詳解】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，T1＞T2，P1＜P2，增大壓強(qiáng)，B%增大，平衡逆向移動(dòng)，所以a+b＜c，升高溫度，B%減小，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D正確。11、B【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【詳解】A.銨鹽為可溶性鹽，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不一定能與酸反應(yīng)，如(NH4)2SO4不能與鹽酸反應(yīng)，(NH4)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.銨鹽不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解，生成氨氣等，故C錯(cuò)誤；D.銨鹽中含氮量不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】分析：A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp；B.根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)比較；C.先根據(jù)圖像計(jì)算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計(jì)算；D.計(jì)算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進(jìn)行比較。詳解：A.由a(30，10－lg4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30

mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝10－(10－lg4)

mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg4)]2×10－30=

1.6×10－49，A項(xiàng)正確；B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)可以看出，當(dāng)兩條曲線(xiàn)中c(S2-)相同時(shí)，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類(lèi)型相同，所以溶解度的大小順序?yàn)镹iS＞SnS，B項(xiàng)正確；C.SnS和NiS的飽和溶液中=＝=10－4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時(shí)，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS，D項(xiàng)正確。故本題答案選C。14、A【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負(fù)極，銀做正極，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題選A。15、B【解析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。16、C【詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來(lái)，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。17、B【解析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液為酸性或堿性溶液，Al3+在堿性環(huán)境下不存在，故C錯(cuò)誤；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】HCO3－和AlO，強(qiáng)酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。18、C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個(gè)單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個(gè)單位的正電荷，故答案選C。19、C【解析】試題分析：A．C2H6O可以表示乙醇CH3CH2OH，也可以表示甲醚CH3-O-CH3，錯(cuò)誤。B．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，因此表示的是不同物質(zhì)，錯(cuò)誤；C．CH4O只表示甲醇CH3OH，錯(cuò)誤；D．表示的是聚氯乙烯，由于n不能確定，因此物質(zhì)表示的是混合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)式與表示的物質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。20、B【詳解】0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH小于7；若醋酸為強(qiáng)酸，0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=2；事實(shí)上醋酸為弱酸，不能完全電離，但選酸性，故c（H+）<0.01mol/L，7＞pH＞2，故選B。21、A【詳解】①C生成的速率相當(dāng)于v(正),C分解的速率相當(dāng)于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，相當(dāng)于v(正)，同時(shí)生成3amolB，相當(dāng)于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。22、B【詳解】A．最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基進(jìn)的一段編碳號(hào)，的名稱(chēng)為：2，2，3?三甲基戊烷，故A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，故C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱(chēng)依次為：3，3?二甲基?2?乙基?1?丁烯、3，4，4?三甲基?1?戊烯、3，4，4?三甲基?2?戊烯，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對(duì)位位置，可能為：、、任意2種。24、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線(xiàn)路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線(xiàn)路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線(xiàn)，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無(wú)水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。26、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說(shuō)明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽(yáng)極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽(yáng)極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽(yáng)離子放電。掌握燃料電池的電極的書(shū)寫(xiě)。注意電解質(zhì)的酸堿性。27、淺紅無(wú)色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點(diǎn)顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測(cè)的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無(wú)色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋?zhuān)泻鸵欢看郎y(cè)液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高。B、盛放待測(cè)溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)待測(cè)溶液的濃度無(wú)影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。D、開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。E、滴定過(guò)程中，錐形瓶中待測(cè)液過(guò)量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測(cè)溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開(kāi)始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L?！军c(diǎn)睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測(cè)溶液濃度。28、55：2：4<逆25%增大6【詳解】Ⅰ、(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=，由圖可知，在t1min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)k===5，體積相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=5：2：4；故答案為；5；5：2：4；(2)此時(shí)的濃度商Qc==9，大于平衡常數(shù)5，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，v(正)＜v(逆)，故答案為＜，逆反應(yīng)方向；Ⅱ、達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)濃度=1mol?L-1×60%=0.6mol；M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始量(mol/L)12.400變化量(mol/L)0.60.60.6