吉林省普通中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（）A．Cl— B．Fe3+ C．OH— D．Na+2、下列電離方程式書寫正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－3、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl4、下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y7、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－18、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙9、從20世紀(jì)90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機(jī)安全防護(hù)袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運(yùn)疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是A． B． C． D．10、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204011、在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A．FeB．Fe和BrC．ClD．C1和Br12、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A．A B．B C．C D．D13、下列說法錯誤的是A．化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B．假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D．化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)14、下列物質(zhì)的分類合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O315、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液16、下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．10mL0.50mol/LH2SO4溶液B．20mL0.50mol/LKNO3溶液C．30mL0.50mol/L氨水溶液D．40mL1.0mol/L蔗糖溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。19、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。20、某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項(xiàng)B中鐵離子符合，答案選B。2、B【解析】

A．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫。本題的易錯點(diǎn)為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進(jìn)行區(qū)分。3、A【解析】

A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因?yàn)槿鄙贉囟扔?jì)，C錯誤；D.應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。5、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)A正確；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)B錯誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項(xiàng)C錯誤；D.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。6、C【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。7、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。8、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。9、A【解析】

由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應(yīng)危險化學(xué)品的標(biāo)志應(yīng)為爆炸品，據(jù)此來判斷?！驹斀狻緼．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對象為原子。

11、C【解析】

反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。12、C【解析】

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，開始時發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋+2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，使自由移動的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，沉淀達(dá)到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最弱且接近于0，隨后，隨著硫酸的加入，溶液中自由移動的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合題意的是C曲線；答案選C。13、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實(shí)驗(yàn)對象進(jìn)行觀測。D.通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用，A錯誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實(shí)驗(yàn)對象進(jìn)行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。14、C【解析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C.鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。15、D【解析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。16、A【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜?qiáng)酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識解答問題，題目難度不大。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、BDE過濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實(shí)驗(yàn)時用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。20、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設(shè)計(jì)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗(yàn)碳酸氫根，方法是：取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。21、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2Na