2026屆江蘇省百校大聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水2、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體3、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1molCH3+中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA5、等質(zhì)量的下列物質(zhì)，物質(zhì)的量最大的是（）A．H2 B．Na C．Cl2 D．CO6、NaOH固體溶于水，溫度升高是因為（）A．只發(fā)生水合放熱過程 B．只發(fā)生擴散吸熱過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱 D．?dāng)U散過程吸熱大于水合過程放熱7、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉8、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶69、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶410、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料，這種飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．對此分析正確的是A．現(xiàn)榨的蘋果汁具有氧化性 B．現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性C．棕黃色為Fe2+的特征色 D．維生素C具有抗還原性11、下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜C．鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅12、羥氨（NH2OH）是一種還原劑．將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為A．NO2B．NOC．N2OD．N213、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)B．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C．熔融的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．氧化鈉、氧化鈣熔融時能導(dǎo)電，所以氧化鈉、氧化鈣是電解質(zhì)14、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O15、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項表述Ⅰ表述ⅡACl2有強氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗Cl-時用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D16、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷17、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－18、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯19、已知:溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,計算分析判斷，則c(NO3-)為A．0.3mol/L B．0.8mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L20、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ21、下列說法正確的是A．pH=6的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用來制備Fe(OH)3膠體D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等22、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。26、（10分）某同學(xué)需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進(jìn)行配制。（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。27、（12分）由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。28、（14分）目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。29、（10分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應(yīng)的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從Wg固體中稱取NaCl的質(zhì)量為___，配制時應(yīng)在___中進(jìn)行定容。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。2、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液，B項正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4、C【解析】

A．由于氖是單原子的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，選項A錯誤；B．碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，選項B錯誤；C．mol的HCl分子所含分子數(shù)為molNAmol-1=NA，選項C正確；D．H中不含中子，選項D錯誤。答案選C。5、A【解析】

?！驹斀狻坑煽芍?，等質(zhì)量的情況下摩爾質(zhì)量越小的物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，因此其物質(zhì)的量最大；答案選A。6、C【解析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。7、C【解析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻侩娊怙柡褪雏}水陽極氯離子失去電子，化合價從-1價變化為0價，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價從+1價變化為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。8、C【解析】

A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤；本題答案選C。9、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應(yīng)生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應(yīng)后剩余?！驹斀狻繉u片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質(zhì)的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。10、B【解析】

A.據(jù)題意，鮮榨蘋果汁含有Fe2+，故具有還原性，A錯誤；B.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，則是亞鐵離子被氧化，故現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性，B正確；C.棕黃色為Fe3+的特征色，C錯誤；D.若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止淡綠色變?yōu)樽攸S色這種現(xiàn)象的發(fā)生，則維生素C具有還原性，D錯誤；答案選B。

11、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。12、C【解析】由25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選C。點睛：熟練理解氧化還原反應(yīng)原理，并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，由信息“25.00mL

0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL

0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。13、D【解析】

A.HCl水溶液中電離出氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液能導(dǎo)電，但是氨氣本身不能電離出離子，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C.熔融的銅能導(dǎo)電，但是銅屬于單質(zhì)，不屬于化合物，所以銅既不是電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),而氧化鈉、氧化鈣為化合物，在熔融態(tài)時能導(dǎo)電,符合電解質(zhì)概念，是電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。14、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。15、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關(guān)系，A項錯誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關(guān)系，B項錯誤；C.為了排除的影響，在檢驗氯離子時要加入稀硝酸，C項正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B。【點睛】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。17、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。18、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。19、B【解析】

KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離，利用電荷守恒計算。【詳解】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，設(shè)c(NO3-)為x，忽略水的電離由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+x×1，解得x=0.80mol/L，則

c(NO3-)為0.8mol/L。答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溶液中的電荷守恒。20、D【解析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯誤；D.如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！军c睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、D【解析】

A.正常降雨因為雨水中溶解了二氧化碳而顯酸性，所以當(dāng)pH≤5.6時的降雨是酸雨，故A錯誤；B.氯氣的密度大于空氣，所以泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；C.把飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.根據(jù)空氣質(zhì)量報告分析，我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，故D正確；故選D。22、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點睛】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。25、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析?！驹斀狻浚?）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B．單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D．單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。26、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質(zhì)減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。27、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根