2024-2025學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是A．需要加熱的反應都是吸熱反應B．反應物總能量與生成物總能量一定相等C．斷裂化學鍵要吸收能量D．燃燒熱指的是101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時所放出的熱量【答案】C【解析】A．有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故A錯誤；B．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故B錯誤；C．形成化學鍵放出能量，則斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；D．燃燒熱指的是101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故D錯誤；答案選C。2．下列推論正確的是A．

，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應，放出的熱量小于57.4kJB．

，則碳的燃燒熱C．

，

，則<D．

，△S>0，則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行【答案】A【解析】A．中和熱為稀的強酸和稀的強堿完全反應生成1mol水時放出的熱量為57.4kJ，一水合氨是弱堿，在溶液中的電離時需要是吸熱過程，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應，放出的熱量小于57.4kJ，故A正確；B．碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，1mol碳不完全燃燒釋放的能量是110.5kJ，則碳的燃燒熱△H小于—110.5k·mol-1，故B錯誤；C．硫燃燒的反應為放熱反應，固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則固態(tài)硫燃燒的反應熱△H1大于氣態(tài)硫燃燒的反應熱△H2，故C錯誤；D．該反應是熵增的吸熱反應，高溫條件下反應△H—T△S<0，則反應能自發(fā)進行，故D錯誤；故選A。3．對于反應，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】比較反應率要求單位統(tǒng)一，按照速率比等于系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進行比較，我們把速率都轉(zhuǎn)化為A的反應速率進行比較，A中，B中反應速率v(A)=v(B)=，C中v(A)=v(C)=，D中v(A)=v(C)==0.05mol·L-1·s-1，經(jīng)過比較，A選項中反應速率最大；答案選A。4．常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H+＋CH3COO-，下列敘述不正確的是A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大C．溶液加水稀釋，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)?c(OH-)]不變D．溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小【答案】B【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多，A正確；B．CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小，B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，，為常數(shù)，始終不變，C正確；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小，醋酸根的物質(zhì)的量增加，溶液中，故比值減小，D正確；答案選B。5．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說法不正確的是實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A．a(chǎn)=25，實驗①②探究的是濃度對于化學反應速率的影響B(tài)．實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響C．實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間D．若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，則實驗①④也可用于化學反應速率影響因素的探究【答案】D【分析】酸性KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應生成CO2和錳離子，通過高錳酸鉀溶液褪色所需要的時間研究影響化學反應速率的因素，所以實驗中高錳酸鉀鉀溶液的濃度應該為定值，控制變量法研究影響化學反應速率的因素時，只能有一個變量，其它量必須相等。【解析】A．實驗①②研究草酸的濃度對化學反應速率的影響，則溫度應該相同，即a=25，故A正確；B．實驗①③中溫度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響，故B正確；C．由于實驗過程中酸性KMnO4溶液的濃度相同，通過高錳酸鉀鉀溶液褪色所需要的時間反映化學反應速率，則實驗中需記錄溶液顏色變化所需時間，故C正確；D．若b=25，c=4mL0.02mol?L-1，則實驗④中KMnO4過量，溶液無法褪色，則實驗①④不能用于化學反應速率影響因素的探究，故D錯誤。答案選D。6．下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應：

的說法不正確的是A．合成氨采取循環(huán)操作目的是提高氮氣和氫氣的利用率B．除原料氣中CO反應：

，適宜低溫高壓環(huán)境C．合成塔壓強調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟成本的綜合考慮結(jié)果D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移動【答案】D【解析】A．合成氨反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物NH3，采取循環(huán)操作能提高氮氣和氫氣的利用率，A正確；B．該反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度或增大壓強，均能使平衡正向移動，故除原料氣中CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；C．增大壓強有利于氨的合成，但是壓強過大會增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；D．合成塔使用熱交換控制體系溫度400~500℃左右，主要目的是使催化劑鐵觸媒的活性達到最佳狀態(tài)，D錯誤；故選D。7．將3molA和2.5molB充入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是A．A的平均反應速率為0.1mol/(L·min) B．平衡時，C的濃度為0.125mol/LC．平衡時，的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍【答案】C【分析】5min后反應達到平衡時，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，則D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，由題意可建立如下三段式：【解析】A．由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，故A錯誤；B．由三段式數(shù)據(jù)可知，C的濃度為=0.25mol/L，故B錯誤；C．由三段式數(shù)據(jù)可知，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D．由平衡時，容器內(nèi)壓強為可知，平衡時，容器內(nèi)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比=，故D錯誤；故選C。8．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②NH3、③NH4Cl(s)，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A．加入①之后，的電離平衡得到促進，減小B．加入②之后，的電離平衡正向移動，電離程度增大C．加入③之后，增大，維持不變D．升高溫度，的電離平衡得到促進，減小【答案】C【解析】A．加入蒸餾水之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，，增大，A錯誤；B．通入氨氣之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度減小，B錯誤；C．加入固體氯化銨之后，銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆移，增大，，溫度不變，比值維持不變，C正確；D．電離吸熱，升高溫度，的電離平衡得到促進，增大，D錯誤；故選C。9．水的電離過程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH﹣)C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的電離是一個吸熱過程【答案】D【解析】A．水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，c(H+)逐漸增大，A錯誤；B．純水為中性物質(zhì)，說明c(H+)=c(OH﹣)，B錯誤；C．根據(jù)題干信息可知，水的電離常數(shù)Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C錯誤；D．隨著溫度升高，水的離子積常數(shù)逐漸增大，說明升高溫度促進水的電離，則水的電離為吸熱過程，D正確；答案選D。10．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應，能量變化及反應歷程如圖所示。①(慢)；②(快)下列說法正確的是A．改變反應歷程，降低總反應的活化能，也改變了反應的B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑C．總反應的化學反應速率由反應②決定D．總反應中每轉(zhuǎn)移，在標準狀況下生成【答案】D【解析】A．作催化劑，使反應的活化能減小，但是不改變，故A錯誤；B．作催化劑，F(xiàn)eO＋是反應過程中產(chǎn)生的物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．已知兩步反應分別為①(慢)；②(快)，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，故C錯誤；D．由可知，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成的N2為1mol，在標準狀況下為，故D正確；故答案選D。11．將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

。反應過程中測得Q的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A． B．溫度：C．溫度為時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為50％ D．若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為、，則K1<K2【答案】C【分析】先拐先平數(shù)值大，，溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．溫度升高，Q的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明，A錯誤；B．先拐先平數(shù)值大，，B錯誤；C．溫度為時，設(shè)M的變化量為xmol，列三段式為：，溫度為，平衡時Q的體積分數(shù)=20％，解得，M的平衡轉(zhuǎn)化率為=50％，C正確；D．，對于放熱反應，溫度越低平衡常數(shù)越大，則，D錯誤；故答案選C。12．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A．點①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．點②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4D．點③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】D【解析】A．點①溶液為HN3與NaN3等濃度的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，說明HN3的電離作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A項錯誤；B．點②溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，該點溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c()，則c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B項錯誤；C．在常溫下，0.1mol/LHN3的pH=2.85，則c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的數(shù)量級為10-5，故C項錯誤；D．點③溶液為NaN3溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D項正確；故本題選D。第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個小題，共64分。13．（14分）回答下列問題。（1）已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則穩(wěn)定性：金剛石石墨(填“>”“＜”)。（2）甲醇(CH3OH)的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。在催化劑的作用下，200~300℃時，可用CO2和H2合成CH3OH，該反應一般認為可通過如下兩個步驟來實現(xiàn)：①

②

合成甲醇的熱化學方程式為；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是(填標號)。（3）向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的和合成甲醇，經(jīng)相同反應時間測得的轉(zhuǎn)化率與反應溫度的變化關(guān)系如圖所示。①溫度為時，的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是。②溫度為時，的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是。（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是。【答案】（除標明外，每空2分）（1）＜（2）=（3分）C（3）反應未達平衡，由到溫度升高，反應速率加快，的轉(zhuǎn)化率升高反應已達平衡，該可逆反應正反應放熱，由到溫度升高，化學平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1（3分）【解析】（1）焓變?yōu)檎?，為吸熱反應，可知石墨能量低，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨，故答案為：＜；（2）根據(jù)蓋斯定律，合成甲醇的熱化學方程=反應①+反應②，即，而；間接法制備甲醇的反應①吸熱，反應②放熱，總體放熱，反應①活化能較大，C符合題意；（3）①溫度升高反應速率變快所以原因為：反應未達平衡，由T1到T2溫度升高，反應速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；②反應在T2時達到平衡，且反應為放熱反應所以反應已達平衡，該可逆反應正反應放熱，由T2到T3溫度升高，化學平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；（4）在反應中，斷裂3molH-H鍵，1mol鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案為：。14．（16分）某課外興趣小組用的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復以上操作；⑤配制250mLNaOH標準溶液；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗過程中正確的操作順序是(填序號)，該滴定實驗所選指示劑為。（2）判斷達到滴定終點方法是。（3）用上述的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，讀取標準液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，待測液的濃度(填“偏大”或“偏小”)。（4）該小組某一次滴定操作中，堿式滴定管的始終液面如圖所示，則本次滴入的NaOH溶液的體積為mL。（5）該小組學生某4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如表：滴定次數(shù)待測HCl溶液NaOH的體積滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積。他的計算(填“合理”或“不合理”)，理由是。依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為。【答案】（除標明外，每空2分）（1）⑤②①③④⑥酚酞試液（2）滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色（3）偏?。?）26（5）不合理（1分）第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應舍去0.1040mol/L（3分）【分析】通過設(shè)計酸堿中和滴定實驗進行滴定測定，并分析滴定誤差，計算待測液濃度，據(jù)此作答。【解析】（1）實驗操作順序為：⑤配制250mL標準溶液；②取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中；①向溶液中加入1～2滴指示劑；③用氫氧化鈉溶液滴定至終點；④重復以上操作；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；該滴定實驗為強酸強堿的滴定，所選指示劑為酚酞試液(或甲基橙溶液)，答案：⑤②①③④⑥、酚酞試液；（2）滴定終點方法為滴入最后半滴氫氧化鈉溶液，指示劑變?yōu)闇\粉色，且半分鐘不褪色；（3）讀取標準液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，其他操作正確，則標準液的體積讀數(shù)偏小，測得待測液的濃度偏?。唬?）根據(jù)圖中讀數(shù)進行計算，本次滴入的鹽酸體積為26.00mL-0.00mL=26.00mL；（5）根據(jù)4次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)可知消耗NaOH溶液的體積分別為28.01mL-2.10mL=25.91mL、30.50mL-1.66mL=28.84mL、26.34mL-0.25mL=26.09mL，26.00mL-0.00mL=26.00mL，第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應舍去，平均體積為26.00mL，計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1040mol/L，答案：不合理；第二次滴定時消耗溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；0.1040mol/L。15．（17分）回答下列問題：（1）已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。②CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝____________。③由水電離出來的c(H＋)＝__________mol·L－1。④某溫度，純水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，此時在水加入稀硫酸至c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，則此時溶液中的c(OH－)＝__________mol·L－1。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)/25℃K＝1.77×10－4K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8①在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液導電能力：HCOOH______HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；在相同濃度的CO2－和ClO－的溶液中，結(jié)合H＋的能力CO2－______ClO－。②HCO－的電離平衡常數(shù)表達式為_____________________。③將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式____________________________?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍猓靠?分）（1）1.0×10－41.0×10－71.0×10－109.0×10－9（2）＞＞K＝EQ\f(c(CO2－)?c(H＋),c(HCO－))CO2＋ClO－＋H2O＝HCO－＋HClO（3分）【解析】（1）①0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4mol·L－1；②CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡常數(shù)K＝EQ\f(c(CH3COO－)×c(H＋),c(CH3COOH))≈EQ\f(1.0×10－4×1.0×10－4,0.1)＝1.0×10－7；③該溶液中H＋由CH3COOH電離和水電離之和，由水電離出來的c(H＋)水＝c(OH－)水≈EQ\f(1.0×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10；④某溫度，純水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝3.0×10－7×3.0×10－7＝9.0×10－14；在水加入稀硫酸至c(H＋)為1.0×10－5mol·L－1，則此時溶液中的c(OH－)＝EQ\f(Kw,c(H＋))＝EQ\f(9.0×10－14,1.0×10－5)＝9.0×10－9；（2）①已知K(HCOOH)＝1.77×10－4，K(HClO)＝3.0×10－8，所以在相同濃度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH溶液中離子濃度更大，溶液導電能力更強；酸性越強相應的結(jié)合氫離子的能力越弱，K2(H2CO3)＝4.7×10－11，在相同濃度的CO2－和ClO－的溶液中，結(jié)合H＋的能力CO2－＞ClO－；故答案為＞；＞；②HCO－H＋＋CO2－，HCO－的電離平衡常數(shù)表達式為K＝EQ\f(c(CO2－)?c(H＋),c(HCO－))；③已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(HCO－)，將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應離子方程式CO2＋ClO－＋H2O＝HCO－＋HClO。16．（17分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號）。A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應速率較快的是反應（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是（填標號）。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．反應速率：D．同時斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y點速率。③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分