湖南省株洲市茶陵二中2026屆高二上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱2、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③3、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)4、用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義5、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)。混合烴的組成可能為A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H46、下列可用于判斷某物質(zhì)為晶體的方法是（）A．質(zhì)譜法 B．紅外光譜法 C．核磁共振法 D．X射線衍射法7、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolAB．混合氣體的密度不變C．容器中的溫度不再變化D．C(g)的物質(zhì)的量濃度不變8、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤9、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—10、已知：在298K、100kPa時(shí)，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-111、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:112、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成13、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B％的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應(yīng)B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應(yīng)C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應(yīng)D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應(yīng)14、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀15、有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種D．若R為C4H5O時(shí)，lmolb最多可以與6molH2加成16、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L17、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜18、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ19、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L20、在一個(gè)密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，平衡移動(dòng)的方向。（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率如何變化？（4）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加1molH2和1molI2，平衡移動(dòng)的方向。下列回答正確的是：A．減慢；向左；不變；正向B．加快；不移動(dòng)；不變，不移動(dòng)C．加快；向左；不變；正向D．加快；不移動(dòng)；減慢，不移動(dòng)21、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)物品久置表面變暗22、對(duì)于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L?s) B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s) D．v(B2)=4.2mol/(L?min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實(shí)驗(yàn)原理m=cVM實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實(shí)驗(yàn)步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L26、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次開始時(shí)均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實(shí)驗(yàn)①相比較，實(shí)驗(yàn)②、③都各改變了一個(gè)條件，三次實(shí)驗(yàn)中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)，實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴(kuò)大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時(shí)廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到_______(填化學(xué)式)。(4)25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。27、（12分）POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________，若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)28、（14分）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。29、（10分）鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出鍺在周期表中的位置：____________。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。推測(cè)的晶體類型為______。已知沸點(diǎn)高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。(4)砷原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子；比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，錯(cuò)誤。2、D【詳解】A．pH=5的H2S溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A錯(cuò)誤；B．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以稀釋氨水時(shí)一水合氨會(huì)電離出更多的氫氧根，所以稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C錯(cuò)誤；D．酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時(shí)，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正確；綜上所述答案為D。3、D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)＞，因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系，則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4.8點(diǎn)，=10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6，A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系，B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，=100.6mol·L－1，c(H＋)=10－5.0mol·L－1，代入Ka1得到Ka2=10－4.4，因此HX－的水解常數(shù)是10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.根據(jù)圖像可知當(dāng)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，＞0，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯(cuò)誤；答案選D。4、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，A錯(cuò)誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯(cuò)誤；C．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，但反應(yīng)速率極慢，既然升高溫度不切實(shí)際，應(yīng)從催化劑的角度考慮，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，但不代表著化學(xué)反應(yīng)速率大。5、A【解析】生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，說明水蒸氣是15ml。再通過堿石灰氣體體積又減少20ml，生成物二氧化碳是20ml，因此混合物的平均分子組成是C2H3。所以根據(jù)平均值原理可知選項(xiàng)A是正確的。6、D【詳解】A．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故A錯(cuò)誤；B．紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故B錯(cuò)誤；C．核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，不能判斷某物質(zhì)為晶體，故C錯(cuò)誤；D．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以鑒別晶體與非晶體，故D正確；故答案為D。7、A【詳解】A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成nmolA說明正、逆反應(yīng)速率不相等，表明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B.B為固體，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒容容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中容器中的溫度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.生成物C(g)的物質(zhì)的量濃度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選A。8、B【詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。9、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。10、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。11、B【詳解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度均不再變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和生成CH3OH均為正反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，但各反應(yīng)物的分子數(shù)之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"。12、A【解析】A．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，共計(jì)是12個(gè)原子，故D正確；故答案選A。13、B【詳解】由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P1＜P2，增大壓強(qiáng)B的含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p，故選B。14、B【解析】A、合成氨時(shí)將氨液化分離，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B、H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小，物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不選；D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。15、C【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．與飽和碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物均有鄰間對(duì)三種，則可能的結(jié)構(gòu)共有3×4＝12種，C正確；D．R為C4H5O時(shí)，含有2個(gè)雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，且苯環(huán)也與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molb最多可與5molH2加成，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，明確丁基有4種解答選項(xiàng)C的關(guān)鍵。另外選項(xiàng)D中根據(jù)不飽和度得出支鏈含有的雙鍵或三鍵個(gè)數(shù)是解答的突破口。16、C【解析】列出反應(yīng)的“三段式”，A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解；B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；D.根據(jù)三段式求得結(jié)果?！驹斀狻繉?molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)“三段式”可看出，第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡(jiǎn)，快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果，另外化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了利用定義直接求解以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。17、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性，銅比銀活潑，銅作負(fù)極，加速銅的腐蝕，故錯(cuò)誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對(duì)銅起到保護(hù)作用，故正確。18、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。19、A【解析】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻窟_(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項(xiàng)正確；答案選A。20、D【解析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為加快；（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故平衡不移動(dòng)，答案為：不變；（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為減慢；（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。故答案為不移動(dòng)。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）和（3），注意惰性氣體的特點(diǎn)。21、D【解析】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷是否能夠構(gòu)成原電池，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕?！驹斀狻緼．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗，常因空氣中的水或其它化學(xué)物質(zhì)而氧化變黑或變黃并失去光澤，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D選；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬腐蝕類別的判斷，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別及原電池構(gòu)成條件。易錯(cuò)項(xiàng)B，與鐵與氧氣直接反應(yīng)混淆。22、B【詳解】用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，在表示時(shí)單位要注意相同，然后再進(jìn)行比較。A．=0.3mol/(L?s)；B．=0.5mol/(L?s)；C．=0.31mol/(L?s)；D．=1.4mol/(L?min)=0.0233mol/(L?s)；可見0.5mol/(L?s)表示的反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)儀器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的為：100mL容量瓶，故答案為：容量瓶；實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案為：11.7；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作(5)為定容，故答案為：定容；思考與探究：1、玻璃棒在溶解過程中作用為攪拌加速溶解，在移液過程中作用為引流，故答案為：引流；2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度＜2.00mol/L，故答案為：＜?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為誤差分析，要注意根據(jù)c=分析，分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃螅淖儣l件平衡逆向移動(dòng)；(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【詳解】(1)由圖可知，與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，但平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛炔蛔?，改變條件平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡會(huì)移動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是使用催化劑，選e；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，?shí)驗(yàn)到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仍龃?，改變條件平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，NCl3分子中負(fù)價(jià)原子結(jié)合水電離的氫離子，正價(jià)原子結(jié)合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時(shí)還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：。【點(diǎn)睛】與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③和①中氮?dú)獾钠鹗紳舛认嗤?，則反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)一定與壓強(qiáng)變化無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、長(zhǎng)頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會(huì)揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計(jì)算百分含量；若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會(huì)造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【詳解】I.(1)儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗；正確答案：長(zhǎng)頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實(shí)驗(yàn)中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計(jì)算原理可知，會(huì)使測(cè)定結(jié)果將偏低；