2026屆陜西省銅川一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)22、等物質(zhì)的量的CO2和NH3相比，下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，密度之比為44：17 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為44：173、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶14、下列不屬于新型無機非金屬材料的是A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 B．青花瓷C．生物陶瓷 D．壓電陶瓷5、我國研制出“全碳氣凝膠”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水6、在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB．重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA8、下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A．向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱D．在飽和溶液中加入一定量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，有晶體析出，溶液質(zhì)量不變9、黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB．被氧化的物質(zhì)為：CC．氧化產(chǎn)物：CO2D．該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO310、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg11、已知還原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正確的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B212、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O14、現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發(fā)HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl15、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多16、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B．金屬元素只能形成陽離子C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D．單原子核陽離子，其最外層均具有

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電子或

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電子的結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C→D反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D→C反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。19、是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為____________（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。①裝置中X和Z的作用是_______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________20、實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？________________________。可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。21、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素價態(tài)S為+4價①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?H+Cl?濃度/（mol·L?1）5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。②表中y＝______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

存在元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。2、C【解析】

A.常溫常壓下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3密度之比為44：17，A項正確；B.分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，等物質(zhì)的量的CO2和NH3分子數(shù)之比為1：1，B項正確；C.CO2和NH3原子數(shù)之比為3:4，等物質(zhì)的量的CO2和NH3原子數(shù)之比應(yīng)為3：4，C項錯誤；D.質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比，因此CO2和NH3質(zhì)量之比為44：17，D項正確；答案選C。3、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。4、B【解析】

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，而青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故合理選項是B。5、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳氣凝膠”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼.“全碳氣凝膠”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳氣凝膠”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識遷移能力。6、A【解析】

反應(yīng)的方程式為3Cl2+6KOH(濃)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應(yīng)為被氧化的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5＝5：1。答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進行計算。7、D【解析】

A．因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確；故答案選D?！军c睛】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應(yīng)，此為本題的易錯點。8、A【解析】

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有Fe3+生成，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故A正確；B.瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，熔化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應(yīng)該采用鐵坩堝，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故C錯誤；D.與溶液中水反應(yīng)生成氧氣，則根據(jù)質(zhì)量守恒原理，溶液的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選A。9、A【解析】

反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解答。【詳解】A、反應(yīng)中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質(zhì)的量，因此無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。10、D【解析】

A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應(yīng)生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫酸反應(yīng)生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c睛】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應(yīng)后導(dǎo)致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；11、A【解析】

還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為B-，因為還原性：B-＞C-，故A不正確；B.該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：C-＞D-，故B正確；C.該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：B-＞D-，故C正確；D.該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為C-，還原性：B-＞C-，故D正確；故答案選A。12、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。13、D【解析】A.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。14、D【解析】

根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，但是揮發(fā)HCl的同時，HClO也分解，HClO物質(zhì)的量濃度將減小，A錯誤；B、加CaSO3，次氯酸和亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其濃度減小，B錯誤；C、加NaOH中和HCl的同時，次氯酸也被中和，其濃度將減小，C錯誤；D、CaCO3與HClO不反應(yīng)，卻和HCl反應(yīng)，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D?！军c睛】選項B是易錯點，解答時只考慮了鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)而忽略了次氯酸的強氧化性，因此掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點并能靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。15、D【解析】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，存在元素的化合價升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可以防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板，F(xiàn)e元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應(yīng)，無元素化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查生活中的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，注意反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系。16、A【解析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO?！驹斀狻?1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”，應(yīng)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)反應(yīng)流程可知，A為氫氧化鈉，與少量二氧化碳反應(yīng)生成C為碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成D為碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C→D反應(yīng)的離子方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，根據(jù)流程可推知A為鐵，B為硝酸，過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成C為硝酸亞鐵，少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成D為硝酸鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則檢驗D溶液中金屬陽離子Fe3+的試劑為KSCN溶液，D→C反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體CO2。根據(jù)流程可知A為碳，碳在氧氣不足的條件下燃燒生成C為CO，在氧氣充足時燃燒生成D為CO2，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在高溫條件下反應(yīng)生成CO，D還可以轉(zhuǎn)化為A，是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯氣，防止污染空氣觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例的量過多，與溶液反應(yīng)生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】

（1）根據(jù)氯氣實驗室制法及裝置圖分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理及實驗裝置特點分析解答?！驹斀狻浚?）①依據(jù)儀器形狀可知：M為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：；故答案為：；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉對氯氣進行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產(chǎn)生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；②通入適當(dāng)比例的氯氣和二氧化氮，Y中觀察不到氣體顏色，說明氯氣和二氧化氮完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象說明沒有生成NO2-，氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式：；故答案為：；③通入的二氧化氮量過多，則過量的二氧化氮與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，當(dāng)加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會看到試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；故答案為：的量過多，與溶液反應(yīng)生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）。20、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應(yīng)立即停止在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+