福建省普通高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達平衡時CH3OH的體積分數(shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點中,c點CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動2、有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤3、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變4、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高5、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大6、下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色 B．能使酸性高錳酸鉀褪色C．能與HCl發(fā)生加成反應(yīng) D．不能發(fā)生加成聚合反應(yīng)7、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+8、下列表示方法錯誤的是A．氮分子的電子式： B．Cl﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：9、將12mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.10g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(ρ＝1.055g·cm－3)，需加水的體積為()A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL10、兩種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱11、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D12、如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是A．生鐵塊中的碳是原電池的負極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

Fe-2e-=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕13、pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl14、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故Cl2和SO3為電解質(zhì)B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物D．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)15、下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16、下列分子中，不含有π鍵的是()A．N2B．H2OC．C2H4D．苯17、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說法不正確的是A．若a>b,測得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸18、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)19、BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO420、14C在考古學(xué)和醫(yī)學(xué)上有著廣泛用途，下列有關(guān)14C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6 C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為821、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+22、某同學(xué)搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學(xué)提出的下列建議中錯誤的是A．少吃油條，因為油條中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時，應(yīng)加醋長時間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請回答下列問題：試管A內(nèi)在60~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。28、（14分）可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：壓強p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃_________(填“高”或“低”);正反應(yīng)為______________熱反應(yīng)．在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。已知反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H3利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)開____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。29、（10分）Ⅰ．利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究T℃時:3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應(yīng)，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00（1）該反應(yīng)達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強p____24.00MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=__________%Ⅱ．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________、__________________。前2min內(nèi)，以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。計算A點處v正/v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、B4、B5、D6、D7、C8、A9、B10、B11、C12、C13、D1