2026屆西藏拉薩市那曲二中高二上化學期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D2、在一密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（）A．增加CO的量 B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大3、下列有機物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H84、在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關該反應的說法中正確的是A．CO是氧化劑B．NO2被還原C．CO發(fā)生還原反應D．NO2失去電子5、下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣6、下列有關事實，與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO27、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．減小壓強（不考慮揮發(fā)）8、關于化學反應中的說法錯誤的是（）A．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量9、下列制取硝酸銅的方法中符合綠色化學理念的是A．氧化銅和稀硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．銅和硝酸鐵溶液反應D．銅和濃硝酸反應10、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗11、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水12、下列關于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是()A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別③與④B．只有②③能與金屬鈉反應C．①、②、③、④均能發(fā)生取代反應D．一定條件下，④可以轉化為②13、下列說法正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C．自發(fā)進行的反應可能是熵增大且吸熱的反應D．升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應的ΔH＞014、有關鈣的化合物的反應中，屬于吸熱反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O15、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式16、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H＜0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。18、有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導致測定結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－120、反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點后一位小數(shù))。②上述實驗數(shù)值結果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。21、（1）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為____________________________。（2）芒硝化學式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念。①該電解槽的陽極反應式為______________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為______________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應，應選CaO、蒸餾法分離，故A錯誤；B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH洗滌后分液，故C錯誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意苯是常見的有機溶劑，能夠溶解很多有機物，因此反應生成的有機物一般能被苯溶解，不能除去。2、B【詳解】A．增加CO的量，從而增大生成物濃度，反應速率增大，A不合題意；B．保持體積不變，充入N2，雖然體系的壓強增大，但反應物與生成物的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；C．將容器的體積縮小一半，即加壓，反應速率加快，C不合題意；D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，則反應物與生成物的濃度都減小，反應速率減慢，D不合題意；故選B。3、D【分析】烷烴分子結構中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項?！驹斀狻緼.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結構不同，故C錯誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結構相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。4、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應的基本概念解答?！驹斀狻緼．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故A錯誤；B．NO2中N元素的化合價降低，被還原，故B正確；C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．NO2中N元素的化合價降低，得到電子，故D錯誤；故選B。5、B【解析】有一種物質組成的是純凈物；由兩種或兩種以上的物質組成的混合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質。【詳解】A項、鹽酸是混合物，故A錯誤；B項、各項符合條件，故B正確；C．冰水混合物的成分是水，屬于純凈物，故C錯誤；D．次氯酸是弱電解質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查物質的分類斷，明確電解質是化合物及電解質與物質的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鋇不溶于水，但屬于強電解質是解答的難點。6、B【解析】A、純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B、氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無關，故B符合；C、氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合。D、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關，故D不符合；答案選B。7、B【解析】依據(jù)外界條件對弱電解質電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)分析?！驹斀狻看姿犭婋x平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只與溫度有關。A.加入燒堿，即氫氧化鈉溶液，氫氧根離子更多，氫離子減少，平衡正向移動，醋酸根離子增多，由于電離常數(shù)不變，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A錯誤；B.電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，電離常數(shù)增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正確；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移動，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C錯誤；D.減小壓強，平衡不影響，c(H+)/c(CH3COOH)不變，D錯誤。答案為B。8、C【解析】A、反應的吸熱或放熱與反應物和生成物的能量大小有關，與反應發(fā)生的條件無關，所以A正確；B、圖象中反應物能量小，生成物能量大，所以是一個吸熱反應，而石灰石高溫分解也是吸熱反應，所以B正確，C錯誤；D、化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。9、A【解析】氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅和硝酸鐵反應生成硝酸銅和硝酸亞鐵，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害氣體，硝酸亞鐵是雜質。故選A。10、A【詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。11、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。12、B【詳解】A．新制的氫氧化銅懸濁液與乙酸反應，沉淀溶解，與葡萄糖加熱反應，生成磚紅色沉淀，故可以鑒別，故A項正確；B．葡萄糖里也存在羥基，也可以和金屬鈉反應，故B項錯誤；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以發(fā)生取代反應，故C項正確；D．葡萄糖可用于釀酒，即葡萄糖轉化為乙醇，故D項正確；故答案為B。13、C【解析】A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號，正確的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯誤；B.若NaHA溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明H2A一定是弱酸，若pH<7，其對應的酸可能是強酸也可能是弱酸，如硫酸、亞硫酸等，故B錯誤；C.熵增大的反應△S＞0，若滿足△H－T△S＜0，反應可自發(fā)進行，該反應既可能是吸熱反應也可能是放熱反應，故C正確；D.升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，說明升高溫度平衡逆向移動，表明該反應為放熱反應，△H＜0，故D錯誤，答案選C。14、A【詳解】A．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，因此CaCO3CaO+CO2↑是吸熱反應，故A符合題意；B．大多數(shù)化合反應是放熱反應，因此CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應，故B不符合題意；C．酸堿中和反應是放熱反應，因此Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O是放熱應，故C不符合題意；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是放熱應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數(shù)倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C。【點睛】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是常考點，也是學生們的易錯點。16、D【詳解】A.該反應中氣體總質量、容器容積為定值，則密度始終不變，圖示曲線不符合實際，且不能根據(jù)密度不變判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B.初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應該為0，圖示曲線與實際不符，故B不符合題意；C.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，混合氣體總質量為定值，則建立平衡過程中混合氣體的平均摩爾質量逐漸增大，圖示曲線與實際不符，故C不符合題意；D.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)為氣體體積縮小的反應，反應過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化，t0min時，表明達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式。【詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。19、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標準）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。20、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進行計算。【詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數(shù)值結果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導熱性好，則熱量損失變大，測得的反應熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇