2026屆安徽省合肥市廬江第三中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2、電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數(shù) B．陽離子和陰離子的質(zhì)量C．正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù) D．每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)3、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨4、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液5、二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪6、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6℃）是哺乳動(dòng)物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：27、下列用品與有效成分、用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食鹽有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒劑抗酸藥改良酸性土壤調(diào)味品A．A B．B C．C D．D8、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦9、下列操作中不屬于萃取的是A．從青蒿中提取青蒿素 B．從溴水中提取溴單質(zhì)C．浸泡藥酒 D．海水中提取食鹽10、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾11、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－12、下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是()A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線C．廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染D．鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨13、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同14、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說法，正確的是：A．化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)C．化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D．化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同15、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)16、食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（）A．硅膠 B．鐵粉 C．CaO D．KMnO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。19、現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．裝置漏氣B．A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C．CuCl2潮解吸水D．A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請(qǐng)用序號(hào)作答)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。20、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是____（選填編號(hào)）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）步驟d的操作名稱是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或?。虎谒穆然寂c水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無色溶液中含有，寫出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）21、(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。2、C【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽離子是同時(shí)分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽離子電荷總數(shù)相等。3、A【解析】

電解質(zhì)需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ??！驹斀狻緼.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。5、D【解析】

SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易靜態(tài)地認(rèn)為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時(shí)，漂白性增強(qiáng)，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應(yīng)。6、D【解析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。7、C【解析】

A.漂白液的有效成分為次氯酸鈉，使用時(shí)反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故A正確；B.胃舒平的有效成分為氫氧化鋁，氫氧化鋁可中和胃酸，可作抗酸藥，故B正確；C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，生石灰的成分為氧化鈣，氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，故C錯(cuò)誤；D.食鹽的主要成分為NaCl，氯化鈉為常見的調(diào)味品，故D正確；故選C。8、B【解析】

硝酸的化學(xué)式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構(gòu)成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個(gè)硝酸分子在溶液中完全電離生成一個(gè)氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學(xué)式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。9、D【解析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！驹斀狻緼．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C．藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D．海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】

根據(jù)題中檢驗(yàn)SO離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn)SO離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！驹斀狻緼.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH－反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變。同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。12、B【解析】

A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導(dǎo)電性，可用于制導(dǎo)線，B錯(cuò)誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。14、B【解析】

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其運(yùn)動(dòng)的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。15、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解析】

A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質(zhì)，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。18、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯氣BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯(cuò)誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。20、cc過濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質(zhì)時(shí)，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）碘離子的檢驗(yàn)可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液