浙江省溫州東甌中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)。①在瀝青公路上翻曬糧食；②香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；③用生活用煤直接燒烤雞、鴨；④出售含“瘦肉精”（一種含激素的飼料）的豬肉；⑤用福爾馬林保鮮魚(yú)肉等食品。以上的做法會(huì)導(dǎo)致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤2、習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時(shí)代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國(guó)風(fēng)采、中國(guó)力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過(guò)量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化3、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成4、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．5、下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr＞HI非金屬性：Br>IA．A B．B C．C D．D6、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s7、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸8、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2B．NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化9、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．能跟KOH溶液反應(yīng) B．能被氧化C．能發(fā)生加聚反應(yīng) D．能使溴水褪色10、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g11、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中12、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑13、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．W、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C．ZW與水反應(yīng)生成W2的反應(yīng)中，ZW為還原劑D．Y與Z可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1的離子化合物14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物15、能說(shuō)明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)16、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價(jià)化合物C．B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫(xiě)出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)某工廠煙道氣中NOx含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入30.00mL0.01000mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++NO3?+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_________、_________。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_(kāi)________mg·m?3（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。20、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6℃，沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是_________（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)__________________________________________________________。21、將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L·min)；(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】①瀝青是碳數(shù)很高的固態(tài)烴及其衍生物，是石油分餾剩余的產(chǎn)物，含有很多的致癌物與雜質(zhì)，不利于人身體健康，故①符合題意；②亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食亞硝酸鈉，會(huì)使人中毒死亡，過(guò)量的亞硝酸鈉能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故②符合題意；③煤燃燒會(huì)釋放二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)與食物結(jié)合生成有毒物質(zhì)，故③符合題意；④“瘦肉精”是國(guó)家禁止使用的，豬肉中殘留的激素對(duì)人有害，故④符合題意；⑤福爾馬林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚(yú)肉等食品，食用后能對(duì)人體產(chǎn)生危害，故⑤符合題意。①②③④⑤均符合題意。答案選D。2、B【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先通H2，后打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯(cuò)誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時(shí)，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。3、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知?！驹斀狻緼、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故C錯(cuò)誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。4、D【詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大，所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。5、C【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。【詳解】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價(jià)，不是最高價(jià)，比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯(cuò)誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBr＞HI，非金屬性：Br>I，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。6、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開(kāi)始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成nmolNO2，題給比例不符合正逆反應(yīng)速率相等，不可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)，因不能說(shuō)明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時(shí)，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，容器中的氣體壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確；答案選A。10、A【解析】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質(zhì)量為212.0g。本題選A。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒(méi)有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計(jì)算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。11、B【分析】溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷?！驹斀狻咳芤篨中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過(guò)量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查離子共存、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點(diǎn)，無(wú)色溶液甲中滴加過(guò)量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來(lái)源于[Al(OH)4]-與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。12、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯(cuò)誤。13、C【分析】四種原子序數(shù)依次遞增短周期元索W、X、Y、Z，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；W的原子序數(shù)最小，只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素則Z為Na元素；【詳解】A.非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，一般情況下，活潑金屬與非金屬相互作用形成，經(jīng)以上分析，能形成NaH、Na2O、Na2O2三種離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．以上分析ZW是NaH，NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去電子，做還原劑，所以NaH是還原劑，故C正確；D．O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為1:2，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來(lái)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確；答案選D。15、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說(shuō)明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說(shuō)明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說(shuō)明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。16、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價(jià)化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見(jiàn)的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價(jià)化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。18、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。19、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O膠頭滴管100mL容量瓶偏高368mg·m?3【分析】（1）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，據(jù)此進(jìn)行解答。（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；（4）根據(jù)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）NO被H2O2氧化為NO3?，H2O2被還原為H2O，反應(yīng)的離子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案為：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小，計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大，會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol1mol15×10-4mol-3×10-4mol4×10-4mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為=368mg·m?3；答案為：368。20、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)ABC白色酸霧加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。21、X0.04mol/(L·min)BN2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol0.9＞【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4