2026屆九江市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無(wú)色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA3、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉5、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中6、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可反映出空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是()A．CO2 B．N2 C．SO2 D．O27、下列說(shuō)法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門(mén)捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．氯氣使品紅溶液褪色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成9、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰110、下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水蘇打液態(tài)KNO3蔗糖B熟石灰海水銅乙醇C膽礬空氣AgClCO2D堿石灰鋁合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D11、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．瓷器青色，來(lái)自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點(diǎn)12、不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿13、現(xiàn)有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液14、下列說(shuō)法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O415、實(shí)驗(yàn)室中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)都要洗凈鉑絲，此試劑是（）A．硫酸洗滌B．稀鹽酸洗滌C．水洗滌D．醋酸洗滌16、一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+）=0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙__________。(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。18、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。20、某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_________________（填編號(hào)）（2）寫(xiě)出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫(xiě)出鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；（4）寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（5）寫(xiě)出將過(guò)量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

白色固體混合物A加水得無(wú)色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過(guò)量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說(shuō)明A到B的過(guò)程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過(guò)量硝酸后得到白色固體F，說(shuō)明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！驹斀狻緼.無(wú)色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無(wú)色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說(shuō)明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無(wú)色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項(xiàng)正確。故答案選C。2、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。3、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。4、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意一些說(shuō)辭，比如某物質(zhì)的“主要成分”、“有效成分”，同時(shí)也要牢記物質(zhì)的俗名，或者水溶液的名稱(chēng)，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。5、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說(shuō)法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見(jiàn)光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說(shuō)法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、NaOH是堿，盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說(shuō)法正確；答案選C。6、C【解析】

硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入顆粒等已經(jīng)納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告，故選C。7、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無(wú)機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無(wú)機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。8、D【解析】

A、氯氣溶于水，生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合價(jià)既升高又降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，F(xiàn)e置換出Cu，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D符合題意；答案選D。9、C【解析】

設(shè)NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。10、C【解析】

A．生理鹽水是NaCl的水溶液，是混合物，蘇打是碳酸鈉的俗稱(chēng)，是純凈物，故A不選；B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B不選；C．膽礬是CuSO4?5H2O，是純凈物，空氣是N2、O2等組成的混合物，AgCl是鹽，是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故C選；D．堿石灰是NaOH和CaO組成的混合物，Na2SO4溶液是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，食醋是混合物，不是非電解質(zhì)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11、A【解析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。12、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無(wú)機(jī)鹽，從其利用過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無(wú)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。13、C【解析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來(lái)，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取；故選C。14、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應(yīng)，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯(cuò)誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，能起保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，故C錯(cuò)誤；D.鐵銹的主要成分應(yīng)為三氧化二鐵，故D錯(cuò)誤。故選：A。15、B【解析】

稀鹽酸常用于洗滌鉑絲，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物，灼燒后易氣化而揮發(fā)；若用硫酸，生成的硫酸鹽沸點(diǎn)很高，灼燒時(shí)不易被除去而干擾火焰的顏色，故選B。16、B【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

x

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑y

y

y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；

B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；

D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說(shuō)明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！军c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。20、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止，開(kāi)始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）過(guò)量的二氧化