山東省濟(jì)南三中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．2、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)3、下列敘述I和敘述II均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA5、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A． B． C． D．6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥9、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A是適合與草木灰混合施用的肥料 B．B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽C．C可用排空氣法收集 D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D10、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO11、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系12、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M13、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是A．“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+2O22NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移15、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D．若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b16、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫出一個(gè)不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。（實(shí)驗(yàn)反思）分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。20、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。實(shí)驗(yàn)過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。21、研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.6kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3＝_______。（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C．水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L-11.81.80.4此時(shí)v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr－1)T（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后，存在元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。A.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C.該反應(yīng)中，碘元素由-1價(jià)升高至0價(jià)，I-被氧化為I2，溴元素由0價(jià)降低至-1價(jià)，Br2被還原成Br-屬于氧化還原反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為C。2、C【詳解】A、氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，NaClO3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點(diǎn)和不守恒，錯(cuò)誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。3、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。4、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且一個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個(gè)分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯(cuò)誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D?！军c(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。6、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol,含有的原子總數(shù)可能為2NA,，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)的變化，Na2O2與轉(zhuǎn)移電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：Na2O2～e￣，n(e￣)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。7、C【分析】

【詳解】A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸和鹽酸這兩個(gè)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H＋，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清，所以明礬是一種較好的凈水劑；漂白粉消毒原理：次氯酸鈣發(fā)生水解生成少量次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氫氧化性，可用于殺菌消毒，二者作用的原理不同，故B錯(cuò)誤；C.干燥的氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有強(qiáng)的漂白作用；氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)锽aCl2與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致Na2CO3減少，反應(yīng)生成了中性物質(zhì)，溶液的堿性減弱，紅色褪去，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點(diǎn)；D考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作方法。8、B【詳解】先用①檢測(cè)出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用⑤檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。9、D【分析】A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽?！驹斀狻緼.物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會(huì)生成氨氣，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾拿芏扰c空氣接近，不宜采取排空氣法收集，可以利用排水法收集氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D.

D→E的反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化為NO2，由無色氣體變?yōu)榧t棕色，可以檢驗(yàn)NO，故D正確；故選：D。10、B【詳解】A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+I2FeI2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【詳解】A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。12、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。13、C【解析】A.氮?dú)馀c氧氣在放電時(shí)生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.“人工固氮”是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素不一定被還原，如氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)中N元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被氧化，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-，故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細(xì)菌分解生成氮?dú)?，被還原，一定與還原劑反應(yīng)，反應(yīng)2NO3-+12H+=N2+6H2O中沒有元素化合價(jià)升高，不存在還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應(yīng)中，一定同時(shí)存在化合價(jià)的升高和降低。14、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C、Na2FeO4處理水時(shí)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由?1價(jià)→0價(jià)，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。15、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱；

D.根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計(jì)算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H++A2-計(jì)算K值?！驹斀狻緼.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA?電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。16、D【詳解】A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)低，可以判斷該物質(zhì)在固體時(shí)是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時(shí)，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲(chǔ)氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。19、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍(lán)色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液；(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應(yīng)后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗(yàn)溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因?yàn)镃uS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實(shí)驗(yàn)反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應(yīng)方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。點(diǎn)睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物進(jìn)行了探究，題目有一定的難度。本題的難點(diǎn)是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利