2026屆江西省撫州市南城縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L2、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．Cu(OH)2和鹽酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)3、離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)6、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-7、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol8、下列敘述正確的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．金剛石不導(dǎo)電，因此金剛石是非電解質(zhì)9、在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶1710、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O211、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)12、下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA．A B．B C．C D．D14、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則15、有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢16、氯元素在自然界有和兩種同位素，在計算式中（

）A．75.77%表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示的質(zhì)量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒有冷卻便進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。20、某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____、______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。(3)檢驗SO42-已除盡的方法是__________________________________________。(4)操作②名稱_______________。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計算每份中n（K+），由此計算混合溶液中鉀離子的濃度。【詳解】根據(jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和要求分析?！驹斀狻緼.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開。3、B【解析】

稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此來解答。【詳解】A、硫酸為強酸，Ba(OH)2為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。4、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時,若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

A.BaSO4是強電解質(zhì)，用=，故應(yīng)為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應(yīng)為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應(yīng)為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。7、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。8、B【解析】

A．根據(jù)酸分子最多電離出氫離子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，故A錯誤；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定為堿性氧化物，故B正確；C．SO2的水溶液為亞硫酸，亞硫酸電離出離子而使溶液導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．金剛石是單質(zhì)，金剛石既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，不是因為SO2電離出了自由移動的離子，所以SO2是電解質(zhì)。9、B【解析】試題分析：H2S中S的化合價由－2價→0價，化合價升高，作還原劑，SO2中S的化合價由＋4價→0價，化合價降低，作氧化劑，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2，故選項B正確?？键c：考查氧化劑和還原劑等知識。10、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。11、C【解析】

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。12、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。13、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.CO既不和水反應(yīng)也不和酸反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答。14、C【解析】

A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。15、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。16、C【解析】

本題考查相對原子質(zhì)量的求法，涉及到下列幾個概念：同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量等．【詳解】A.

75.77%表示的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B.

24.23%表示的豐度,不是的豐度，故B錯誤；C.

氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D.

36.966表示的相對原子質(zhì)量,不是的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。故選：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平，藥匙，溶解時需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉(zhuǎn)移時引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時需要加水，所以不干燥容量瓶對濃度無影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。20、蒸餾BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡過濾除去未反應(yīng)的OH-和CO32-【解析】

根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程?！驹斀狻?1)由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2和KOH，如果是一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2，KOH