2025最新高一化學離子反應(yīng)方程式書寫練習卷考試時間：45分鐘滿分：100分

命題說明：本卷聚焦高一化學離子反應(yīng)方程式書寫核心考點（電解質(zhì)判斷、離子方程式書寫規(guī)則、常見反應(yīng)類型離子方程式書寫、離子方程式正誤判斷與訂正），通過基礎(chǔ)概念辨析、典型反應(yīng)書寫、綜合應(yīng)用及正誤判斷等題型，全面考查學生對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解、化學用語規(guī)范書寫能力及微觀思維能力，兼顧基礎(chǔ)鞏固與思維提升。一、單項選擇題（每題4分，共20分）（從A、B、C、D四個選項中選出唯一正確的選項）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：BD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOHA.K+、Ba2+、CB.Na+、Mg2+、C.NH4+、Al3+D.Ca2+、HCO33.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（）A.Cu2B.CO3C.Ba2D.H++4.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：CB.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向NaHSOB.向FeBr2C.向NaAlOD.向NaH二、填空題（每題6分，共30分）6.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：____________________；

（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：____________________；

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)27.某溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH①取少量溶液，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；

②繼續(xù)向①所得溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③?、谒蒙蠈忧逡?，加入三、離子方程式正誤判斷與訂正（每題5分，共25分）8.判斷下列離子方程式書寫是否正確，若不正確，請說明原因并訂正。（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe3++Cu；

（2）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+四、綜合應(yīng)用題（25分）9.某化學興趣小組為探究FeCl（1）向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，過濾后向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。答案與解析一、單項選擇題1.B：A選項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H2.B：A選項，Ba2+與OH?不反應(yīng)，不能寫成Ba2++2OH?=Ba(OH)2↓，Ba(OH)2是強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子形式；B選項，Na+、Mg2+、Cl?3.B：A選項，CuCO3是難溶性鹽，不能拆寫成Cu2+和CO32?；B選項，Na2CO3、4.B：A選項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而不是NO2，離子方程式為3Cu+85.D：A選項，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2H++SO42?+Ba2二、填空題6.（1）CO32?+2H+7.一定含有的離子是SO42?、Cl?；一定不含有的離子是Fe3+、C三、離子方程式正誤判斷與訂正8.（1）錯誤，原因：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Fe2+，不是F（2）錯誤，原因：碳酸氫鈉在溶液中電離出HCO3?，不是CO32?；訂正：HCO3?+H+=CO2↑+H2O。

（3）錯誤，原因：氧化銅是氧化物，不能拆寫成O2?；訂正：CuO+四、綜合應(yīng)用題9.（1）2Fe3++S2?=2Fe2++S↓；（2）2Fe3++3S2命題思路：本卷覆蓋離子反應(yīng)方程式書寫核心考點（電解質(zhì)判斷、離子方程式書寫規(guī)則、常見反應(yīng)類型離子方程式書寫、離子方程式正誤判斷與訂正），通過基礎(chǔ)題（如單一反應(yīng)離子方程式書寫）、中檔題（如離子共存與離子方程式書寫綜合、離子方程式正誤判斷）、綜合題（如不同條件下反應(yīng)的離子方程式