2025年高中一年級(jí)化學(xué)上學(xué)期摩爾濃度試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于摩爾的概念，敘述正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子C.摩爾只適用于固體和液體D.1摩爾水的質(zhì)量是18克2.下列物質(zhì)中，含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子的物質(zhì)是（）A.18克水B.1摩爾水C.22.4升水（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.100毫升水（密度為1克/毫升）3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法，正確的是（）A.氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4升C.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)D.1摩爾氧氣和1摩爾氮?dú)獾幕旌蠚怏w，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4升4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶液是溶質(zhì)和溶劑的均勻混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比C.溶液的濃度與溫度無(wú)關(guān)D.稀溶液一定比濃溶液的密度大5.將10毫升0.5摩爾/升的鹽酸稀釋到100毫升，稀釋后鹽酸的濃度為（）A.0.05摩爾/升B.0.1摩爾/升C.0.5摩爾/升D.5摩爾/升6.將0.2摩爾/升的硫酸溶液稀釋2倍，稀釋后硫酸的濃度為（）A.0.1摩爾/升B.0.2摩爾/升C.0.4摩爾/升D.0.8摩爾/升7.100毫升2摩爾/升的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為（）A.0.2摩爾B.0.4摩爾C.2摩爾D.4摩爾8.將5克氫氧化鈉溶解在水中，配制成100毫升溶液，該溶液的濃度為（）A.0.1摩爾/升B.0.2摩爾/升C.0.5摩爾/升D.1摩爾/升9.1摩爾/升的鹽酸溶液中，氫離子的濃度為（）A.0.1摩爾/升B.0.2摩爾/升C.1摩爾/升D.2摩爾/升10.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液（密度為1.14克/毫升）稀釋成1摩爾/升的硫酸溶液，需要加入水的體積為（）A.100毫升B.200毫升C.400毫升D.500毫升二、填空題（每空2分，共20分）1.1摩爾氧氣（O?）中含有______個(gè)氧分子，其質(zhì)量為_(kāi)_____克。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氮?dú)猓∟?）中含有______摩爾氮分子，其質(zhì)量為_(kāi)_____克。3.將100毫升1摩爾/升的鹽酸稀釋到500毫升，稀釋后鹽酸的濃度為_(kāi)_____摩爾/升。4.將10毫升0.2摩爾/升的硫酸溶液與20毫升0.1摩爾/升的硫酸溶液混合，混合后硫酸的濃度為_(kāi)_____摩爾/升。5.某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5摩爾/升，則每升該溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____克（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M）。三、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.將6.2克碳酸鈉（Na?CO?）溶解在水中，配制成100毫升溶液，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。（碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106克/摩爾）2.現(xiàn)有100毫升1摩爾/升的鹽酸溶液，需要配制成2摩爾/升的鹽酸溶液，需要加入多少毫升濃鹽酸（濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19克/毫升）？3.將22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳（CO?）氣體溶于水，配制成1升溶液，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。（二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44克/摩爾）試卷答案一、選擇題1.B2.B3.B4.A5.A6.A7.A8.B9.C10.B二、填空題1.阿伏伽德羅常數(shù)322.1283.0.24.0.35.0.5M三、計(jì)算題1.解析：首先計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，n=m/M=6.2g/106g/mol=0.0585mol。然后根據(jù)公式c=n/V計(jì)算濃度，c=0.0585mol/0.1L=0.585mol/L。答案為0.585mol/L。2.解析：設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL。根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C?V?=C?V?。所以(1mol/L)*(100mL)=(2mol/L)*VmL。解得V=50mL。答案為50mL。3.解析：首先計(jì)算