分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)2021-03-W學(xué)習(xí)目標(biāo)鍵的極性和分子的極性011.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵2.結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子重難點(diǎn)重點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷思考1：寫(xiě)出H2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。思考2：共用電子對(duì)在兩原子周?chē)霈F(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？即共用電子對(duì)是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式思考與交流一、鍵的極性和分子的極性1.鍵的極性極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵HClCl2電負(fù)性電負(fù)性一、鍵的極性和分子的極性1.鍵的極性

H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H練習(xí)1：指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4ClMgCl2思考3：共價(jià)鍵有極性和非極性之分，那么由共價(jià)鍵形成的分子是否有極性和非極性呢？那么，我們?cè)撛鯓觼?lái)判定分子是極性分子還是非極性分子呢？思考與交流一、鍵的極性和分子的極性2.分子的極性極性分子:非極性分子:(1)概念正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合HClδ+δ-HClδ+δ-HClOOCδ-不能重合能重合δ-看正電中心和負(fù)電中心是否重合判斷分子極性的方法：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。如：P4、C60、S8C70、B12一、鍵的極性和分子的極性2.分子的極性(2)含極性鍵的分子是否有極性的判別方法思考4：含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？對(duì)于ABn型分子極性判別方法

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子電荷分布均勻，沒(méi)有極性，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCCO2（2）若中心原子A無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()(3)為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵B．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()一、鍵的極性和分子的極性O(shè)-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。練習(xí)1：指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型思考4：含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？有105o折線型極性膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子H2OHHHNBF3120o107o三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面正三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子NH3109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合CH4多原子分子（ABn），當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子一般為非極性分子；否則為極性分子。練習(xí)2：完成教材45頁(yè)的思考與交流。知識(shí)小結(jié)程，這么一個(gè)過(guò)程中先生成0.練習(xí)1：指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型B．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子有109o28'正四面體型非極性D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成有180o直線型非極性D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成正電中心和負(fù)電中心重合一、鍵的極性和分子的極性16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。25mol，再生成二氯時(shí)程，這么一個(gè)過(guò)程中先生成0.常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性常見(jiàn)分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子的極性雙原子分子H2、Cl2HCl三原子分子CO2H2O四原子分子NH3BF3五原子CH4常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性無(wú)無(wú)直線型非極性有無(wú)直線型極性有105o

折線型極性有180o直線型非極性有107°三角錐型極性有120o平面三角形非極性有109o28'

正四面體型非極性知識(shí)小結(jié)類(lèi)型實(shí)例鍵角鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型X2H2、N2

非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO

極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2

120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三錐形NH3

107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系一、鍵的極性和分子的極性3.極性分子和非極性分子的判斷（1）直線形的對(duì)稱分子為非極性分子，否則為極性分子。（2）正三角形分子一定為非極性分子。（3）正四面體分子一定為非極性分子。分子的極性與空間構(gòu)型的關(guān)系判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（學(xué)案28頁(yè)）（1）若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)（即最外層電子數(shù)），則為非極性分子；若不等，則為極性分子。（2）若中心原子A無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；若有孤電子對(duì)，則為極性分子。（如BF3，CO2等為非極性分子；NH3

，SO2等為極性分子）思考5：根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)分析下列事實(shí)：(1)下表中N2、CO的熔沸點(diǎn)和溶解度大小。(2)鹵素單質(zhì)在CCl4和水中的溶解度大小比較。表2-3CO和N2的某些性質(zhì)分子熔點(diǎn)/℃水中溶解度(室溫)分子解離能(kJ/mol)分子的價(jià)電子總數(shù)CO-205.052.3

mL10N2沸點(diǎn)/℃-210.00-190.49-195.811.6

mL107594610CO是極性分子，分子間的作用力強(qiáng)一些，熔沸點(diǎn)較大。結(jié)論：分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性有影響。思考與交流分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：課堂小結(jié)科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

(1)什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？(2)什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說(shuō)明。(3)為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考6：科學(xué)視野（1）用到硅單質(zhì)的是______．（用序號(hào)填寫(xiě)，下同）D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成程，這么一個(gè)過(guò)程中先生成0.25mol一氯甲烷需要Cl20.25mol，再生成二氯時(shí)C．Y的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)非?；顫奃．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Y比W強(qiáng)B．“浮梁巧燒瓷”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅B.丹砂的主要成分是硫化汞C．其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度(一)實(shí)驗(yàn)步驟16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的（）膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。C．Y的非金屬性很強(qiáng)，其單質(zhì)非?；顫奃．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Y比W強(qiáng)B．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3科學(xué)視野—表面活性劑親水基團(tuán)疏水基團(tuán)在水的表面中形成單分子層，使水的表面張力降低。油漬（zì）被包在膠束內(nèi)科學(xué)視野1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。C大極性極性分子完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子為非極性分子（O3除外）課堂練習(xí)3.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.CS2、H2O、C2H2都是直線型B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.CH2=CH2和CH≡CH分子含有的π鍵個(gè)數(shù)相等D.CH4、