云南省昭通市五校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是：A．發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C．把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D．原子結(jié)合成分子的過程一定釋放出能量2、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液3、某晶體化學(xué)式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會(huì)存在（）A．分子間作用力 B．共價(jià)鍵 C．離子鍵 D．陽離子4、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④6、根據(jù)下圖裝置和表中提供的試劑完成氣體的制取、收集并進(jìn)行尾氣處理，下列選項(xiàng)最合理的是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．1molOH—含有的電子數(shù)為NAB．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA8、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)9、為探究的性質(zhì)，向溶液中分別滴加少量試劑X。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①酸性溶液(橙色)溶液由無色變?yōu)榫G色②稀硫酸無明顯現(xiàn)象③稀溶液出現(xiàn)白色渾濁④酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈堿性：10、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+11、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B．放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1—）O212、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯B．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1molX與1molY最多能反應(yīng)的NaOH量相同D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為413、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．Na的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行 D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)16、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物17、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物是離子化合物D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵18、下列反應(yīng)中，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變是()A．硫黃和氧氣 B．氯化鋁溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和鹽酸19、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③20、下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO4B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分為鹽酸的“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O21、下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B．配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D．向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X不一定是Na2SO422、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)比較電離能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：________。②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：_______。(3)寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)列舉氣體E的主要用途__________(至少寫出兩項(xiàng))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如過氧化氫的分解為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，同時(shí)新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以是熱能、光能、電能等形式的能量變化，如鎂條燃燒過程中有光能、熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，則石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．原子結(jié)合成分子的過程為化學(xué)鍵的形成構(gòu)成，形成新化學(xué)鍵一定釋放能量，故D正確；故選D。2、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質(zhì)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能?！驹斀狻緼.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應(yīng)，不與苯和甲苯反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯(cuò)誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3、A【詳解】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。4、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。5、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；④氮?dú)庋趸梢谎趸?，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選B。6、C【詳解】A.NH3的密度比空氣小，收集NH3的集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；B.制取CO2時(shí)不能使用稀硫酸與石灰石，應(yīng)選用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾氣，故C正確；D.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2時(shí)，需要加熱條件，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】常見氣體的收集方法：①排水法：適用于不易溶于水的氣體，例如氫氣、氧氣；②向上排空氣法：適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳、氯氣；③向下排空氣法：適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。7、C【詳解】A.1個(gè)OH—含有10個(gè)電子，1molOH—含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.通入水中的氯氣只有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，O2、CO2每個(gè)分子都有2個(gè)氧原子，所以含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。8、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0?！驹斀狻緼.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，高溫下△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，任何情況下△H-T△S＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反應(yīng)的△H＜0、△S＜0，高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定。9、B【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，說明、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此三者不能大量共存，能得出結(jié)論，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②：、反應(yīng)生成H2C2O4，兩者不能大量共存，不能得出結(jié)論，故B符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③：、反應(yīng)生成白色沉淀CaC2O4，因此兩者不能大量共存，能得出結(jié)論，故C不符合題意D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④說明水解呈堿性：，能得出結(jié)論，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、D【詳解】A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。11、D【詳解】A．放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，因?yàn)殛栯x子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），B錯(cuò)誤；C．充電和放電時(shí)電池中離子的移動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極移動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為Li+，所以總反應(yīng)為：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、A【詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對分子質(zhì)量是380，Y的分子式為C21H22O4，相對分子質(zhì)量是338，相對分子質(zhì)量相差42，當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)相當(dāng)于增加C3H6，即相對分子質(zhì)量增加42，所以當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X中含有酯基和羧基，當(dāng)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molX與最多能反應(yīng)3molNaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1molY最多能反應(yīng)2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D、手性碳的要求是需要連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯(cuò)誤故選A；13、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價(jià)氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項(xiàng)A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項(xiàng)B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項(xiàng)C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點(diǎn)在同主族中最低，選項(xiàng)D正確。答案選B。14、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。15、C【解析】A.該反應(yīng)Na作還原劑，金剛石是還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B.從質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.這個(gè)反應(yīng)中化合物與單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確。故選C。16、C【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、C【詳解】A、石墨和晶體硅等非金屬單質(zhì)均能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的單質(zhì)固體不一定是金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、化合物的水溶液能導(dǎo)電有可能是化合物與水發(fā)生反應(yīng)的生成物電離而使溶液導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3、SO2等，故B錯(cuò)誤；C、化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明在熔融狀態(tài)下有可移動(dòng)離子，那么該化合物一定是離子化合物，故C正確；D、稀有氣體常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，但稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離，也就是說某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電有可能是與水發(fā)生了反應(yīng)生成相應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)電離使溶液導(dǎo)電，但該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。18、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故A不選；B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故B不選；C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，當(dāng)SO2氣體過量時(shí)，，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物會(huì)發(fā)生改變，故C選；D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當(dāng)改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時(shí)，生成物不會(huì)發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。19、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。20、B【解析】試題分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亞硫酸會(huì)被溶于水的氧氣氧化形成硫酸，反應(yīng)方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正確；B．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，錯(cuò)誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H2S2O3，產(chǎn)生的H2S2O3再發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2、S、H2O，因此反應(yīng)總方程式是：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O，正確；D．84消毒液主要成分是NaClO，當(dāng)與成分為鹽酸的潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生氯氣導(dǎo)致中毒。正確。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識。21、C【詳解】A.鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明原溶液中有Na+，但無法判斷是否含有K+，K+需通過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察其火焰顏色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了抑制硫酸鐵水解，應(yīng)先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，故B正確；C.滴定管用蒸餾水洗滌2～3次后，應(yīng)再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D.向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能證明含有SO42-，可能為Na2SO4，也可能為NaHSO4，故D正確。故選C。22、A【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠使面團(tuán)松軟，因而可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物CaO能與SO2反應(yīng)產(chǎn)生固態(tài)的鹽，因而可作為工業(yè)廢氣處理時(shí)的脫硫劑，減少對大氣的污染，B正確；C．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，因而是制造計(jì)算機(jī)硅芯片的材料，C正確；D．Cl2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液顯酸性，而HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此飽和氯水既有酸性又有漂白性。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入適量NaHCO3固體，反應(yīng)消耗HCl，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增強(qiáng)，D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。24、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。25、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。26、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【分析】本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。27、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時(shí)用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色。【點(diǎn)