廣東省佛山市禪城區(qū)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-3、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-4、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為，體積為。可能含有的離子：陽(yáng)離子：、、、；陰離子：、、、。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液一定含有、、 B．該溶液一定不含、C．該溶液一定不含、 D．該溶液可能含有5、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法6、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－17、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．能使溴水和品紅溶液褪色C．和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)8、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們水解的最終產(chǎn)物不相同B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”9、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過程中的能量變化10、下列對(duì)過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉只作氧化劑11、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多12、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D13、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．614、下列各組離子可能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．無(wú)色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－15、丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是A．蒸發(fā)B．分液C．過濾D．蒸餾16、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/LD．④中V=672017、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D18、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-119、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na20、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成21、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)22、下列敘述正確的是A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。25、（12分）某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。26、（10分）已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價(jià)是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。28、（14分）I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。(1)已知：Fe3O4(s)+CO(g)

=

3FeO(s)+CO2(g)

ΔH1

=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)

=

Fe3O4(s)+H2(g)

ΔH2

=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)

=

2CO(g)

ΔH3

=+172.4kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)下圖表示其它條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。①當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________

(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。②當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)的離子方程式：________________________。(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為ag·L－1，要使1.5m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。29、（10分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。2、B【解析】c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，氫氧化鈣微溶，硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，所以Ca2+、SO42-、CO32-、OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反應(yīng)，故B正確；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。3、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。4、B【分析】向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變,說明溶液中一定存在氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，有溶液顯電中性，氯離子、硝酸根離子都是0.1mol/L，帶有負(fù)電荷0.2mol/L，亞鐵離子濃度為0.1mol/L，所帶正電荷為0.2mol/L；若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨根離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子，一定不存在鉀離子、銨根離子和鋇離子?！驹斀狻緼.根據(jù)發(fā)行，一定存在的離子是、、，故A正確，但不符合題意；B.溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨根離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨根離子，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.溶液中一定不存在的離子為：、，故C正確，但不符合題意；D.有分析可知該溶液可能含有，故D正確，但不符合題意；故選：B。5、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無(wú)需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。6、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr27、C【詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解析】A、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性而產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解，應(yīng)該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗(yàn)，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，即此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、催化劑降低活化能，對(duì)焓變無(wú)影響，故錯(cuò)誤；C、催化劑降低活化能，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能都降低，故錯(cuò)誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應(yīng)，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)活化能的影響等知識(shí)。10、C【詳解】A．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價(jià)沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。12、C【解析】試題分析：A項(xiàng)甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項(xiàng)氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項(xiàng)檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項(xiàng)碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無(wú)任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是要綜合考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)原理。13、C【解析】分子式為CnH2n+1X（n＞1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個(gè)甲基，故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH2X，至少含有5個(gè)C原子，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代烴的性質(zhì)等，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。14、C【解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO－、AlO2－與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在，強(qiáng)酸條件下有NO3－，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H＋)=c(OH－)＝10－10mol/L，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸條件下，S2－和SO32－不能大量共存，強(qiáng)堿條件下，溶液中Na＋、Cl－、S2－、SO32－不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。15、D【解析】蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過程，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意丙酮與水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離，答案選D。16、D【詳解】A.①②有金屬剩余，①②反應(yīng)結(jié)束溶液中鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)，又加入100mL的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18g－9.6g=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480mL－2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3（?。?3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1mol÷2=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即①消耗的是鐵，A正確；B.根據(jù)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，B正確；C.根據(jù)A的分析，100mL溶液中含硝酸物質(zhì)的量為8×0.1mol÷2=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正確；D.③在②的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6g÷0.15mol=64g·mol－1，即9.6g金屬為Cu，從上述分析，②中只消耗的是Fe，銅沒有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，則反應(yīng)又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL＋2240mL=8960mL，D錯(cuò)誤；答案選D。17、B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項(xiàng)，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。18、A【詳解】A.18g18O2為，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣為1mol，含有單質(zhì)分子少于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，要看在具體反應(yīng)中氯元素的價(jià)態(tài)變化，故C錯(cuò)誤；D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度才為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選A。19、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。20、A【詳解】A項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯(cuò)誤；故選A。21、D【解析】A.①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：2Cl――2e－＝Cl2↑，錯(cuò)誤；C.生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，錯(cuò)誤；D.②中電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣以及氫氧化鈉、③中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、④中次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，均存在元素化合價(jià)的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；故選D。22、B【解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯(cuò)誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不說明最高價(jià)時(shí)，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅。【點(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。25、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍(lán)色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長(zhǎng)頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把B中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱；故答案為長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過堿石灰后，氯氣會(huì)被吸收，后續(xù)試驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，故a錯(cuò)誤；b、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過硅膠后，水蒸氣會(huì)被吸收，但遇到濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進(jìn)入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯(cuò)誤；d、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無(wú)漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)色變化為黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故答案為黃(或橙)；

溶液變藍(lán)色；

(5)裝置中在驗(yàn)證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會(huì)和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為①E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室以及氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性質(zhì)，不是氯氣的性質(zhì)。26、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出濃球形冷凝管三頸燒瓶a吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙飽和食鹽水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2+Cl2?SO2C12，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入三頸瓶中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，甲裝置：濃鹽酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，乙裝置：干燥二氧化硫，丙裝置：制備磺酰氯，同時(shí)防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，丁裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，戊裝置：提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化合物SO2Cl2中O元素為?2價(jià)、Cl元素為?1價(jià)，令S元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則x+2×(?2)?1=0，故x=6，即S元素的化合價(jià)為+6；(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)裝置乙的作用是干燥二氧化硫，則盛放的是濃硫酸；(4)裝置丙中上下兩個(gè)儀器的名稱分別是球形冷凝管和三頸燒瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，不能直接排入大氣，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，則儀器己的作用有吸收和尾氣，防止空氣中的倒著進(jìn)入裝置丙；(6)根據(jù)分析，戊是提供氯氣，分液漏斗中可盛裝不與氯氣反應(yīng)且不溶解氯氣的溶液，如飽和食鹽水；(7)SO2Cl2極易水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為：。27、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應(yīng)的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產(chǎn)品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強(qiáng)調(diào)“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應(yīng)的關(guān)系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產(chǎn)品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。28、C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH

=+134.5kJ·mol-1增大理由：當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低，CO的體積百分含量降低，可逆反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)

正向移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化