遼寧省四校2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成2、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-3、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO24、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子6、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-7、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硝酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A．B．C．D．8、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物10、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+11、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變12、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥13、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣14、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L15、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實驗法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法16、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL17、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰18、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來C．將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧D．Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水20、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應(yīng)的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升21、萃取碘水中的碘單質(zhì)，可作萃取劑的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋22、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。24、（12分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。25、（12分）已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質(zhì)B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學(xué)取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數(shù)；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學(xué)式）。（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______。27、（12分）I.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無法鑒別，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳氣體，無法鑒別，故C錯誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故D錯誤；綜上所述答案為B。2、B【解析】加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價要升高，A.Cu2+→Cu，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cl-→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.CO2→CO32-，碳元素化合價未變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3、C【解析】

A.硝酸具有強氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C?！军c睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。4、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。5、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。6、A【解析】

A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A。【點睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。7、B【解析】

濃硝酸屬于強酸，具有強烈的腐蝕性的液體，A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志,故A選項錯誤；

B、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志,故B選項正確；C、圖中所示標(biāo)志是有毒氣體標(biāo)志,故C選項錯誤；

D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D選項錯誤；

綜上所述，本題選B。8、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)。【詳解】漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C?！军c睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。9、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。10、C【解析】

A．強酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；B．無色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．強酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；D．強酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。11、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進了雜質(zhì)，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當(dāng)溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合選項中溶質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應(yīng)中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故選；故答案選C。【點睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。13、D【解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯誤。B、若為酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C錯誤。D、若為酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若為堿性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細審題。14、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物質(zhì)的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V

mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Al2（SO4）3的化學(xué)式可知，Al3+與SO42?的個數(shù)比是2：3，則稀釋后溶液中SO42?的物質(zhì)的量濃度是，故C正確。答案選C。15、C【解析】

A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應(yīng)，跟酒精等有機物反應(yīng)，用到的是實驗法，故A不選；B．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，故C選；D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。16、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。17、C【解析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導(dǎo)電，而CO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。18、C【解析】

通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。【詳解】A.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯誤；本題答案為C。19、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B.鈉的性質(zhì)非常活潑，Na與鹽溶液反應(yīng)時，Na先與水反應(yīng)，故鈉不能把鈦從其鹽溶液中置換出來，B錯誤；C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體表面積大，用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，D正確；答案選D。20、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。21、B【解析】

萃取時萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！驹斀狻康馑刑崛〉鈫钨|(zhì)，需要通過萃取方法，選取的萃取劑不能與水相溶，所以不能選用水、酒精、食醋，可以選用不溶于水的四氯化碳，故選B。【點睛】本題考查萃取的原理，抓住萃取劑的條件是解題的關(guān)鍵。22、A【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。25、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解析】

(1)已知該消毒液的質(zhì)量分數(shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)為NaClO，所以物質(zhì)的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質(zhì)量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質(zhì)量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為111.8g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數(shù)會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹會使稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！军c睛】若已知某溶液的密度ρ和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、燒杯、漏斗、玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶BCMg（OH）2、BaCO3繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根據(jù)實驗流程和原理，操作Ⅰ為過濾，結(jié)合過濾操作所用到的儀器來作答；操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉；（2）除去鎂離子選用氫氧化鈉，除去鈣離子選用碳酸鈉，除去硫酸根離子選用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉除將鈣離子沉淀，還將過量的鋇離子沉淀下來；碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入；（3）經(jīng)過除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知，得到的難溶性物質(zhì)有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，會影響制得精鹽的純度?！驹斀狻浚?）當(dāng)加完除雜劑以后，操作Ⅰ為過濾，目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液，用到的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；（2）除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液，故答案為BC；（3）粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，過濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還應(yīng)有Mg(OH)2、BaCO3，故答案為Mg(OH)2、BaCO3；（4）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向上層清液(或取少量上層清液于試管中)，繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則表明BaCl2已過量（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行過濾操作，那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而達不到提純精鹽的目的，故答案為會使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解，導(dǎo)致不能達到提純的目的。（其它合理答案也可以）27、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響，應(yīng)先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g；配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作：A．天平砝碼己銹蝕，砝碼質(zhì)量增大，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏小，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏