四川省樂(lè)山市第一中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的有①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑⑤將固體試劑溶于水配成溶液后反應(yīng)⑥高爐煉鐵增加爐高⑦在鐵制品表面刷油漆⑧向門(mén)窗合頁(yè)里注油⑨紙張?jiān)诒裣伦凕S⑩某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場(chǎng)A.①②⑨ B.③④⑦ C.⑥⑧ D.⑤⑩2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率B.溶液中存在平衡：（黃），滴入少量溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色C.在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的和，讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.等溫等容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3.已知某些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳?H-891.0kJ/mol-2219.9kJ/mol-1366.8kJ/mol-283.0kJ/mol使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.相同條件下的兩份稀溶液中，，，則B.若，則甲烷的燃燒熱為812.3C.下，，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①②.反應(yīng)熱大小關(guān)系為5.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是圖①圖②圖③圖④A.圖①是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比（物質(zhì)的量之比）充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率相等，則B.圖②是在一定條件下，隨時(shí)間的變化，正反應(yīng)點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率C.圖③若，則曲線一定使用了催化劑D.圖④中曲線表示反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6.二氧化碳加氫可用于合成甲醇，其反應(yīng)為，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如圖1所示。圖2表示反應(yīng)中某個(gè)物理量隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)的決速步為B.Y可能為的體積分?jǐn)?shù)C.若Y表示的平衡轉(zhuǎn)化率，則D.若Y表示的體積分?jǐn)?shù)，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：7.向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)增大B.點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于點(diǎn)的反應(yīng)物濃度C.該反應(yīng)的焓變D.c點(diǎn)表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.在50min時(shí)，和時(shí)R的降解率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C.內(nèi)，時(shí)R的降解速率為D.R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響9.向恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。不同溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溫度：B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：C.A、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：D.A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：10.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)510421.910-5A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25°C時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v正>v逆D.80°C達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L-111.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已知和的相對(duì)能量為0］，下列說(shuō)法不正確的是A.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程II＞歷程IB.可計(jì)算鍵能為C.D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：12.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入AB.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)=φ(I)C.t2~t3時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)D.平衡時(shí)A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)＞c(II)13.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度／8008008501210.510.85放出的熱量／kJabc下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)B.降低反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.反應(yīng)放出的熱量：D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是將球浸泡在冷水和熱水中A.氣體在熱水中比在冷水中顏色淺B.平衡體系加壓后氣體顏色先變深后變淺C.與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動(dòng)推動(dòng)注射器活塞D.平衡體系加壓后氣體顏色變深后不再變化A.A B.B C.C D.D15.在壓強(qiáng)為p,的起始物質(zhì)的量之比為1:3的條件下，發(fā)生以下競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示下面說(shuō)法不正確的是已知：的選擇性A.適當(dāng)降溫有利于提高的選擇性B.溫度高于時(shí)，體系中發(fā)生反應(yīng)以“反應(yīng)一”為主C.其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是bD.時(shí)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.請(qǐng)回答以下有關(guān)的問(wèn)題。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③硝酸銨溶于水④C與反應(yīng)制水煤氣⑤酸堿中和⑥炸藥爆炸⑦生石灰與水作用制熟石灰⑧晶體與晶體反應(yīng)⑨食物因氧化而腐?。?）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。由制備：已知：298K時(shí)，由制備56g硅________（填“吸”或“放”）熱________kJ，移走硅，原平衡________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不會(huì)”）。（3）我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：銅催化劑①反應(yīng)I的________0（填“＜”＞“或“＝”）。②寫(xiě)出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________。（4）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：①一個(gè)分子變化過(guò)程的能量變化，其單位一般為eV（電子伏特）。②用相對(duì)能量的變化來(lái)表示，單位：。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。17.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答以下實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)問(wèn)題：（1）①配制硫酸溶液：實(shí)驗(yàn)至少要用到240mL稀硫酸溶液，則需要量取的濃硫酸________mL。②配制稀硫酸時(shí)，需要的儀器是________（填字母）。A.天平B.燒杯C.量筒D.藥匙E.容量瓶F.玻璃棒G.膠頭滴管（2）取溶液與溶液于小燒杯中，用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①儀器a的名稱是________，利用溫度計(jì)記錄某一次實(shí)驗(yàn)，最少需要測(cè)量________次溫度。②若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是________（填字母）。a.簡(jiǎn)易量熱計(jì)中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器b.將溶液分多次倒入小燒杯c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d.將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒后，杯蓋未蓋嚴(yán)e.測(cè)完硫酸溫度直接測(cè)NaOH溶液的溫度③稀硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都視為，溶液的比熱容。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)前反應(yīng)物的溫度反應(yīng)后體系的溫度硫酸氫氧化鈉溶液120.020.123.2220.220.423.4320.320.3244420.520.623.6經(jīng)計(jì)算，寫(xiě)出該中和反應(yīng)生成18g水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：________。（保留一位小數(shù)）18.研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液（含硫酸）溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問(wèn)題：（1）補(bǔ)全反應(yīng)物并配平反應(yīng)式：________。_____________________=__________________（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，可探究________的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知草酸的化學(xué)反應(yīng)速率________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間0246810溫度290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是________。②你猜想可能是________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是________（填標(biāo)號(hào)）。A.硫酸鉀B.水C.二氧化錳D.硫酸錳19.含碳化合物是重要的化工原料，用途廣泛，研發(fā)其利用技術(shù)具有重要意義。I.已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能4137451075436（1）在催化劑作用下，甲烷的催化重整是制備合成氣的重要方法，則________。（2）在恒溫恒容密閉容器中，通入一定量的發(fā)生催化重整反應(yīng)。①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂等物質(zhì)的量的和D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化F.與濃度的比值不再變化②當(dāng)投料比時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)________（填“>”“<”或“=”）2MPa；當(dāng)溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa時(shí)，a點(diǎn)的________（填“>”“<”或“=”）。起始時(shí)向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在溫度為、初始?jí)簭?qiáng)為2MPa條件下反應(yīng)，用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅱ.甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理通常認(rèn)為分兩步進(jìn)行。第一步：催化裂解生成和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和反應(yīng)生成和，如。反應(yīng)過(guò)程和能量變化殘圖如圖：（3）判斷過(guò)程________（填序號(hào)“①”、“②”）加入了催化劑，控制整個(gè)過(guò)程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步，其原因?yàn)開(kāi)_______。Ⅲ.乙烯、環(huán)氧乙烷可進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)：中，()，。（4）若在1L的密閉容器中充入和，在一定溫度下只發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.875倍，則________。

四川省樂(lè)山市第一中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的?！?題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。【16題答案】【答案】（1）①④⑧（2）①.吸②.587.02③.不會(huì)（3）①.＞②.或（4）eV【17題答案】【答案】（1）①.10.0