2026屆中山紀(jì)念中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色2、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是A．A B．B C．C D．D3、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．聚合反應(yīng)6、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是（）A．原溶液的c(H+)=4mol·L-1 B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D．BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu7、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D8、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置9、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液10、下列離子組一定能大量共存的是（）A．無色透明溶液中：Mg2＋、、、B．使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、、Cl－、Mg2＋C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、D．有大量OH-存在的溶液中：、、Ba2＋、K＋11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞SiB．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁13、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點(diǎn)比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z14、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時(shí)增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率15、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA16、實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如下圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞KB．往鹽酸中加入少量CuCl2，可加快產(chǎn)生H2的速率C．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。18、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團(tuán)的名稱為____________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：19、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。20、I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會引起測得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。21、氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)△H1=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)△H3=ckJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H4=dkJ·mol－1則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol·L－1NaCIO溶液的pH=________。(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>O①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。②其他條件一定，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a)________K(b)(填“>”“=”或“<”)③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+_____ClO－+________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2molCN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?OH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3·H2O)將增大，所以c(OH-)B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簆H=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)閜H相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠(yuǎn)小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11=10-3mol/L。因?yàn)榇姿崾侨跛嶂荒懿糠蛛婋x，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH32、D【詳解】A、電池總反應(yīng)是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，消耗H2SO4，c(H＋)降低，pH增大，A不符合題意；B、該裝置為電解池裝置，總反應(yīng)是Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，消耗的H2O，c(OH－)增大，pH增大，B不符合題意；C、電解飽和食鹽水，總反應(yīng)是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，c(OH－)增大，pH增大，C不符合題意；D、電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液中c(H＋)增大，pH降低，D符合題意。答案選D。3、B【分析】濃縮、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2將Br-氧化成Br2，通入空氣、水蒸氣吹出Br2，在吸收塔被SO2再次還原成Br-，在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2，經(jīng)過冷凝、精餾得到高純度Br2；A.液溴易揮發(fā)，常用水封法保存；B.海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)大部分為非氧化還原反應(yīng)，只有電解氯化鎂為氧化還原反應(yīng)；C.經(jīng)過吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；B.海水提鎂的過程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，所以并不都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.經(jīng)過吸收塔后，所得溶液中的Br—濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br—濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；D.蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正確。4、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。5、A【詳解】天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。6、C【解析】A．OA段無Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol，則有：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

1

40.1mol

xmol

則有：解得x=0.4mol

則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L，故A正確；B．若a=3，則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol，則有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1

1

ymol

0.1mol

則有：，

則有：y=0.1mol，則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，故B正確；C．C點(diǎn)溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此時(shí)溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Fe（NO3）2，故C點(diǎn)溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)，消耗掉的硝酸根為0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）總=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故濃度為c（NO3-）總==9mol/L，故C錯(cuò)誤；D．BC段，加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正確；故選C。7、D【詳解】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意次氯酸的強(qiáng)氧化性對產(chǎn)物的影響，該反應(yīng)中不能生成亞硫酸鈣沉淀，應(yīng)該生成硫酸鈣沉淀。8、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯(cuò)誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。9、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A、“鈷酞菁”分子達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。10、B【詳解】A．水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．使石蕊呈紅色的溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Al3＋、會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-、會反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。12、D【解析】分析：A、只能用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，該裝置沒有加熱；C、NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性強(qiáng)于S，能置換出Na2S中的S。詳解：A、濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能證明S的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性的強(qiáng)弱是根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來確定的，所以A不正確；B、濃鹽酸與MnO2要在加熱時(shí)才能反應(yīng)生成Cl2，但該裝置沒有加熱，所以C中溶液不會變色，故B不正確；C、濃氨水滴入生石灰中釋放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，所以C不正確；D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性強(qiáng)于S，能與Na2S反應(yīng)生成不溶性的S，所以D正確。本題答案為D。13、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯(cuò)誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，故B錯(cuò)誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項(xiàng)是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于Z的，只有W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z的,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應(yīng)熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。14、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。15、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L1H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質(zhì)的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質(zhì)子數(shù)均為2個(gè)，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個(gè)電子即2mol，則陽極產(chǎn)生氣體1mol，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計(jì)算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)=×3×NA=1.5NA，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)D正確。答案選B。16、A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先打開活塞K用產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣，待氫氣驗(yàn)純后，再加熱管式爐，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，往鹽酸中加入少量CuCl2，鋅置換出銅，形成原電池，可加快產(chǎn)生H2的速率，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4，能達(dá)到除雜干燥目的，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，是塊狀固體和液體反應(yīng)制取氣體且不需要加熱，故可用啟普發(fā)生器，故D項(xiàng)正確。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。18、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Mn2+、Fe2+MnO2+SO2=MnSO490℃防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈【解析】(1)反應(yīng)ⅱ是溶液中的Fe3+氧化SO2生成硫酸，本身還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(2)浸錳操作時(shí)MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+、Fe2+；(3)氧化過程中MnO2被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；(4)由圖示可知溫度在90℃左右時(shí)，錳的浸出率最高，此時(shí)MnS2O6的生成率最低，則“浸錳”的適宜溫度是90℃；因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，此氣體應(yīng)為CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(6)生成的MnCO3沉淀表面附著液中含有SO42-，則檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。20、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會變小過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分